Pertanyaan

Diketahui 5,2 gram logam L (trivalen) direaksikan dengan larutan asam klorida encer dan terbentuk gas hidrogen sebanyak 3,36 liter (0 °C, 1 atm). Bila logam memiliki jumlah neutron 25, tentukan bilangan kuantum dari empat bilangan kuantum dari elektron terakhir!!

Diketahui 5,2 gram logam L (trivalen) direaksikan dengan larutan asam klorida encer dan terbentuk gas hidrogen sebanyak 3,36 liter (0 °C, 1 atm). Bila logam memiliki jumlah neutron 25, tentukan bilangan kuantum dari empat bilangan kuantum dari elektron terakhir!! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan kuantum elektron terakhir unsur L adalah n = 3, l = 2, m = -1, s = - .

bilangan kuantum elektron terakhir unsur L adalah n = 3, l = 2, m = -1, s = - begin inline style 1 half end style

Pembahasan

Reaksi yang terjadi adalah . Pada keadaan STP, jumlah mol gas hidrogen yang dihasilkan adalah Perbandingan koefisien reaksi = perbandingan mol, maka Karena unsur L netral, maka , elektron terakhirnya adalah , maka bilangan kuantum utama (n) = 3 bilangan kuantum azimuth (l) = 2 bilangan kuantum utama (m) = -1 bilangan kuantum spin = - Jadi, bilangan kuantum elektron terakhir unsur L adalah n = 3, l = 2, m = -1, s = - .

Reaksi yang terjadi adalah

2 L and 6 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 LCl subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses .

Pada keadaan STP, jumlah mol gas hidrogen yang dihasilkan adalah

$mol space H subscript 2 equals fraction numerator volume space STP over denominator 22 comma 4 space L forward slash mol end fraction mol space H subscript 2 equals fraction numerator 3 comma 36 space L over denominator 22 comma 4 space L forward slash mol end fraction mol space H subscript 2 equals 0 comma 15 space mol$

Perbandingan koefisien reaksi = perbandingan mol, maka

mol space L equals 2 over 3 cross times mol space H subscript 2 mol space L equals 0 comma 1 space mol

$A subscript r space L equals massa over mol A subscript r space L equals fraction numerator 5 comma 2 gram over denominator 0 comma 1 space mol end fraction A subscript r space L equals 52 space g forward slash mol$

Karena unsur L netral, maka

elektron double bond A subscript r space L bond neutron elektron equals 52 minus sign 25 elektron equals 27

L presubscript 27 equals 1 italic s squared space 2 italic s squared space 2 italic p to the power of 6 space 3 italic s squared space 3 italic p to the power of 6 space 4 italic s squared space 3 italic d to the power of 7 , elektron terakhirnya adalah 3 d to the power of 7 , maka

bilangan kuantum utama (n) = 3
bilangan kuantum azimuth (l) = 2
bilangan kuantum utama (m) = -1
bilangan kuantum spin = -

Jadi, bilangan kuantum elektron terakhir unsur L adalah n = 3, l = 2, m = -1, s = - begin inline style 1 half end style .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 11,2 gram logam X (divalen) direaksikan dengan larutan asam sulfat encer, ternyata pada suhu 0 °C dan tekanan 1 atm terbentuk gas hidrogen sebanyak 4.480 mL. Bila unsur X tersebut memiliki ju...

1.0

Jawaban terverifikasi

1.0

Jawaban terverifikasi

Hitung volume gas berikut pada suhu 0°C dan tekanan 760 mmHg. 132 gram gas propana (Mr= 44)

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitung volume gas berikut pada suhu 0°C dan tekanan 760 mmHg. 7 gram gas nitrogen (Mr= 28)

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan massa gas berikut pada keadaan standar. 5,6 liter gas CO 2

5.0