Pertanyaan

Tentukan massa gas berikut pada keadaan standar. 5,6 liter gas CO 2

Tentukan massa gas berikut pada keadaan standar.

5,6 liter gas $CO_{2}$ $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa dari 5,6 liter gas CO 2 yangdiukur pada keadaan standar adalah 11 gram .

massa dari 5,6 liter gas $CO_{2}$ yang diukur pada keadaan standar adalah 11 gram. $\;$

Pembahasan

Massa dari 5,6 liter gas CO 2 yangdiukur pada keadaan standar adalah 11 gram . Dalam ilmu kimia, kondisi pada keadaan STP atau standar adalah kondisi saat suhu 0˚C (273 K), tekanan 1 atm (760 mmHg), dan satu mol gasnya menempati ruang dengan volume 22,4 liter. Untuk menentukan massa dari 5,6 liter gas CO 2 yangdiukur pada keadaan standar, perlu dilakukan perhitungan sebagai berikut: 1. Menghitung mol gas CO 2 mol gas CO 2 = = = 22 , 4 L / mol volume 22 , 4 L / mol 5 , 6 L 0 , 25 mol 2. Menghitung Mrgas CO 2 Mr CO 2 = = = = = ∑ ( jumlah unsur penyusun × Ar unsur penyusunnya ) ( 1 × Ar C ) + ( 2 × Ar O ) ( 1 × 12 gr / mol ) + ( 2 × 16 gr / mol ) 12 gr / mol + 32 gr / mol 44 gr / mol 3. Menghitung massagas CO 2 massa gas CO 2 = = = mol × Mr CO 2 0 , 25 mol × 44 gr / mol 11 gr Dengan demikian, massa dari 5,6 liter gas CO 2 yangdiukur pada keadaan standar adalah 11 gram .

Massa dari 5,6 liter gas $CO_{2}$ yang diukur pada keadaan standar adalah 11 gram.

Dalam ilmu kimia, kondisi pada keadaan STP atau standar adalah kondisi saat suhu 0˚C (273 K), tekanan 1 atm (760 mmHg), dan satu mol gasnya menempati ruang dengan volume 22,4 liter.

Untuk menentukan massa dari 5,6 liter gas $CO_{2}$ yang diukur pada keadaan standar, perlu dilakukan perhitungan sebagai berikut:

1. Menghitung mol gas $CO_{2}$

$mol gas CO_{2} = = = \frac{volume}{22 , 4 L / mol} \frac{5 , 6 L}{22 , 4 L / mol} 0, 25 mol$

2. Menghitung Mr gas $CO_{2}$

$Mr CO_{2} = = = = = \sum (jumlah unsur penyusun \times Ar unsur penyusunnya) (1 \times Ar C) + (2 \times Ar O) (1 \times 12 gr / mol) + (2 \times 16 gr / mol) 12 gr / mol + 32 gr / mol 44 gr / mol$