Pertanyaan

Dari ikatan yang dinyatakan dalam setiap pasang senyawa berikut ini, manakah yang lebih polar? CH 3 − NH 2 atau CH 3 − OH

Dari ikatan yang dinyatakan dalam setiap pasang senyawa berikut ini, manakah yang lebih polar?

$CH_{3} - NH_{2}$ atau $CH_{3} - OH$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

ikatan yang lebih polar adalah ikatan C—Odalam senyawa CH 3 —OH.

ikatan yang lebih polar adalah ikatan C—O dalam senyawa CH₃—OH.

Pembahasan

Kepolaran adalah adanya gejala pengkutuban (keelektronegatifan) muatan di antara atom yang berikatan. Atom yang stau lebih bermuatan positif dan atom yang lain lebih bermuatan negatif. Hubungan perbedaan keelektronegatifan dengan kepolaran senyawa kovalen adalah perbedaan keelektronegatifan dua atom menimbulkan kepolaran senyawa. Semakin besar beda keelektronegativitas, semakin polar ikatan tersebut. Nama Unsur Elektronegativitas C 2,55 N 3,04 O 3,44 Perhitungan elektronegativitas dapat dilakukan dengan menggunakan skala Pauling. Berdasarkan skala Pauling, elektronegativitas atom C adalah 2,55; atom N adalah 3,04; dan atom O adalah 3,44. Berdasarkan informasi tersebut, beda elektronegativitas masing-masing ikatan dapat dihitung sebagai berikut. Dengan demikian, ikatan antara atom dalam lebih polar dari ikatan antara atom dalam . Jadi, ikatan yang lebih polar adalah ikatan C—Odalam senyawa CH 3 —OH.

Kepolaran adalah adanya gejala pengkutuban (keelektronegatifan) muatan di antara atom yang berikatan. Atom yang stau lebih bermuatan positif dan atom yang lain lebih bermuatan negatif. Hubungan perbedaan keelektronegatifan dengan kepolaran senyawa kovalen adalah perbedaan keelektronegatifan dua atom menimbulkan kepolaran senyawa. Semakin besar beda keelektronegativitas, semakin polar ikatan tersebut.

Nama Unsur	Elektronegativitas
C	2,55
N	3,04
O	3,44

Perhitungan elektronegativitas dapat dilakukan dengan menggunakan skala Pauling. Berdasarkan skala Pauling, elektronegativitas atom C adalah 2,55; atom N adalah 3,04; dan atom O adalah 3,44. Berdasarkan informasi tersebut, beda elektronegativitas masing-masing ikatan dapat dihitung sebagai berikut.

begin mathsize 14px style C H subscript 3 bond N H subscript 2 beda space elektronegativitas space C thin space dan space N space equals space 3 comma 04 minus sign 2 comma 55 space equals space 0 comma 49 C H subscript 3 bond O H beda space elektronegativitas space C thin space dan space O space equals space 3 comma 44 minus sign 2 comma 55 space equals space 0 comma 89 end style

Dengan demikian, ikatan antara atom dalam lebih polar dari ikatan antara atom dalam .

Jadi, ikatan yang lebih polar adalah ikatan C—O dalam senyawa CH₃—OH.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui skala keelektronegatifan F, Cl, Br, dan I berturut-turut adalah 4,0; 3,0; 2,8; dan 2,5. Senyawa antarhalogen yang paling polar adalah ...

4.1

Jawaban terverifikasi

Dari ikatan yang dinyatakan dalam setiap pasang senyawa berikut ini, manakah yang lebih polar? CH 3 − Cl atau CH 3 − OH

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data keelektronegatifan adalah sebagai berikut : C = 2,5 O = 3,5 N = 3,0 Cl = 3,0 H = 2,1 F = 4,0 Br = 2,5 P = 2,1 Na = 0,93 Tentukan urutan senyawa yang kurang...

5.0

Jawaban terverifikasi

Keelektronegatifan F, Br, dan H masing-masing adalah 4,0; 2,8 dan 2,1. Manakahderet senyawa di bawah ini yang tersusun dengan urutan kepolaran yang makin menurun ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan tabel berikut: Senyawa yang paling polar di bawah ini adalah ...

4.5

Jawaban terverifikasi