Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui atom besi mempunyai nomor atom 26. Tuliskan konfigurasi elektron atom besi. Ada berapa orbital yang terisi elektron? Ada berapa orbital yang terisi elektron tidak berpasangan? Bagaimana konfigurasi elektron dari ion Fe 3 + ?

Diketahui atom besi mempunyai nomor atom 26. 

  1. Tuliskan konfigurasi elektron atom besi.
  2. Ada berapa orbital yang terisi elektron?
  3. Ada berapa orbital yang terisi elektron tidak berpasangan?
  4. Bagaimana konfigurasi elektron dari ion ?

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konfigurasi elektron atom besi , terdapat 15 orbital terisi dan 4 elektron tak berpasangan, konfigurasi elektron untuk ion .

konfigurasi elektron atom besi Fe presubscript bold 26 bold equals bold open square brackets Ar bold close square brackets bold space bold 4 italic s to the power of bold 2 bold space bold 3 italic d to the power of bold 6, terdapat 15 orbital terisi dan 4 elektron tak berpasangan, konfigurasi elektron untuk ion Fe to the power of bold 3 bold plus sign bold double bond bold open square brackets Ar bold close square brackets bold space bold 3 italic d to the power of bold 5.

Iklan

Pembahasan

Atom besi disimbolkan dengan Fe, Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron dalam atom tersebut. Untuk mengetahui jumlah orbital yang terisi elektron, kita gambarkan terlebih dahulu diagram orbitalnya. Berdasarkan diagram orbital tersebut ada 15 orbital yang terisi elektron. Berdasarkan diagram orbital poin sebelumnya, terdapat 4 elektron tak berpasangan pada subkulit 3d. Ion bermuatan positif 3 artinya atom telah kehilangan 3 elektron, dimana elektron yang lepas terlebih dahulu dimulai dari kulit terluar, sehingga konfigurasi elektron untuk ion . Jadi, konfigurasi elektron atom besi , terdapat 15 orbital terisi dan 4 elektron tak berpasangan, konfigurasi elektron untuk ion .

Atom besi disimbolkan dengan Fe, 

  1. Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron dalam atom tersebut.
    Fe presubscript 26 equals 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d to the power of 6 equals open square brackets Ar close square brackets space 4 s squared space 3 d to the power of 6
     
  2. Untuk mengetahui jumlah orbital yang terisi elektron, kita gambarkan terlebih dahulu diagram orbitalnya.

    Berdasarkan diagram orbital tersebut ada 15 orbital yang terisi elektron.
     
  3. Berdasarkan diagram orbital poin sebelumnya, terdapat 4 elektron tak berpasangan pada subkulit 3d.
     
  4. Ion bermuatan positif 3 artinya atom telah kehilangan 3 elektron, dimana elektron yang lepas terlebih dahulu dimulai dari kulit terluar, sehingga konfigurasi elektron untuk ion Fe to the power of 3 plus sign double bond open square brackets Ar close square brackets space 3 d to the power of 5.

Jadi, konfigurasi elektron atom besi Fe presubscript bold 26 bold equals bold open square brackets Ar bold close square brackets bold space bold 4 italic s to the power of bold 2 bold space bold 3 italic d to the power of bold 6, terdapat 15 orbital terisi dan 4 elektron tak berpasangan, konfigurasi elektron untuk ion Fe to the power of bold 3 bold plus sign bold double bond bold open square brackets Ar bold close square brackets bold space bold 3 italic d to the power of bold 5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

145

Putri Utami

Jawaban tidak sesuai

Novellies Vida Padmani

Jawaban tidak sesuai

miftahul janna

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Banyaknya orbital yang ditempati oleh pasangan elektron atom dengan nomor atom 42 adalah ....

36

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia