Pertanyaan

Diketahui Alumunium Hidroksida Al ( OH ) 3 sebanyak 100 gram dilarutkan ke dalam pelarut air hingga mencapai volume 2 Liter. a.Berapakah konsentrasi molaritas larutan Alumunium Hidroksida? b.Berapa normalitas Aluminium Hidroksida?

Diketahui Alumunium Hidroksida $Al (OH)_{3}$ sebanyak 100 gram dilarutkan ke dalam pelarut air hingga mencapai volume 2 Liter.
a.Berapakah konsentrasi molaritas larutan Alumunium Hidroksida?
b.Berapa normalitas Aluminium Hidroksida?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

Molaritas Al ( OH 3 ) adalah 0,64 M dan Normalitas Al ( OH 3 ) adalah 1,92 N

Molaritas

Al (OH_{3})

adalah 0,64 M dan Normalitas

Al (OH_{3})

adalah 1,92 N

Pembahasan

Diketahui massa Al ( OH ) 3 adalah 100 gram dan volume larutan adalah 2 L. Selain itu, M r Al ( OH ) 3 juga dapat dihitung dari data A r yang ada di tabel periodik. Perhitungan molaritas bisa dihitung menggunakan rumus di bawah ini : a. Molaritas Al ( OH 3 ) M r Al ( OH 3 ) = 78 g / mol M = M r gram × L 1 M = 78 100 × 2 1 M = 78 100 × 2 1 = 0 , 64 M b. Normalitas Al ( OH ) 3 Normalitas suatu basa Al ( OH ) 3 dapat dihitung dengan mengalikan nilai molaritas Al ( OH ) 3 dan valensi OH − dari Al ( OH ) 3 . Valensi OH − dapat dihitung dari jumlah OH pada Al ( OH ) 3 . Maka normalitas Al ( OH ) 3 dapat dihitung menggunakan rumus berikut : N Al ( OH 3 ) = M Al ( OH 3 ) × Valensi basa N Al ( OH 3 ) = 0 , 64 × 3 = 1 , 92 N Jadi, Molaritas Al ( OH 3 ) adalah 0,64 M dan Normalitas Al ( OH 3 ) adalah 1,92 N

Diketahui massa $Al (OH)_{3}$ adalah 100 gram dan volume larutan adalah 2 L. Selain itu, $M_{r} Al (OH)_{3}$ juga dapat dihitung dari data $A_{r}$ yang ada di tabel periodik. Perhitungan molaritas bisa dihitung menggunakan rumus di bawah ini :

a. Molaritas $Al (OH_{3})$
$M_{r} Al (OH_{3}) = 78 g / mol$

$M = \frac{gram}{M _{r}} \times \frac{1}{L} M = \frac{100}{78} \times \frac{1}{2} M = \frac{100}{78} \times \frac{1}{2} = 0, 64 M$

b. Normalitas $Al (OH)_{3}$
Normalitas suatu basa $Al (OH)_{3}$ dapat dihitung dengan mengalikan nilai molaritas $Al (OH)_{3}$ dan valensi $OH^{-}$ dari $Al (OH)_{3}$ . Valensi $OH^{-}$ dapat dihitung dari jumlah OH pada $Al (OH)_{3}$ .

Maka normalitas $Al (OH)_{3}$ dapat dihitung menggunakan rumus berikut :

$N Al (OH_{3}) = M Al (OH_{3}) \times Valensi basa N Al (OH_{3}) = 0, 64 \times 3 = 1, 92 N$

Jadi, Molaritas $Al (OH_{3})$ adalah 0,64 M dan Normalitas $Al (OH_{3})$ adalah 1,92 N

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika kita akan membuat larutan asam benzoat 0,1 N sebanyak 0,25 L. Hitunglah massa asam benzoat yang harus ditimbang! (BM asam benzoat = 122,12)

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa mL asam klorida 0,25 N yang diperlukan untuk melarutkan 13,5 glogam aluminium?

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan konsentrasi larutan NaOH 10% (m/m), M r NaOH = 40, dalam satuan molaritas. Massa jenis larutan dianggap sama dengan massa jenis air = 1 g . cm − 3

0.0

Jawaban terverifikasi

Massa jenis amonium sulfat ( NH 4 ) 2 SO 4 adalah 1.290 kg / m 3 . Jika 264 g amonium sulfat dilarutkan dalam air hingga volume larutannya menjadi 2 L, hitung: Molaritas (M) Molalitas (...

4.6

Jawaban terverifikasi

Hitunglah molaritas dari 2 mol kalsium yang dilarutkan ke dalam 1 liter air!

0.0

Jawaban terverifikasi