Roboguru

Diketahui data entalpi pembentukan standar :    Perubahan entalpi untuk reaksi :   adalah . . . .

Pertanyaan

Diketahui data entalpi pembentukan standar :

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript f superscript degree space C subscript 4 H subscript 10 end cell equals cell negative sign 125 space kJ forward slash mol end cell row cell increment H subscript f superscript degree space C O subscript 2 end cell equals cell negative sign 393 space kJ forward slash mol end cell row cell increment H subscript f superscript degree space H subscript 2 O end cell equals cell negative sign 242 space kJ forward slash mol end cell end table  

Perubahan entalpi untuk reaksi :

C subscript 4 H subscript 10 plus begin inline style bevelled 13 over 2 end style O subscript 2 yields 4 C O subscript 2 and 5 H subscript 2 O 

adalah . . . .

  1. -510 kJ

  2. -760 kJ

  3. -2.560 kJ

  4. -2.657 kJ

  5. -2.907 kJ

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi reaksi dapat dihitung dengan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar. Penentuan entalpi untuk reaksi diatas sebagai berikut.
 

HreaksiHreaksiHreaksiHreaksiHreaksi=====HfprodukHfreaktan(4×HfCO2)+(5×HfH2O)((1×HfC4H10)+(213×HfO2)){4(393)+5(242)}((125)+0))27821252657kJ/mol 

Dengan demikian, perubahan entalpi untuk reaksi C subscript 4 H subscript 10 plus begin inline style bevelled 13 over 2 end style O subscript 2 yields 4 C O subscript 2 and 5 H subscript 2 O sebesar -2657 kJ/mol.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui entalpi pembentukan gas etanol (), gas dan berturut-turut adalah –278 kJ/mol, –394 kJ/mol, dan –286 kJ/mol. Pada pembakaran 92 gram etanol (Ar C = 12,H = 1, dan O = 16) sesuai reaksi: dih...

Pembahasan Soal:

Kalor suatu reaksi dapat ditentukan dari data entalpi pembentukan (increment H subscript f superscript degree) zat-zat pereaksi dan zat-zat hasil reaksi. Rumus menentukan ΔHreaksi  dari data entalpi pembentukan:

increment H subscript reaksi equals sum with blank below increment H subscript f superscript degree space produk minus sign sum with blank below increment H subscript f superscript degree space reaktan

Untuk menghitung besarnya ΔHreaksi pada persamaan reaksi termokimia :

C subscript 2 H subscript 5 O H subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript plus 3 O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript rightwards arrow 2 C O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus 3 H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript

dengan menggunakan rumus di atas :
increment H subscript reaksi equals open curly brackets 2 cross times increment H subscript f superscript degree space C O subscript 2 plus 3 cross times increment H subscript f superscript degree space H subscript 2 O close curly brackets minus sign open curly brackets increment H subscript f superscript degree space C subscript 2 H subscript 5 O H close curly brackets space space space space space space space space space space space space space equals open curly brackets 2 cross times left parenthesis minus sign 394 right parenthesis plus 3 cross times increment H subscript f superscript degree space left parenthesis minus sign 286 right parenthesis close curly brackets minus sign open curly brackets negative sign 278 close curly brackets space space space space space space space space space space space space space equals minus sign 1368 space kJ forward slash mol 

Menentukan nilai kalor yang dihasilkan pada pembakaran 92 gram etanol, dengan menggunakan persamaan termokimia. Nilai perubahan entalpi yang dituliskan pada persamaan termokimia harus sesuai dengan stoikiometri reaksi, artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya.

Besar space kalor double bond mol cross times increment H space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals fraction numerator massa space C subscript 2 H subscript 5 O H over denominator Mr end fraction cross times increment H Mr space C subscript 2 H subscript 5 O H equals 2 cross times Ar space C plus 6 cross times Ar space H plus 1 cross times Ar space O space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 2 cross times 12 plus 6 cross times 1 plus 1 cross times 16 space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 46 Besar space kalor space equals 92 over 46 mol cross times left parenthesis minus sign 1368 space kJ forward slash mol right parenthesis space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals minus sign 2736 space kJ 

Tanda negatif artinya reaksi eksoterm atau melepas kalor.

Kalor yang dihasilkan atau dilepaskan pada pembakaran 92 gram etanol adalah 2736 kJ .

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Roboguru

Korek api gas mengandung butana (C4​H10​) cair yang memiliki △Hf∘​=−148kJmol−1. Jika tiap mol butana bermassa 58 g, hitunglah △H yang terlibat pada pembakaran 10 g butana! (△Hf∘​:CO2(g)=−393,5kJmol−1d...

Pembahasan Soal:

Untuk menghitung perubahan entalpi berdasarkan data perubahan entalpi standar digunakan persamaan:


ΔH=ΔHfhasilreaksiΔHfpereaksi


Persamaan reaksi:


2C4H10+13O28CO2+10H2O 


Menghitung mol 58 gr C4H10:


MrC4H10nC4H10=====4(ArC)+10(ArH)4(12)+10(1)5858581mol 


Menghitung perubahan entalpi 1 mol C4H10:


ΔH=====ΔHfhasilreaksiΔHfpereaksi[8(ΔHfCO2)+10(H2O)][2(ΔHfC4H10)+13(ΔHfO2)][8(393,5)+10(242)][2×(148kJ/mol)+10(0)]728(296)432kJ/mol


Menghitung perubahan entalpi 10 gr C4H10:


nC4H10H=====58100,17molmol×Hf0,17mol×(432kJ/mol)73,44kJ


Dengan demikian, H yang terlibat dalam pembakaran 10 gram butana adalah 73,44kJ.

Roboguru

Diketahui , maka  pada reaksi:  adalah ....

Pembahasan Soal:

increment H subscript rxn equals open square brackets begin inline style sum with blank below end style n space increment H subscript f open parentheses produk close parentheses close square brackets minus sign open square brackets begin inline style sum with blank below n space increment H subscript f open parentheses reaktan close parentheses end style close square brackets increment H subscript rxn equals open square brackets begin inline style open parentheses 2 cross times increment H subscript f space C O subscript 2 close parentheses plus open parentheses 2 cross times increment H subscript f space H subscript 2 O close parentheses end style close square brackets minus sign open square brackets begin inline style open parentheses increment H subscript f space C subscript 2 H subscript 4 close parentheses plus open parentheses 3 cross times increment H subscript f space O subscript 2 close parentheses end style close square brackets minus sign 1323 equals open square brackets open parentheses 2 cross times open parentheses negative sign 393 comma 5 close parentheses close parentheses plus open parentheses 2 cross times open parentheses negative sign 241 comma 8 close parentheses close parentheses close square brackets minus sign open square brackets begin inline style open parentheses increment H subscript f space C subscript 2 H subscript 4 close parentheses plus open parentheses 3 cross times 0 close parentheses end style close square brackets minus sign 1323 equals open square brackets open parentheses 2 cross times open parentheses negative sign 393 comma 5 close parentheses close parentheses plus open parentheses 2 cross times open parentheses negative sign 241 comma 8 close parentheses close parentheses close square brackets minus sign begin inline style open parentheses increment H subscript f space C subscript 2 H subscript 4 close parentheses end style minus sign 1323 equals minus sign 1270 comma 6 minus sign begin inline style open parentheses increment H subscript f space C subscript 2 H subscript 4 close parentheses end style increment H subscript f space C subscript 2 H subscript 4 equals 52 comma 4 space kJ

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C.

Roboguru

Diketahui data △Hf∘​ beberapa zat sebagai berikut. △Hf∘​C2​H2​(g)=226,6kJ△Hf∘​CO2​(g)=−393,5kJ△Hf∘​H2​O(g)=−241,8kJ  Gas asetilena (C2​H2​) merupakan senyawa hidrokarbon yang dihasilkan dari reaks...

Pembahasan Soal:

    Persamaan reaksi antara kalsium karbida dengan air menghasilkan gas asetilena adalah

CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 

    Berdasarkan persamaan reaksi yang telah setara di atas, mol gas asetilena sama dengan mol kalsium karbida. Mol kalsium karbida dapat dihitung dari massa yang telah diketahui sehingga mol gas asetilena sebanyak: 


nC2H2====nCaC2MrCaC2massaCaC264gmol1128g2mol 


    Persamaan reaksi pembakaran sempuran gas asetilena adalah 

C2H2+25O22CO2+H2O

    Besarnya perubahan entalpi (kalor reaksi) dapat ditentukan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar. Perubahan entalpi dihitung dengan cara menentukan selisih entalpi pembentukan standar antara produk dengan reaktan. Persamaan perubahan entalpi pembakaran 1 mol gas asetilena dirumuskan sebagai berikut.


Hreaksi=====HfprodukHfreaktan((2×HfCO2)+HfH2O)(HfC2H2)(2×(393,5)+(241,8))(226,6)kJ(1028,8)(226,6)kJ1255,4kJ 


    Dikarenakan gas asetilena yang dihasilkan dari reaksi antara kalsium karbida dan air sebanyak 2 mol, maka pada reaksi pembakaran gas asetilena dilepaskan energi sebesar 2510,8 kJ.

Jadi, perubahan entalpi pembakaran 2 mol gas asetilena sebesar -2510,8 kJ.

Roboguru

Hitung entalpi pembakaran  menjadi  dan  pada temperatur 298 K, bila diketahui pada temperatur tersebut:

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi suatu reaksi left parenthesis increment H subscript r right parenthesis dapat ditentukan dari entalpi pembentukan left parenthesis increment H subscript f right parenthesis pereaksi dan produknya.

Untuk menyelesaikan soal diatas, maka perlu dibuat dulu persamaan reaksi dari pembakaran C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses yaitu:


C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses space plus space 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space rightwards arrow space C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space plus space 2 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses


Besarnya perubahan entalpi reaksi diatas dapat dicari menggunakan rumus berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript r end cell equals cell sum increment H subscript f space produk space minus sign space sum increment H subscript f space reaktan end cell row blank equals cell left curly bracket left parenthesis increment H subscript f space C O subscript 2 space plus space 2 left parenthesis increment H subscript f space H subscript 2 O right parenthesis right curly bracket space minus sign space left curly bracket left parenthesis increment H subscript f space C H subscript 4 space plus space 2 left parenthesis increment H subscript f space O subscript 2 right parenthesis right curly bracket end cell row blank equals cell left curly bracket minus sign 393 comma 522 space plus space 2 left parenthesis minus sign 241 comma 827 right parenthesis right curly bracket space minus sign space left curly bracket minus sign 74 comma 873 space plus space 2 left parenthesis 0 comma 00 right parenthesis right curly bracket end cell row blank equals cell left parenthesis minus sign 393 comma 522 space minus sign space 483 comma 654 right parenthesis space minus sign space left parenthesis minus sign 74 comma 873 right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 877 comma 176 space plus space 74 comma 873 end cell row blank equals cell negative sign 802 comma 303 space bevelled kJ over mol end cell end table


Jadi, besarnya entalpi pembakaran C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses pada temperatur 298 K adalah table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell negative sign 802 comma 303 space bevelled kJ over mol end cell end table.space 

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved