Pertanyaan

Diketahui bahwa △ E untuk pembakaran etanol berdasarkan reaksi di bawah ini adalah –1.364,6 kJ/mol etanol. C 2 H 5 OH ( l ) + 3 O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) + 3 H 2 O ( l ) Dengan menggunakan persamaan: △ E = △ H − ( △ n ) RT , buktikan bahwa pembakaran 1 mol etanol pada tekanan tetap dibebaskan panas sebesar 1.364,6 kJ/mol etanol.

Diketahui bahwa $△ E$ untuk pembakaran etanol berdasarkan reaksi di bawah ini adalah –1.364,6 kJ/mol etanol.

$C_{2} H_{5} OH (l) + 3 O_{2} (g) \to 2 CO_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$

Dengan menggunakan persamaan: $△ E = △ H - (△ n) RT$ , buktikan bahwa pembakaran 1 mol etanol pada tekanan tetap dibebaskan panas sebesar 1.364,6 kJ/mol etanol.

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pada umumnya reaksi kimia yang dikerjakan dalam wadah terbuka, seperti tabung reaksi, gelas beaker dan labu takar, berlangsung pada tekanan tetap. Untuk menghitung perubahan energi dalam, perlu dihitung dulu perubahan volumenya, dengan rumus : Jadi, entalpi (H) adalah panas reaksi pada tekanan tetap. Untuk gas ideal, . Pada suhu dan tekanan tetap, . Oleh karena itu, atau . Maka, untuk membuktikan bahwa pembakaran 1 mol etanol pada tekanan tetap dibebaskan panas sebesar 1.364,6 kJ/mol etanol adalah : Tanda negatif menandakan bahwa reaksi melepaskan panas.

Pada umumnya reaksi kimia yang dikerjakan dalam wadah terbuka, seperti tabung reaksi, gelas beaker dan labu takar, berlangsung pada tekanan tetap.

Untuk menghitung perubahan energi dalam, perlu dihitung dulu perubahan volumenya, dengan rumus :

H double bond E and P V

increment H double bond q subscript p

Jadi, entalpi (H) adalah panas reaksi pada tekanan tetap. Untuk gas ideal, P V double bond nRT . Pada suhu dan tekanan tetap, P increment V equals increment nRT . Oleh karena itu, increment H equals increment E plus open parentheses increment n close parentheses RT atau increment E equals increment H minus sign open parentheses increment n close parentheses RT .

Maka, untuk membuktikan bahwa pembakaran 1 mol etanol pada tekanan tetap dibebaskan panas sebesar 1.364,6 kJ/mol etanol adalah :

increment E equals increment H minus sign open parentheses increment n close parentheses RT minus sign 1.364 comma 6 equals increment H minus sign open parentheses 1 close parentheses cross times 0 comma 082 cross times 0 increment H equals increment E equals minus sign 1.364 comma 6 space kJ forward slash mol

Tanda negatif menandakan bahwa reaksi melepaskan panas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Jelaskan tentang: a. entalpi standar; b. perubahan entalpi standar; c. reaksi eksoterm; d. reaksi endoterm; e. energi ikatan.

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu reaksi kimia selalu diikuti perubahan energi. Besarnya energi yang menyertai reaksi dapat dipelajari pada....

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada P dan T tetap, reaksi yang manakah berikut ini yang memiliki nilai △ H sama dengan nilai △ E ? I. CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) II. C 2 H 4 ( g )...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jelaskan tentang: a. entalpi standar; b. perubahan entalpi standar; c. reaksi eksoterm; d. reaksi endoterm; e. energi ikatan.

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada P dan T tetap, reaksi yang manakah berikut ini yang memiliki nilai △ H sama dengan nilai △ E ? I. CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) II. C 2 H 4 ( g )...

5.0

Jawaban terverifikasi