Pertanyaan

Diketahui data energi ikatan rata-rata: H − H = 436 kJ mol − 1 O − O = 142 kJ mol − 1 O = O = 499 kJ mol − 1 H − O = 460 kJ mol − 1 △ H untuk reaksi : adalah...

Diketahui data energi ikatan rata-rata:

$H - H = 436 kJ mol^{- 1}$

$O - O = 142 kJ mol^{- 1}$

$O = O = 499 kJ mol^{- 1}$

$H - O = 460 kJ mol^{- 1}$

$△ H$ untuk reaksi :

${\style{font-size:14px}{\mathrm H}}_\style{font-size:14px}2\style{font-size:14px}(\style{font-size:14px}g\style{font-size:14px})\style{font-size:14px}+{\style{font-size:14px}{\mathrm O}}_\style{font-size:14px}2\style{font-size:14px}(\style{font-size:14px}g\style{font-size:14px})\style{font-size:14px}\rightarrow{\style{font-size:14px}{\mathrm H}}_\style{font-size:14px}2{\style{font-size:14px}{\mathrm O}}_\style{font-size:14px}2\style{font-size:14px}(\style{font-size:14px}g\style{font-size:14px})\style{font-size:14px}{\mathit\;}$ adalah...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Entalpi adalah energi yang dimiliki oleh suatu zat. Namun, entalpi suatu zat sulit untuk diukur sehingga yang dapat diukur hanyalah perubahannya saja. Salah satu caranya adalahdengan menggunakan data energi ikatan sebagai berikut: Jadi, nilai perubahan entalpinya adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Entalpi adalah energi yang dimiliki oleh suatu zat. Namun, entalpi suatu zat sulit untuk diukur sehingga yang dapat diukur hanyalah perubahannya open parentheses increment H close parentheses saja. Salah satu caranya adalah dengan menggunakan data energi ikatan sebagai berikut:

Jadi, nilai perubahan entalpinya adalah .

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (7 rating)

Pertanyaan serupa

Apabila diketahui data energi ikatan rata-rata: C − H = 413 kJ mol − 1 Cl − Cl = 239 kJ mol − 1 C − Cl = 339 kJ mol − 1 H − Cl = 427 kJ mol − 1 perubahan entalpi reaksi: CH 4 ( g ) + C...

3.3

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata : D C − H = 415 kJ mol − 1 D C = C = 614 kJ mol − 1 D c − c = 348 kJ mol − 1 D H − H = 436 kJ mol − 1 Besar perubahan entalpi ( △ H ) pada reaksi adisi ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan sebagai berikut. O − H = 412 kJ mol − 1 O − O = 146 kJ mol − 1 H − H = 430 kJ mol − 1 O = O = 495 kJ mol − 1 Perubahan entalpi reaksi 2 H 2 O 2 ( g ) → 2 H 2 O (...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data energi ikatan rata-rata sebagai berikut. C − H = 414 kJ mol − 1 C = O = 740 kJ mol − 1 C − O = 360 kJ mol − 1 H − H = 436 kJ mol − 1 O − H = 463 kJ mol − 1 C − C = 343 kJ mol − 1 ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Berikut merupakan reaksi adisi etena oleh HCl . C 2 H 4 ( g ) + HCI ( g ) → C 2 H 5 Cl ( g ) △ H = − 47 kJ mol − 1 Diketahui data energi ikatan rata-rata (kJ mol -1 ): C − H : 415 ...

5.0

Jawaban terverifikasi