Pertanyaan

Diketahui data energi ikatan: C – C = 348 kJ/mol O = O = 500 kJ/mol C – H = 415 kJ/mol C = O = 724 kJ/mol O – H = 463 kJ/mol Tentukan △ H pada reaksi pembakaran 1 mol propana ( C 3 H 8 ) !

Diketahui data energi ikatan:

C – C = 348 kJ/mol
O = O = 500 kJ/mol
C – H = 415 kJ/mol
C = O = 724 kJ/mol
O – H = 463 kJ/mol

Tentukan $△ H$ pada reaksi pembakaran 1 mol propana $(C_{3} H_{8})$ !

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol ikatan kimia dalam suatu molekul gas menjadi atom-atomnya dalam fase gas disebut energi ikatan. Perubahan entalpi reaksi( ) dapat ditentukan dari selisih jumlah energi ikatan pemutusan ikatan (pada pereaksi) dan energi ikatan pembentukan ikatan (pada produk). Secara matematis dituliskan sebagai berikut: Berikut merupakan tahapan untuk menentukan perubahan entalpi reaksi ( ): Reaksi pembakaran 1 mol propana adalah: Menuliskan struktur lengkap reaksi di atas: Jumlah energi pemutusan ikatan (pereaksi): Jumlah energi pembentukanikatan (produk): Menentukan reaksi berdasarkan data energi ikatan: Jadi, pada reaksi pembakaran 1 mol propana adalah -1.532kJ/mol.

Energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol ikatan kimia dalam suatu molekul gas menjadi atom-atomnya dalam fase gas disebut energi ikatan. Perubahan entalpi reaksi ( increment H ) dapat ditentukan dari selisih jumlah energi ikatan pemutusan ikatan (pada pereaksi) dan energi ikatan pembentukan ikatan (pada produk). Secara matematis dituliskan sebagai berikut:

increment H equals begin inline style sum with ikatan space yang space putus below end style minus sign begin inline style sum with ikatan space yang space terbentuk below end style

Berikut merupakan tahapan untuk menentukan perubahan entalpi reaksi ( increment H ):

Reaksi pembakaran 1 mol propana adalah:

C subscript 3 H subscript 8 and 5 O subscript 2 yields 3 C O subscript 2 and 4 H subscript 2 O

Menuliskan struktur lengkap reaksi di atas:

Jumlah energi pemutusan ikatan (pereaksi):

Jumlah energi pembentukan ikatan (produk):

Menentukan reaksi berdasarkan data energi ikatan:

Jadi, increment H pada reaksi pembakaran 1 mol propana adalah -1.532 kJ/mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (12 rating)

Bulqis

Makasih ❤️

Alya Iskandar

Pembahasan terpotong Jawaban tidak sesuai Pembahasan lengkap banget

Sigawari

Pembahasan tidak menjawab soal

Noor Indah

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi berikut. H O I ∥ H − C − H + 2 O = O → C + 2 H − O − H I ∥ H O Diketahui perubahan entalpi sebesar -109 kJ serta energi ikatan C = O , H − O , dan O = O berturut-turut 243 kJ mo...

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan: C − C = 348 mol kJ H − H = 436 mol kJ C − H = 415 mol C − O = 356 mol kJ kJ C = O = 724 mol O − H = 463 mol kJ kJ Hitunglah besarnya △ H pada reaksi:

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) △ H = − 480 kJ Energi ikatan: O = O : 500 kJ mol − 1 H − H : 430 kJ mol − 1 Besarnya energi ikatan O − H dalam air adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi sebagai berikut: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl H = − 23 , 9 kkal Tentukan energi disosasi C-H pada reaksi tersebut! Jika diketahui: C-Cl = 78,0 kkal Cl-Cl= 58,0 kka...

5.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa X diketahui berantai karbon 6 dan senyawa Y memiliki rantai kabon 5. Kedua senyawa tersebut merupakan senyawa hidrokarbon jenuh. Jika energi ikatan O = O , C − C , C − H , C = O , dan H − O be...

5.0

Jawaban terverifikasi