Pertanyaan

Diketahui C 2 H 2 , CO 2 , dan H 2 O berturut-turut adalah –52 kJ/mol, –394 kJ/mol,dan –242 kJ/mol. Besarnya kalor yang dihasilkan pada pembakaran 6,72 liter gas etuna pada keadaan standar sesuai reaksi: 2 C 2 H 2 ( g ) + 5 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) adalah....

Diketahui $\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree$ $C_{2} H_{2}$ , $CO_{2}$ , dan $H_{2} O$ berturut-turut adalah –52 kJ/mol, –394 kJ/mol,dan –242 kJ/mol. Besarnya kalor yang dihasilkan pada pembakaran 6,72 liter gas etuna pada keadaan standar sesuai reaksi:

$2 C_{2} H_{2}_{(g)} + 5 O_{2}_{(g)} \to 4 CO_{2}_{(g)} + 2 H_{2} O_{(l)}$ adalah....

6024 kJ
2112 kJ
2008 kJ
602,4 kJ
586,8 kJ

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi dari reaksi pembakaran 1 molar senyawa / unsur. Kalor suatu reaksi dapat ditentukan dari data entalpi pembentukan ( ) zat-zat pereaksi dan zat-zat hasil reaksi. Rumus menentukanΔH reaksi dari dataentalpi pembentukan: Untuk menghitung besarnyaΔH reaksi pada persamaan reaksi termokimia : dengan menggunakan rumus di atas : Menentukan nilai kalor yang dihasilkan pada pembakaran 6,72 liter gas etuna pada keadaan standar, dengan menggunakan persamaan termokimia. Nilai perubahan entalpi yang dituliskan pada persamaan termokimia harus sesuai dengan stoikiometri reaksi, artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya . Kalor yang dihasilkan dari pembakaran6,72 liter gas etuna pada keadaan standar adalah 586,8 kJ. Jadi, jawaban yang tepat adalah E .

Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi dari reaksi pembakaran 1 molar senyawa / unsur.

Kalor suatu reaksi dapat ditentukan dari data entalpi pembentukan ( increment H subscript f superscript degree ) zat-zat pereaksi dan zat-zat hasil reaksi. Rumus menentukan ΔH_reaksidari data entalpi pembentukan:

increment H subscript reaksi equals sum with blank below increment H subscript f superscript degree space produk minus sign sum with blank below increment H subscript f superscript degree space reaktan

Untuk menghitung besarnya ΔH_reaksi pada persamaan reaksi termokimia :

2 C subscript 2 H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus 5 O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript rightwards arrow 4 C O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus 2 H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript

dengan menggunakan rumus di atas :

Menentukan nilai kalor yang dihasilkan pada pembakaran 6,72 liter gas etuna pada keadaan standar, dengan menggunakan persamaan termokimia. Nilai perubahan entalpi yang dituliskan pada persamaan termokimia harus sesuai dengan stoikiometri reaksi, artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C subscript 2 H subscript 2 space end cell equals cell space fraction numerator V subscript C subscript 2 H subscript 2 end subscript over denominator 22 comma 4 end fraction space end cell row blank equals cell space fraction numerator 6 comma 72 over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell space 0 comma 3 space mol end cell row blank blank blank row cell negative sign q end cell equals cell mol cross times increment H end cell row space equals cell 0 comma 3 cross times left parenthesis minus sign 1956 right parenthesis end cell row cell space space space space space space space space space space space space space space space space space space space minus sign q end cell equals cell negative sign 586 comma 8 space kJ end cell row q equals cell space 586 comma 8 space kJ end cell row blank blank blank end table$

Kalor yang dihasilkan dari pembakaran 6,72 liter gas etuna pada keadaan standar adalah 586,8 kJ.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Pada pembakaran etanol dengan reaksi: C 2 H 5 OH ( l ) + 3 O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) + 3 H 2 O ( l ) △ H f 0 = − 948 , 86 kJ , maka besarnya kalor pembakaran etanol (M r = 46) tiap gram ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi pembentukan 4 mol PCl 5 melepaskan kalor sebesar 1.774 kJ. Perubahan entalpi pembentukan standar adalah ....

3.6

Jawaban terverifikasi

Gas asetilena dibuat menurut reaksi berikut. CaC 2 ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( a q ) + C 2 H 2 ( g ) Kalor pembakaran gas tersebut adalah 1.388,88 kJ mol -1 . Jika dalam pros...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada pembakaran 6,72 liter gas asetilena ( C 2 H 2 ) pada keadaan standar, dibebaskan kalor sebanyak 176 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran gas asetilena tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm, dibebaskan kalor sebesar 802 kJ. Persamaan termokimianya adalah....

4.7

Jawaban terverifikasi