Pertanyaan

Diketahui data energi ikatan rata-rata berikut. C = C : 614 kJ C − Cl : 326 kJ C − H : 413 kJ C − C : 348 kJ H − Cl : 426 kJ Berdasarkan data tersebut, nilai entalpi untuk reaksi adisi 1 mol propena oleh HCl sebesar ...

Diketahui data energi ikatan rata-rata berikut.

$C = C : 614 kJ C - Cl : 326 kJ C - H : 413 kJ C - C : 348 kJ H - Cl : 426 kJ$

Berdasarkan data tersebut, nilai entalpi untuk reaksi adisi 1 mol propena oleh HCl sebesar ... $\;$

+47 kJ $\;$
-47 kJ $\;$
+373 kJ $\;$
-373 kJ $\;$
+779 kJ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B .

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam satu mol senyawa berwujud gas menjadi atom-atom penyusunnya pada keadaan standar. Gambaranreaksi di atasdalam bentuk struktur molekulnya sebagai berikut. Perubahan entalpi dapat ditentukan dari selisih energi ikatan rata-rata antara reaktan dengan produk.Perhitungan perubahan entalpi ataujumlah kalor yang dilepaskan dari reaksi di atas sebagai berikut. △ H reaksi = = = = = = ∑ D reaktan − ∑ D produk ( D C = C + 6 D C − H + D C − C + D H − Cl ) − ( 2 D C − C + 7 D C − H + D C − Cl ) kJ mol − 1 ( D C = C + D H − Cl ) − ( D C − C + D C − H + D C − Cl ) kJ mol − 1 ( 614 + 426 ) − ( 348 + 413 + 326 ) kJ mol − 1 1040 − 1087 kJ mol − 1 − 47 kJ mol − 1 Nilai negatif pada hasil perhitungan di atas menunjukkan bahwa reaksi ini bersifat eksotermik atau melepas kalor. Banyaknya kalor yang dilepaskan dari reaksi adisi 1 mol propena oleh HCl sebesar 47 kJ mol -1 . Jadi, jawaban yang benar adalah B .

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam satu mol senyawa berwujud gas menjadi atom-atom penyusunnya pada keadaan standar. Gambaran reaksi di atas dalam bentuk struktur molekulnya sebagai berikut.

Perubahan entalpi dapat ditentukan dari selisih energi ikatan rata-rata antara reaktan dengan produk. Perhitungan perubahan entalpi atau jumlah kalor yang dilepaskan dari reaksi di atas sebagai berikut.

$△ H_{reaksi} = = = = = = \sum D_{reaktan} - \sum D_{produk} (D_{C = C} + 6 D_{C - H} + D_{C - C} + D_{H - Cl}) - (2 D_{C - C} + 7 D_{C - H} + D_{C - Cl}) kJ mol^{- 1} (D_{C = C} + D_{H - Cl}) - (D_{C - C} + D_{C - H} + D_{C - Cl}) kJ mol^{- 1} (614 + 426) - (348 + 413 + 326) kJ mol^{- 1} 1040 - 1087 kJ mol^{- 1} - 47 kJ mol^{- 1}$

Nilai negatif pada hasil perhitungan di atas menunjukkan bahwa reaksi ini bersifat eksotermik atau melepas kalor. Banyaknya kalor yang dilepaskan dari reaksi adisi 1 mol propena oleh HCl sebesar 47 kJ mol^-1.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui energi ikatan sebagai berikut. O − H = 412 kJ mol − 1 O − O = 146 kJ mol − 1 H − H = 430 kJ mol − 1 O = O = 495 kJ mol − 1 Perubahan entalpi reaksi 2 H 2 O 2 ( g ) → 2 H 2 O (...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data energi ikatan rata-rata sebagai berikut. C − H = 414 kJ mol − 1 C = O = 740 kJ mol − 1 C − O = 360 kJ mol − 1 H − H = 436 kJ mol − 1 O − H = 463 kJ mol − 1 C − C = 343 kJ mol − 1 ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Berikut merupakan reaksi adisi etena oleh HCl . C 2 H 4 ( g ) + HCI ( g ) → C 2 H 5 Cl ( g ) △ H = − 47 kJ mol − 1 Diketahui data energi ikatan rata-rata (kJ mol -1 ): C − H : 415 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut. Reaksi substitusi 1-fluorometana oleh F 2 menghasilkan 1,1-difluorometana melepas kalor sebesar...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi esterifikasi asam asetat dengan metanol sebagai berikut. CH 3 COOH + CH 3 OH → CH 3 COOCH 3 + H 2 O Reaksi tersebut tidak melibatkan perubahan kalor. Buktikan hal tersebut d...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS