Roboguru

Diketahui data energi ikatan rata-rata berikut. C=C:614kJC−Cl:326kJC−H:413kJC−C:348kJH−Cl:426kJ    Berdasarkan data tersebut, nilai entalpi untuk reaksi adisi 1 mol propena oleh HCl sebesar ...

Pertanyaan

Diketahui data energi ikatan rata-rata berikut.


C=C:614kJCCl:326kJCH:413kJCC:348kJHCl:426kJ   


Berdasarkan data tersebut, nilai entalpi untuk reaksi adisi 1 mol propena oleh HCl sebesar ... 

  1. +47 kJ 

  2. -47 kJ 

  3. +373 kJ 

  4. -373 kJ 

  5. +779 kJ 

Pembahasan Soal:

    Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam satu mol senyawa berwujud gas menjadi atom-atom penyusunnya pada keadaan standar. Gambaran reaksi di atas dalam bentuk struktur molekulnya sebagai berikut.

 

    Perubahan entalpi dapat ditentukan dari selisih energi ikatan rata-rata antara reaktan dengan produk. Perhitungan perubahan entalpi atau jumlah kalor yang dilepaskan dari reaksi di atas sebagai berikut.


Hreaksi======DreaktanDproduk(DC=C+6DCH+DCC+DHCl)(2DCC+7DCH+DCCl)kJmol1(DC=C+DHCl)(DCC+DCH+DCCl)kJmol1(614+426)(348+413+326)kJmol110401087kJmol147kJmol1   

    Nilai negatif pada hasil perhitungan di atas menunjukkan bahwa reaksi ini bersifat eksotermik atau melepas kalor. Banyaknya kalor yang dilepaskan dari reaksi adisi 1 mol propena oleh HCl sebesar 47 kJ mol-1.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Nur

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui energi ikatan rata-rata : C ≡ C = 839 kJ/mol C – C = 348 kJ/mol H – H = 436 kJ/mol C – H = 415 kJ/mol Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi :  sebesar .

Pembahasan Soal:

C H subscript 3 bond C triple bond C H and 2 H subscript 2 yields C H subscript 3 bond C H subscript 2 bond C H subscript 3

Tahap pemutusan ikatan:

4 ikatan C-H : 4 x 415 kJ = 1660 kJ/mol
1 ikatan C-C : 1 x 348 kJ = 348 kJ/mol
1 ikatan C ≡ C : 1 x 839 kJ = 839 kJ/mol
2 ikatan H-H : 2 x 436 kJ = 872 kJ/mol

Tahapan pembentukan ikatan:

8 ikatan C-H : 8 x 415 kJ = 3320 kJ/mol
2 ikatan C-C : 2 x 348 kJ = 696 kJ/mol

increment H subscript reaksi equals begin inline style sum with blank below end style E subscript pemutusan space ikatan end subscript minus sign begin inline style sum with blank below end style begin inline style E subscript pembentukan space ikatan end subscript end style space begin inline style increment end style begin inline style H subscript reaksi end style begin inline style equals end style begin inline style open parentheses 1660 plus 348 plus 839 plus 872 close parentheses end style begin inline style negative sign end style begin inline style left parenthesis end style begin inline style 3320 end style begin inline style plus end style begin inline style 696 end style begin inline style right parenthesis end style space begin inline style increment end style begin inline style H subscript reaksi end style begin inline style equals end style begin inline style negative sign end style begin inline style 297 end style begin inline style space end style begin inline style kJ end style begin inline style forward slash end style begin inline style mol end style

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah -297 kJ/mol.

Roboguru

Dengan menggunakan hukum Hess dan definisi perubahan entalpi pembentukan standar serta energi ikatan, buktikan dengan satu contoh persamaan reaksi bahwa:

Pembahasan Soal:

Rumus penentuan perubahan entalpi reaksi diatas dapat dibuktikan dengan persamaan reaksi sebagai berikut:

C H subscript 4 and 2 O subscript 2 yields C O subscript 2 and 2 H subscript 2 O space space space increment H equals minus sign 802 comma 3 space kJ forward slash mol

Jika diketahui:

increment H subscript f space C H subscript 4 equals minus sign 74 comma 848 space kJ forward slash mol
increment H subscript f space C O subscript 2 equals minus sign 393 comma 5 space kJ forward slash mol,
increment H subscript f space H subscript 2 O equals minus sign 241 comma 8 space kJ forward slash mol

Maka Berdasarkan rumus perubahan entalpinya dapat ditentukan perubahan entalpi pembakarannya adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript r end cell equals cell increment Hf subscript produk minus sign increment Hf subscript reaktan end cell row blank equals cell left parenthesis increment Hf space C O subscript 2 plus 2 middle dot increment Hf space H subscript 2 O right parenthesis minus sign left parenthesis increment Hf space C H subscript 4 right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis minus sign 393 comma 5 plus 2 middle dot minus sign 241 comma 8 right parenthesis minus sign left parenthesis minus sign 74 comma 848 right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis minus sign 877 comma 1 right parenthesis plus 74 comma 848 end cell row blank equals cell negative sign 802 comma 3 space kJ forward slash mol end cell end table
 

Maka berdasarkan hitungan rumusnya hasil perubahan entalpi reaksi adalah sesuai dengan entalpi reaksi yang ada diatas yaitu negative sign802,3 kJ/mol. Kemudian jika diketahui data energi ikat sebagai berikut:

C bond H equals 414 space kJ forward slash mol O double bond O equals 411 comma 85 space kJ forward slash mol C double bond O equals 715 space kJ forward slash mol H bond O equals 463 space kJ forward slash mol

Maka dapat kita tentukan nilai perubahan entalpinya adalah sebagai berikut:
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript r end cell equals cell EI subscript reaktan bond EI subscript produk end cell row blank equals cell left parenthesis 4 middle dot C bond H plus 2 middle dot O double bond O right parenthesis minus sign left parenthesis 2 middle dot C double bond O plus 4 middle dot H bond O right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis 4 middle dot 414 plus 2 middle dot 411 comma 85 right parenthesis minus sign left parenthesis 2 middle dot 715 plus 4 middle dot 463 right parenthesis end cell row blank equals cell 2479 comma 7 minus sign 3282 end cell row blank equals cell negative sign 802 comma 3 end cell end table

Maka dapat disimpulkan bahwa dengan menggunakan rumus yang kedua juga memperoleh hasil yang sama yaitu negative sign802,3 kJ/mol. Demikianlah membuktikan rumus perubahan entalpi reaksi tersebut.space

Roboguru

Tentukan perubahan entalpi reaksi dari pembakaran  dibawah ini!

Pembahasan Soal:

Besarnya perubahan entalpi reaksi left parenthesis increment H subscript r right parenthesis dapat ditentukan berdasarkan data energi ikatan dengan rumus sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript r end cell equals cell sum energi space pemutusan space ikatan space minus sign space sum energi space pembentukan space ikatan end cell row blank equals cell sum energi space reaktan space minus sign space sum energi space produk end cell end table


Dengan demikian, perubahan entalpi reaksi dari pembakaran C H subscript 2 yaitu:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript r end cell equals cell left parenthesis C H subscript 2 plus 1 begin inline style bevelled 1 half end style space O subscript 2 right parenthesis space minus sign space left parenthesis C O subscript 2 and H subscript 2 O right parenthesis end cell row blank equals cell left curly bracket left parenthesis 2 cross times C bond H right parenthesis plus left parenthesis 1 begin inline style bevelled 1 half end style space O double bond O right parenthesis right curly bracket space minus sign space left curly bracket left parenthesis 2 cross times C double bond O right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times O bond H right parenthesis right curly bracket end cell row blank equals cell left curly bracket left parenthesis 2 cross times 413 right parenthesis plus left parenthesis 1 begin inline style bevelled 1 half end style cross times 146 right parenthesis right curly bracket space minus sign space left curly bracket left parenthesis 2 cross times 358 right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times 463 right parenthesis right curly bracket end cell row blank equals cell left parenthesis 826 plus 219 right parenthesis space minus sign space left parenthesis 716 plus 926 right parenthesis end cell row blank equals cell 1045 space minus sign space 1642 end cell row blank equals cell negative sign 597 space bevelled kJ over mol end cell end table


Jadi, perubahan entalpi reaksi tersebut table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell negative sign 597 space bevelled kJ over mol end cell end table.space 

Roboguru

Dari data energi ikatan rata-rata (dalam kJ/mol) berikut ini: dan kalor sublimasi karbon, dapat diperkirakan perubahan entalpi pembentukan standar hidrogen sianida () sebesar...

Pembahasan Soal:

Salah satu cara menentukan entalpi reaksi adalah dengan data energi ikat rata-rata. Rumus untuk mencarinya adalah dengan menghitung selisih total energi ikat kiri (reaktan) dengan total energi ikat kanan (produk).

Reaksi pembentukan H C N


begin inline style 1 half end style H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and C open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 1 half end style N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields H C N open parentheses italic g close parentheses


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell energi space ikat space total space pada space reaktan bond energi space ikat space total space pada space produk end cell row blank equals cell open parentheses begin inline style 1 half end style cross times 436 plus 719 comma 7 plus begin inline style 1 half end style cross times 945 comma 6 close parentheses minus sign open parentheses 414 comma 2 plus 878 comma 6 close parentheses space kJmol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 1.410 comma 5 minus sign 1.292 comma 8 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 117 comma 7 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table


Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Roboguru

Gunakan data energi ikatan untuk meramalkan  dari reaksi fase gas antara hidrogen dan nitrogen membentuk amonia:   Anggaplah bahwa dalam molekul  terbentuk ikatan . Diketahui:

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi reaksi dapat dihitung berdasarkan data energi ikatan dari zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia. Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dari selisih jumlah energi ikatan pemutusan ikatan dan energi ikatan pembentukan ikatan, atau:

increment H subscript reaksi equals sum with blank below EI subscript reaktan minus sign sum with blank below EI subscript produk

Persamaan reaksi:

Penentuan perubahan entalpi dari persamaan reaksi tersebut dengan rumus diatas:

increment H equals left parenthesis 3 cross times EI subscript H bond H end subscript plus 1 cross times EI subscript N triple bond N end subscript right parenthesis minus sign open parentheses 6 cross times EI subscript N bond H end subscript close parentheses increment H equals left parenthesis 3 cross times 435 plus 1 cross times 946 right parenthesis minus sign open parentheses 6 cross times 390 close parentheses increment H equals left parenthesis 2251 right parenthesis minus sign open parentheses 2340 close parentheses increment H equals minus sign 89 space kJ

Dengan demikian, untuk increment H degree reaksi pembentukan 1 mol N H subscript 3 adalah –44,5 kJ/mol. Nilai ini sesuai dengan nilai  increment H subscript f superscript degree N H subscript 3 sebesar –46,11 kJ/mol.

Maka, increment H degree dari reaksi di atas adalah –44,5 kJ/mol.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved