Pertanyaan

Diketahui: K sp Ag 2 CO 3 = 8 × 1 0 − 12 K sp AgCl = 2 × 1 0 − 10 K sp Ag 3 PO 4 = 1 × 1 0 − 16 K sp AgI = 8 , 5 × 1 0 − 17 K sp AgCN = 1 , 2 × 1 0 − 16 Berdasarkan data tersebut, garam yang paling besar kelarutannya dalam air adalah ...

Diketahui:

$K_{sp} Ag_{2} CO_{3} = 8 \times 1 0^{- 12} K_{sp} AgCl = 2 \times 1 0^{- 10} K_{sp} Ag_{3} PO_{4} = 1 \times 1 0^{- 16} K_{sp} AgI = 8, 5 \times 1 0^{- 17} K_{sp} AgCN = 1, 2 \times 1 0^{- 16}$

Berdasarkan data tersebut, garam yang paling besar kelarutannya dalam air adalah ...

AgCl
AgI
AgCN

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang paling tepat adalah E.

Pembahasan

Kelarutan suatu garam dalam air dipengaruhi oleh nilai tetapan hasil kelarutan dari garam tersebut (Ksp). Sehingga untuk menentukan kelarutan yang paling besar dengan menentukan nilaikelarutan (s) berdasarkan nilai Kspnya. Untuk jumlah ion 2, maka Ksp dapat ditentukan dengan: Untuk jumlah ion 3 : Untuk jumlah ion 4: Untuk AgCl, AgI, dan AgCNkarena sama-sama memiliki jumlah ion 2, maka dapat menggunakan persamaan berikut untuk menentukan kelarutannya (s). sehingga didapat nilai s untuk AgCl, AgI, dan AgCN berturut-turut adalah Sedangkan untuk memiliki jumlah ion 4 sehingga nilai s dapat dihitung dengan persamaan berikut: Untuk memiliki jumlah ion 3, maka nilai s-nya adalah: . Berdasarkan nilai kelarutannya maka senyawa yang paling mudah larut adalah senyawa dengan nilai kelarutan paling besar yaitu . Jadi, jawaban yang paling tepat adalah E.

Kelarutan suatu garam dalam air dipengaruhi oleh nilai tetapan hasil kelarutan dari garam tersebut (Ksp). Sehingga untuk menentukan kelarutan yang paling besar dengan menentukan nilai kelarutan (s) berdasarkan nilai Kspnya.

Untuk jumlah ion 2, maka Ksp dapat ditentukan dengan:

Untuk jumlah ion 3 :

Untuk jumlah ion 4:

Untuk AgCl, AgI, dan AgCN karena sama-sama memiliki jumlah ion 2, maka dapat menggunakan persamaan berikut untuk menentukan kelarutannya (s).

sehingga didapat nilai s untuk AgCl, AgI, dan AgCN berturut-turut adalah

Sedangkan untuk memiliki jumlah ion 4 sehingga nilai s dapat dihitung dengan persamaan berikut:

Error converting from MathML to accessible text.

Untuk memiliki jumlah ion 3, maka nilai s-nya adalah:

Error converting from MathML to accessible text. .

Berdasarkan nilai kelarutannya maka senyawa yang paling mudah larut adalah senyawa dengan nilai kelarutan paling besar yaitu .

Jadi, jawaban yang paling tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (10 rating)

Cici Rahmadani

Makasih ❤️

Kezia Yulita

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Diketahui K sp X ( OH ) 2 dalam air adalah 3 , 2 × 1 0 − 11 . Larutan jenuh akan mengendap pada pH sebesar ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL CaCl 2 0,6 M dicampur dengan 100 mL Na 2 CO 3 0,6 M. Jika K sp CaCO 3 = 2 , 8 × 1 0 − 9 , massa zat yang mengendap sebesar .... (Ar Ca = 40; C = 12; 0 = 16; Na = 23; CI = 35,...

4.7

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan mengandung ion-ion Ba 2 + dan Ca 2 + dengan konsentrasi yang sama, yaitu 1 , 0 × 1 0 − 4 M . Jika larutan NaF 0,10 M ditambahkan ke dalamnya secara perlahan-lahan, zat apa yang akan meng...

3.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 100 Ml larutan NaCl 0,2M ditambahkan 100 mL larutan AgNO 3 0,2 M. Massa endapan AgCl yang terjadi adalah... (Ar : Ag = 108; Cl = 35,5; Na = 23; Ksp AgCl = 1 x 10 -10 )

4.0

Jawaban terverifikasi

Apakah endapan Mg ( OH ) 2 akan terbentuk jika 1 L MgCl 2 0 , 1 M ditambahkan 1 gram kristal NaOH ( K sp Mg ( OH ) 2 = 2 × 1 0 − 11 ) ?

5.0

Jawaban terverifikasi