Pertanyaan

Diketahui data energi ikatan rata-rata berikut. C = C : 614 kJ C − Cl : 326 kJ C − H : 413 kJ C − C : 348 kJ H − Cl : 426 kJ Berdasarkan data tersebut, nilai entalpi untuk reaksi adisi 1 mol propena oleh HCl sebesar ...

Diketahui data energi ikatan rata-rata berikut.

$C = C : 614 kJ C - Cl : 326 kJ C - H : 413 kJ C - C : 348 kJ H - Cl : 426 kJ$

Berdasarkan data tersebut, nilai entalpi untuk reaksi adisi 1 mol propena oleh HCl sebesar ... $\;$

+47 kJ $\;$
-47 kJ $\;$
+373 kJ $\;$
-373 kJ $\;$
+779 kJ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B .

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam satu mol senyawa berwujud gas menjadi atom-atom penyusunnya pada keadaan standar. Gambaranreaksi di atasdalam bentuk struktur molekulnya sebagai berikut. Perubahan entalpi dapat ditentukan dari selisih energi ikatan rata-rata antara reaktan dengan produk.Perhitungan perubahan entalpi ataujumlah kalor yang dilepaskan dari reaksi di atas sebagai berikut. △ H reaksi = = = = = = ∑ D reaktan − ∑ D produk ( D C = C + 6 D C − H + D C − C + D H − Cl ) − ( 2 D C − C + 7 D C − H + D C − Cl ) kJ mol − 1 ( D C = C + D H − Cl ) − ( D C − C + D C − H + D C − Cl ) kJ mol − 1 ( 614 + 426 ) − ( 348 + 413 + 326 ) kJ mol − 1 1040 − 1087 kJ mol − 1 − 47 kJ mol − 1 Nilai negatif pada hasil perhitungan di atas menunjukkan bahwa reaksi ini bersifat eksotermik atau melepas kalor. Banyaknya kalor yang dilepaskan dari reaksi adisi 1 mol propena oleh HCl sebesar 47 kJ mol -1 . Jadi, jawaban yang benar adalah B .

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam satu mol senyawa berwujud gas menjadi atom-atom penyusunnya pada keadaan standar. Gambaran reaksi di atas dalam bentuk struktur molekulnya sebagai berikut.

Perubahan entalpi dapat ditentukan dari selisih energi ikatan rata-rata antara reaktan dengan produk. Perhitungan perubahan entalpi atau jumlah kalor yang dilepaskan dari reaksi di atas sebagai berikut.

$△ H_{reaksi} = = = = = = \sum D_{reaktan} - \sum D_{produk} (D_{C = C} + 6 D_{C - H} + D_{C - C} + D_{H - Cl}) - (2 D_{C - C} + 7 D_{C - H} + D_{C - Cl}) kJ mol^{- 1} (D_{C = C} + D_{H - Cl}) - (D_{C - C} + D_{C - H} + D_{C - Cl}) kJ mol^{- 1} (614 + 426) - (348 + 413 + 326) kJ mol^{- 1} 1040 - 1087 kJ mol^{- 1} - 47 kJ mol^{- 1}$

Nilai negatif pada hasil perhitungan di atas menunjukkan bahwa reaksi ini bersifat eksotermik atau melepas kalor. Banyaknya kalor yang dilepaskan dari reaksi adisi 1 mol propena oleh HCl sebesar 47 kJ mol^-1.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui energi ikatan sebagai berikut. O − H = 412 kJ mol − 1 O − O = 146 kJ mol − 1 H − H = 430 kJ mol − 1 O = O = 495 kJ mol − 1 Perubahan entalpi reaksi 2 H 2 O 2 ( g ) → 2 H 2 O (...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data energi ikatan rata-rata sebagai berikut. C − H = 414 kJ mol − 1 C = O = 740 kJ mol − 1 C − O = 360 kJ mol − 1 H − H = 436 kJ mol − 1 O − H = 463 kJ mol − 1 C − C = 343 kJ mol − 1 ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Berikut merupakan reaksi adisi etena oleh HCl . C 2 H 4 ( g ) + HCI ( g ) → C 2 H 5 Cl ( g ) △ H = − 47 kJ mol − 1 Diketahui data energi ikatan rata-rata (kJ mol -1 ): C − H : 415 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut. Reaksi substitusi 1-fluorometana oleh F 2 menghasilkan 1,1-difluorometana melepas kalor sebesar...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi esterifikasi asam asetat dengan metanol sebagai berikut. CH 3 COOH + CH 3 OH → CH 3 COOCH 3 + H 2 O Reaksi tersebut tidak melibatkan perubahan kalor. Buktikan hal tersebut d...

5.0

Jawaban terverifikasi