Pertanyaan

Data potensial reduksi standar pada 25 ∘ C untuk beberapa spesi adalah sebagai berikut. La 3 + + 3 e − Ce 4 + + e − Mn 2 + + 2 e − Cu + + e − → → → → La ( s ) E ∘ = − 2 , 37 V Ce 3 + ( s ) E ∘ = 1 , 61 V Mn ( s ) E ∘ = − 1 , 03 V Cu ( s ) E ∘ = 0 , 52 V Di bawah ini, reaksi yang dapat berlangsung secara spontan adalah .... (SIMAK UI 2016)

Data potensial reduksi standar pada $25^{\circ} C$ untuk beberapa spesi adalah sebagai berikut.

$La^{3 +} + 3 e^{-} Ce^{4 +} + e^{-} Mn^{2 +} + 2 e^{-} Cu^{+} + e^{-} \to \to \to \to La (s) E^{\circ} = - 2, 37 V Ce^{3 +} (s) E^{\circ} = 1, 61 V Mn (s) E^{\circ} = - 1, 03 V Cu (s) E^{\circ} = 0, 52 V$

Di bawah ini, reaksi yang dapat berlangsung secara spontan adalah ....

(SIMAK UI 2016)

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

K. Kak.Rachman

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah opsi B.

Pembahasan

Potensial sel merupakan selisih antara nilai potensial katoda dan anoda pada sel elektrokimia. Reaksi yang dapat berlangsung spontan maka potensial sel harus lebih besar dari nol atau bernilai positif. Hitung masing-masing potensial sel pada pilihan jawaban. Opsi A. Cu = oksidasi dari 0 menjadi +1 Mn = reduksi dari +2 menjadi 0 (Tidak spontan) Opsi B. La = oksidasi dari 0 menjadi +3 Mn = reduksi dari +2 menjadi 0 (Reaksi spontan) Opsi C. Cu = oksidasi dari 0 menjadi +1 La = reduksi dari +3 menjadi 0 (Tidak spontan) Opsi D. Ce = oksidasi dari +3 menjadi +4 La = reduksi dari +3 menjadi 0 (Tidak spontan) Opsi E. Ce = oksidasi dari +3 menjadi +4 Mn = reduksi dari +2 menjadi 0 (Reaksi tidak spontan) Reaksi yang spontan adalah reaksi logam Mn membentuk logam La. Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi B.

Potensial sel merupakan selisih antara nilai potensial katoda dan anoda pada sel elektrokimia.

Reaksi yang dapat berlangsung spontan maka potensial sel harus lebih besar dari nol atau bernilai positif. Hitung masing-masing potensial sel pada pilihan jawaban.

Opsi A.

Cu = oksidasi dari 0 menjadi +1
Mn = reduksi dari +2 menjadi 0

(Tidak spontan)

Opsi B.

La = oksidasi dari 0 menjadi +3
Mn = reduksi dari +2 menjadi 0

(Reaksi spontan)

Opsi C.

Cu = oksidasi dari 0 menjadi +1
La = reduksi dari +3 menjadi 0

(Tidak spontan)

Opsi D.

Ce = oksidasi dari +3 menjadi +4
La = reduksi dari +3 menjadi 0

(Tidak spontan)

Opsi E.

Ce = oksidasi dari +3 menjadi +4
Mn = reduksi dari +2 menjadi 0

(Reaksi tidak spontan)

Reaksi yang spontan adalah reaksi logam Mn membentuk logam La.

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (7 rating)

Rayana Metasari

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Dalam sel galvanik di mana reaksi spontan berikut berlangsung, proses yang terjadi pada katoda adalah .... 3 Ce 4 + ( a q ) + Cr ( s ) → 3 Ce 3 + ( a q ) + Cr 3 + ( a q ) (Utul UGM 2016)

0.0

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah data potensial reduksi standar ( E ∘ ) untuk beberapa kation. Au 3 + + 3 e − Sn 2 + + 2 e − Ca 2 + + 2 e − Co 2 + + 2 e − → → → → Au E ∘ = + 1 , 50 V Sn E ∘ = − 0 , 14 V Ca E ∘ =...

4.5

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah data potensial reduksi standar ( E ∘ ) untuk beberapa kation. Sn 2 + + 2 e − Mg 2 + + 2 e − Ni 2 + + 2 e − Fe 2 + + 2 e − Cu 2 + + 2 e − → → → → → Sn E ∘ = − 0 , 14 V Mg E ∘ = − ...

3.5

Jawaban terverifikasi

Potensial reduksi standar E ∘ Hg 2 + ( a q ) + 2 e − Co 3 + ( a q ) + e − → → Hg ( l ) E ∘ = 0 , 86 V Co 2 + ( a q ) E ∘ = 1 , 82 V Harga reaksi Hg ( l ) + Co 3 + ( a q ) → Hg 2 + ( a q ) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium triflorida ( AlF 3 )merupakan padatan ionik dengan titik didih 1291 C dan memiliki kelarutan 0,67 g/100 mL air pada 20 C. Padatan ini juga dapat bertindak sebagai asam Lewis. Pernyataan ya...

5.0

Jawaban terverifikasi