Pertanyaan

Diketahui: K sp AgCN = 1 , 2 × 1 0 − 16 mol L − 1 K sp Mg ( OH ) 2 = 1 , 2 × 1 0 − 12 mol L − 1 K sp AgNO 3 = 4 × 1 0 − 12 mol L − 1 K sp Mn ( OH ) = 1 , 9 × 1 0 − 13 mol L − 1 K sp AgBr = 5 × 1 0 − 13 mol L − 1 Dari data di atas, senyawa yang paling besar kelarutanya dalam air adalah ....

Diketahui:

$K_{sp} AgCN = 1, 2 \times 1 0^{- 16} mol L^{- 1} K_{sp} Mg (OH)_{2} = 1, 2 \times 1 0^{- 12} mol L^{- 1} K_{sp} AgNO_{3} = 4 \times 1 0^{- 12} mol L^{- 1} K_{sp} Mn (OH) = 1, 9 \times 1 0^{- 13} mol L^{- 1} K_{sp} AgBr = 5 \times 1 0^{- 13} mol L^{- 1}$

Dari data di atas, senyawa yang paling besar kelarutanya dalam air adalah ....

AgBr

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Menentukan kelarutan Menentukan kelarutan Menentukan kelarutan Karena jumlah ionpada senyawa adalah 2, maka kita langsung dapat mencari kelarutannya dengan persamaan: Menentukan kelarutan Karena jumlah ionpada senyawa adalah 3, maka kita langsung dapat mencari kelarutannya dengan persamaan: Menentukan kelarutan Karena jumlah ion pada senyawa adalah 2, maka kita langsung dapat mencari kelarutannya dengan persamaan: Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Menentukan kelarutan

Menentukan kelarutan

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript italic s italic p end subscript end cell equals cell open square brackets Mg to the power of 2 plus sign close square brackets open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets squared end cell row cell K subscript italic s italic p end subscript end cell equals cell s cross times open parentheses 2 s close parentheses squared end cell row cell K subscript italic s italic p end subscript end cell equals cell 4 s cubed end cell row cell s cubed end cell equals cell K subscript italic s italic p end subscript over 4 end cell row s equals cell cube root of K subscript italic s italic p end subscript over 4 end root end cell row blank equals cell cube root of fraction numerator 1 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 12 end exponent over denominator 4 end fraction end root end cell row blank equals cell cube root of 0 comma 3 cross times 10 to the power of negative sign 12 end exponent end root end cell row blank equals cell 0 comma 67 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell end table end style$

Menentukan kelarutan

Karena jumlah ion pada senyawa adalah 2, maka kita langsung dapat mencari kelarutannya dengan persamaan:

Menentukan kelarutan

Karena jumlah ion pada senyawa adalah 3, maka kita langsung dapat mencari kelarutannya dengan persamaan:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row s equals cell cube root of K subscript sp over 4 end root end cell row blank equals cell cube root of fraction numerator 1 comma 9 cross times 10 to the power of negative sign 13 end exponent over denominator 4 end fraction end root end cell row blank equals cell cube root of 47 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 15 end exponent end root end cell row blank equals cell 3 comma 6 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell end table end style$

Menentukan kelarutan

Karena jumlah ion pada senyawa adalah 2, maka kita langsung dapat mencari kelarutannya dengan persamaan:

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (9 rating)

NAYLA_ AULIA

Bantu banget

Rosyida N.A

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Diketahui K sp X ( OH ) 2 dalam air adalah 3 , 2 × 1 0 − 11 . Larutan jenuh akan mengendap pada pH sebesar ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL CaCl 2 0,6 M dicampur dengan 100 mL Na 2 CO 3 0,6 M. Jika K sp CaCO 3 = 2 , 8 × 1 0 − 9 , massa zat yang mengendap sebesar .... (Ar Ca = 40; C = 12; 0 = 16; Na = 23; CI = 35,...

4.7

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan mengandung ion-ion Ba 2 + dan Ca 2 + dengan konsentrasi yang sama, yaitu 1 , 0 × 1 0 − 4 M . Jika larutan NaF 0,10 M ditambahkan ke dalamnya secara perlahan-lahan, zat apa yang akan meng...

3.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 100 Ml larutan NaCl 0,2M ditambahkan 100 mL larutan AgNO 3 0,2 M. Massa endapan AgCl yang terjadi adalah... (Ar : Ag = 108; Cl = 35,5; Na = 23; Ksp AgCl = 1 x 10 -10 )

4.0

Jawaban terverifikasi

Apakah endapan Mg ( OH ) 2 akan terbentuk jika 1 L MgCl 2 0 , 1 M ditambahkan 1 gram kristal NaOH ( K sp Mg ( OH ) 2 = 2 × 1 0 − 11 ) ?

5.0

Jawaban terverifikasi