Iklan

Pertanyaan

Data potensial reduksi standar pada 25 ∘ C untuk beberapa spesi adalah sebagai berikut. La 3 + + 3 e − Ce 4 + + e − Mn 2 + + 2 e − Cu + + e − ​ → → → → ​ La ( s ) E ∘ = − 2 , 37 V Ce 3 + ( s ) E ∘ = 1 , 61 V Mn ( s ) E ∘ = − 1 , 03 V Cu ( s ) E ∘ = 0 , 52 V ​ Di bawah ini, reaksi yang dapat berlangsung secara spontan adalah .... (SIMAK UI 2016)

Data potensial reduksi standar pada  untuk beberapa spesi adalah sebagai berikut.

 

Di bawah ini, reaksi yang dapat berlangsung secara spontan adalah ....

(SIMAK UI 2016)

  1. begin mathsize 14px style 2 Cu open parentheses italic s close parentheses and Mn to the power of 2 plus sign yields 2 Cu to the power of plus sign and Mn open parentheses italic s close parentheses end style 

  2. begin mathsize 14px style 3 Mn to the power of 2 plus sign and 2 La open parentheses italic s close parentheses yields 3 Mn open parentheses italic s close parentheses and 2 La to the power of 3 plus sign end style 

  3. begin mathsize 14px style 3 Cu open parentheses italic s close parentheses and La to the power of 3 plus sign yields 3 Cu to the power of plus sign and La open parentheses italic s close parentheses end style 

  4. begin mathsize 14px style 3 Ce to the power of 3 plus sign and La to the power of 3 plus sign yields 3 Ce to the power of 4 plus sign and La open parentheses italic s close parentheses end style 

  5. begin mathsize 14px style 2 Ce to the power of 3 plus sign and Mn to the power of 2 plus sign yields 2 Ce to the power of 4 plus sign and Mn open parentheses italic s close parentheses end style 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

19

:

02

:

13

Klaim

Iklan

K. Kak.Rachman

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah opsi B.

jawaban yang tepat adalah opsi B.

Pembahasan

Potensial sel merupakan selisih antara nilai potensial katoda dan anoda pada sel elektrokimia. Reaksi yang dapat berlangsung spontan maka potensial sel harus lebih besar dari nol atau bernilai positif. Hitung masing-masing potensial sel pada pilihan jawaban. Opsi A. Cu = oksidasi dari 0 menjadi +1 Mn = reduksi dari +2 menjadi 0 (Tidak spontan) Opsi B. La = oksidasi dari 0 menjadi +3 Mn = reduksi dari +2 menjadi 0 (Reaksi spontan) Opsi C. Cu = oksidasi dari 0 menjadi +1 La = reduksi dari +3 menjadi 0 (Tidak spontan) Opsi D. Ce = oksidasi dari +3 menjadi +4 La = reduksi dari +3 menjadi 0 (Tidak spontan) Opsi E. Ce = oksidasi dari +3 menjadi +4 Mn = reduksi dari +2 menjadi 0 (Reaksi tidak spontan) Reaksi yang spontan adalah reaksi logam Mn membentuk logam La. Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi B.

Potensial sel merupakan selisih antara nilai potensial katoda dan anoda pada sel elektrokimia.

 

Reaksi yang dapat berlangsung spontan maka potensial sel harus lebih besar dari nol atau bernilai positif. Hitung masing-masing potensial sel pada pilihan jawaban.

Opsi A.

Cu = oksidasi dari 0 menjadi +1
Mn = reduksi dari +2 menjadi 0

 

(Tidak spontan)

Opsi B.

La = oksidasi dari 0 menjadi +3
Mn = reduksi dari +2 menjadi 0

 

(Reaksi spontan)

Opsi C.

Cu = oksidasi dari 0 menjadi +1
La = reduksi dari +3 menjadi 0

 

(Tidak spontan)

Opsi D.

Ce = oksidasi dari +3 menjadi +4
La = reduksi dari +3 menjadi 0

 

(Tidak spontan)

Opsi E.

Ce = oksidasi dari +3 menjadi +4
Mn = reduksi dari +2 menjadi 0

 

(Reaksi tidak spontan)

Reaksi yang spontan adalah reaksi logam Mn membentuk logam La.

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

104

Rayana Metasari

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Iklan

Pertanyaan serupa

Dalam sel galvanik di mana reaksi spontan berikut berlangsung, proses yang terjadi pada katoda adalah .... 3 Ce 4 + ( a q ) + Cr ( s ) → 3 Ce 3 + ( a q ) + Cr 3 + ( a q ) (Utul UGM 2016)

4

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia