Roboguru

Diketahui beberapa reaksi sebagai berikut. a. 5C2​O42−​→10CO2​+10e− b. 2MnO4−​+16H++10e−→2Mn2++8H2​O c. H2​O2​→O2​+2H++2e− d. Cr2​O72−​+14H++6e−→2Cr3++7H2​O Berdasarkan reaksi-reaksi tersebut, kelompokkan masing-masing yang merupakan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi!

Pertanyaan

Diketahui beberapa reaksi sebagai berikut.


a. begin mathsize 14px style 5 C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign yields 10 C O subscript 2 and 10 e to the power of minus sign end style

b. begin mathsize 14px style 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign and 16 H to the power of plus sign and 10 e to the power of minus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 8 H subscript 2 O end style

c. begin mathsize 14px style H subscript 2 O subscript 2 yields O subscript 2 and 2 H to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign end style

d. begin mathsize 14px style Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign and 14 H to the power of plus sign and 6 e to the power of minus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 7 H subscript 2 O end style


Berdasarkan reaksi-reaksi tersebut, kelompokkan masing-masing yang merupakan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi!space 

Pembahasan Soal:

Berdasarkan perpindahan (transfer) elektron, reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron. Pada reaksi reduksi, elektron berada di ruas sebelah kiri reaksi, sebagai reaktan. Sementara itu, pada reaksi oksidasi, elektron berada di ruas sebelah kanan reaksi, sebagai produk.

Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa reaksi a merupakan reaksi oksidasi, reaksi b merupakan reaksi reduksi, reaksi c merupakan reaksi oksidasi, dan reaksi d merupakan reaksi reduksi.

Jadi, pengelompokkan masing-masing reaksi yang merupakan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi adalah: reaksi a dan c merupakan reaksi oksidasi; dan reaksi b dan d merupakan reaksi reduksi.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 05 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Pada elektrolisis larutan tembaga (II) klorida terjadi reaksi berikut. Cu2++2e−→Cu 2Cl−→Cl2​+2e− Manakah yang termasuk proses penerimaan elektron (reduksi) dan proses pelepasan elektron (oksidasi) ...

Pembahasan Soal:

Berdasarkan konsep elektron pada reaksi redoks, reaksi reduksi adalah reaksi penerimaan elektron atau dalam persamaan reaksi, elektron berada di ruas kiri. Sementara reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron atau dalam persamaan reaksi, elektron berada di ruas kanan.

  • Pada reaksi begin mathsize 14px style Cu to the power of 2 plus sign space plus space 2 e to the power of minus sign space rightwards arrow space Cu end style elektron berada di ruas kiri / penerimaan elektron sehingga reaksi ini merupakan reaksi reduksi.
  • Pada reaksi begin mathsize 14px style 2 Cl to the power of minus sign space rightwards arrow space Cl subscript 2 space plus space 2 e to the power of minus sign end style elektron berada di ruas kanan / pelepasan elektron sehingga reaksi ini merupakan reaksi oksidasi.

Jadi, reaksi begin mathsize 14px style Cu to the power of 2 plus sign space plus space 2 e to the power of minus sign space rightwards arrow space Cu end style adalah reaksi reduksi, dan reaksi begin mathsize 14px style 2 Cl to the power of minus sign space rightwards arrow space Cl subscript 2 space plus space 2 e to the power of minus sign end style adalah reaksi oksidasi.space​​​​​​​ 

0

Roboguru

Cu2+(aq)+Fe(s)→Fe2+(aq)+Cu(s)  Jelaskan persamaan reaksi di atas dengan konsep reaksi redoks ditinjau dari pelepasan dan pengikatan elektron!

Pembahasan Soal:

Menurut konsep pelepasan dan pengikatan elektron, reaksi reduksi-oksidasi berlangsung karena adanya pengikatan dan pelepasan elektron. Oleh karena itu, reaksi reduksi-oksidasi dapat berlangsung meskipun tidak ada oksigen yang terlibat dalam reaksi.

Berdasarkan konsep ini:

  1. Reaksi reduksi merupakan reaksi pengikatan elektron. Zat yang mengalami reaksi reduksi atau mengikat elektron dari zat lain disebut oksidator.
  2. Reaksi oksidasi merupakan reaksi pelepasan elektron. Zat yang mengalami reaksi oksidasi atau melepaskan elektron disebut reduktor. 

Reaksi begin mathsize 14px style Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Fe open parentheses italic s close parentheses yields Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cu open parentheses italic s close parentheses end style, berdasarkan pelepasan dan pengikatan elektron yaitu:

  1. Pengikatan elektron
    begin mathsize 14px style Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields Cu open parentheses italic s close parentheses end style  
    Merupakan reaksi reduksi
     
  2. Pelepasan elektron
    begin mathsize 14px style Fe open parentheses s close parentheses yields Fe to the power of 2 plus sign and 2 e end style 
    Merupakan reaksi oksidasi

Jadi, reaksi reduksi adalah reaksi pengikatan elektron pada Cu to the power of bold 2 bold plus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold plus bold 2 italic e bold yields Cu bold open parentheses italic s bold close parentheses dan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron pada Fe bold open parentheses italic s bold close parentheses bold yields Fe to the power of bold 2 bold plus sign bold and bold 2 italic e.

0

Roboguru

Perhatikan pernyataan berikut ini :   Oksidasi adalah peristiwa pelepasan oksigen   Reduksi adalah peristiwa pengikatan elektron   Reduksi adalah peristiwa pengikatan oksigen   Oksidasi adalah r...

Pembahasan Soal:

Reaksi reduksi dan oksidasi dapat dibedakan dengan menggunakan empat konsep yaitu:

  1. Konsep keterlibatan oksigen
  2. Konsep keterlibatan hidrogen
  3. Konsep keterlibatan elektron
  4. Konsep perubahan bilangan oksidasi (biloks)

Oksidasi adalah reaksi yang melibatkan pengikatan oksigen, pelepasan hidrogen, pelepasan elektron, atau kenaikan bilangan oksidasi.

Reduksi adalah reaksi yang melibatkan pelepasan oksigen, pengikatan hidrogen, pengikatan elektron, atau penurunan bilangan oksidasi.space 

Berdasarkan penjelasan di atas, pernyataan yang sesuai dengan konsep reaksi oksidasi reduksi adalah pernyataan nomor 2 dan 4.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.space 

0

Roboguru

Tuliskan pengertian oksidasi dan reduksi berdasarkan hal-hal berikut! Pelepasan dan penyerapan elektron

Pembahasan Soal:

  • Oksidasi adalah pelepasan elektron.
  • Reduksi adalah penyerapan elektron.  

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.space  

0

Roboguru

berdasarkan penggabungan oksigen, pelepasan oksigen, dan konsep pelepasan dan penerimaan elektron, tentukan jenis reaksi berikut ini! 2CI−(aq)→CI2​(aq)+2e

Pembahasan Soal:

Berdasarkan perpindahan (transfer) elektron, reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron.

Pada reaksi di bawah ini:


begin mathsize 14px style 2 Cl to the power of minus sign open parentheses italic a italic q close parentheses yields Cl subscript 2 open parentheses italic a italic q close parentheses plus 2 e to the power of minus sign end style


Ion begin mathsize 14px style Cl to the power of minus sign end style melepas elektron untuk membentuk molekul begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style. Oleh karena itu, reaksi yang terjadi adalah reaksi oksidasi.

Jadi, reaksi yang terjadi adalah reaksi oksidasi.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved