Pertanyaan

Diketahui beberapa potensial reduksi standar ( E ∘ ) sebagai berikut. Ni 2 + ( a q ) + 2 e − Pb 2 + ( a q ) + 2 e − Cu 2 + ( a q ) + 2 e − Ag + ( a q ) + e − Au 3 + ( a q ) + 3 e − ClO − ( a q ) + H 2 O ( l ) + 2 e − → → → → → → Ni ( s ) E ∘ = − 0 , 25 V Pb ( s ) E ∘ = − 0 , 13 V Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 34 V Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 V Au ( s ) E ∘ = + 1 , 50 V 2 OH − ( a q ) + Cl − ( a q ) E ∘ = + 0 , 90 V Jika pada elektroda negatif terdapat ion Cl − dan ClO − , elektroda positif yang tepat untuk menghasilkan sel Volta adalah .... (SBMPTN 2018)

Diketahui beberapa potensial reduksi standar $(E^{\circ})$ sebagai berikut.

$Ni^{2 +} (a q) + 2 e^{-} Pb^{2 +} (a q) + 2 e^{-} Cu^{2 +} (a q) + 2 e^{-} Ag^{+} (a q) + e^{-} Au^{3 +} (a q) + 3 e^{-} ClO^{-} (a q) + H_{2} O (l) + 2 e^{-} \to \to \to \to \to \to Ni (s) E^{\circ} = - 0, 25 V Pb (s) E^{\circ} = - 0, 13 V Cu (s) E^{\circ} = + 0, 34 V Ag (s) E^{\circ} = + 0, 80 V Au (s) E^{\circ} = + 1, 50 V 2 OH^{-} (a q) + Cl^{-} (a q) E^{\circ} = + 0, 90 V$

Jika pada elektroda negatif terdapat ion $Cl^{-}$ dan $ClO^{-}$ , elektroda positif yang tepat untuk menghasilkan sel Volta adalah ....

(SBMPTN 2018)

K. Kak.Rachman

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah opsi E.

Pembahasan

Sel volta adalah rangkaian sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik. Sel volta terdiri dari dua jenis elektroda yaitu tempat berlangsungnya reaksi oksidasi disebut anoda (elektroda negatif), dan tempat berlangsungnya reaksi reduksi disebut katoda (elektroda positif). Agar menghasilkan arus listrik, ketentuan yang wajib dipenuhi adalah . Olehkarena ,agar hasilnya positif potensial reduksi harus lebih besar daripada potensial oksidasi. Jika pada elektroda negatif terdapat ion dan berarti kedua spesi tersebut terlibat dalam reaksi oksidasi. Elektroda positif yang tepat adalah karena nilai . Jadi, jawaban yang benar adalah opsi E.

Sel volta adalah rangkaian sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik. Sel volta terdiri dari dua jenis elektroda yaitu tempat berlangsungnya reaksi oksidasi disebut anoda (elektroda negatif), dan tempat berlangsungnya reaksi reduksi disebut katoda (elektroda positif). Agar menghasilkan arus listrik, ketentuan yang wajib dipenuhi adalah . Oleh karena , agar hasilnya positif potensial reduksi harus lebih besar daripada potensial oksidasi.

Jika pada elektroda negatif terdapat ion dan berarti kedua spesi tersebut terlibat dalam reaksi oksidasi. Elektroda positif yang tepat adalah karena nilai .

Jadi, jawaban yang benar adalah opsi E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui data E ∘ sel kimia sebagai berikut. Berdasarkan data tersebut, maka pernyataan berikut yang benar adalah ... (SBMPTN 2014)

0.0

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah data potensial reduksi standar ( E ∘ ) untuk beberapa kation. Au 3 + + 3 e − Sn 2 + + 2 e − Ca 2 + + 2 e − Co 2 + + 2 e − → → → → Au E ∘ = + 1 , 50 V Sn E ∘ = − 0 , 14 V Ca E ∘ =...

4.5

Jawaban terverifikasi

Dalam sel galvanik di mana reaksi spontan berikut berlangsung, proses yang terjadi pada katoda adalah .... 3 Ce 4 + ( a q ) + Cr ( s ) → 3 Ce 3 + ( a q ) + Cr 3 + ( a q ) (Utul UGM 2016)

0.0

Jawaban terverifikasi

Data potensial reduksi standar pada 25 ∘ C untuk beberapa spesi adalah sebagai berikut. La 3 + + 3 e − Ce 4 + + e − Mn 2 + + 2 e − Cu + + e − → → → → La ( s ) E ∘ = − 2 , 37 V Ce 3 + ( s ) E ∘ ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada baterai mobil, arus listrik dihasilkan dari reaksi redoks. Pernyataan yang benar mengenai baterai mobil adalah ... PbO 2 bertindak sebagai katoda. Besarnya arus tergantung pada luas ar...

0.0

Jawaban terverifikasi