Roboguru
SD
SMP
SMA
SBMPTN & UTBK

Diketahui data energi ikatan sebagai berikut:   H−H   △H=436 kJ/molH−Cl  △H=366 kJ/molCl−Cl △H=193 kJ/mol   Besarnya perubahan entalpi pada penguraian menurut reaksi 2HCl(g)→H2​(g)+Cl2​(g) adalah...

Pertanyaan

Diketahui data energi ikatan sebagai berikut:
 

begin mathsize 14px style H bond H space space space increment H equals 436 space kJ forward slash mol H bond Cl space space increment H equals 366 space kJ forward slash mol Cl bond Cl space increment H equals 193 space kJ forward slash mol end style
 

Besarnya perubahan entalpi pada penguraian menurut reaksi begin mathsize 14px style 2 H Cl open parentheses italic g close parentheses yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style adalah...undefined 

  1. begin mathsize 14px style negative sign 5 comma 15 space kJ end style undefined 

  2. begin mathsize 14px style plus 5 comma 15 space kJ end style undefined 

  3. begin mathsize 14px style negative sign 10 comma 3 space kJ end style undefined 

  4. begin mathsize 14px style plus 10 comma 3 space kJ end style undefined 

  5. begin mathsize 14px style plus 103 space kJ end style undefined 

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.undefined  

Pembahasan

Perubahan entalpi reaksi penguraian jika diketahui data energi ikat dapat ditentukan dengan mengurangi total energi pemutusan ikatan, yaitu energi ikat untuk pereaksi dengan total energi pembentukan ikatan, yaitu energi ikat produk.


Energi total pemutusan ikatan (pereaksi):

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 cross times E subscript H bond Cl end subscript end cell equals cell 2 cross times 366 space kJmol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell 2 cross times E subscript H bond Cl end subscript end cell equals cell 732 space kJmol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell Energi space total space end cell equals cell 732 space kJmol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table end style  
 

Eneri total pembentukkan ikatan (produk):

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 1 cross times E subscript H bond H end subscript end cell equals cell 436 space kJmol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell 1 cross times E subscript Cl bond Cl end subscript end cell equals cell 193 space kJmol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell Energi space total end cell equals cell 436 space kJmol to the power of negative sign 1 end exponent plus 193 space kJmol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell Energi space total end cell equals cell 629 space kJmol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table end style 


Perubahan entalpi didapat dari energi pemutusan ikatan dikurangi energi pembentukan ikatan. 

increment H subscript reaksi double bond Energi space ikat space pereaksi bond Energi space ikat space produk increment H subscript reaksi equals 732 space kJmol to the power of negative sign 1 end exponent minus sign 629 space kJmol to the power of negative sign 1 end exponent increment H subscript reaksi equals plus 103 space kJmol to the power of negative sign 1 end exponent  

Sehingga perubahan entalpi untuk reaksi penguraian HCl tersebut adalah plus 103 space kJmol to the power of negative sign 1 end exponent.
 

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah E.undefined  

161

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diktahui data energi ikat beberapa ikatan sebagai berikut. C ≡ C : +839 kJ.mol-1 C – C : +348 kJ.mol-1 C – C : +413 kJ.mol-1 H – H : +436 kJ.mol-1   Nilai ∆H untuk reaksi tersebut adalah …

4rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Jelaskan tentang: a. entalpi standar; b. perubahan entalpi standar; c. reaksi eksoterm; d. reaksi endoterm; e. energi ikatan.

54

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui perubahan entalpi pembentukan standar aluminium oksida dan tembaga(II) oksida berturut-turut -1.676 kJ/mol dan -155 kJ/mol, maka perubahan entalpi pada reaksi: 2Al(s)+3CuO(s)→Al2​O3​(...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan diagram entalpi reaksi berikut! Besarnya perubahan entalpi ( ΔH1 ) adalah ...

1rb+

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi: CaCO3​(s) → CaO(s) + CO2​(g)       △H=+130 kJ3 CaO(s) + 2 H3​PO4​(l) → Ca3​(PO4​)2​(s) + 3 H2​O(l)       △H=−512 kJ​ Hitunglah besarnya △H pada reaksi: CaCO3​(s) + 2 H3​PO4​(l)...

778

0.0

Jawaban terverifikasi
Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Download di Google Play

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

  • Brain Academy Online
  • English AcademyBaru
  • Skill Academy
  • Ruangkerja

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia