Pertanyaan

Diketahui 250 mL larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 0,1 M, K b = 2 × 1 0 − 5 . Tentukan pH larutan tersebut!

Diketahui 250 mL larutan $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ 0,1 M, $K_{b} = 2 \times 1 0^{- 5}$ . Tentukan pH larutan tersebut! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Kusbardini

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka250 mL larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 0,1 M akan memiliki hargapH larutan sama dengan 5.

maka 250 mL larutan

(NH_{4})_{2} SO_{4}

0,1 M akan memiliki harga pH larutan sama dengan 5. $\;$

Pembahasan

pH dari250 mL larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 0,1 M adalah 5. Senyawa ( NH 4 ) 2 SO 4 merupakan senyawa garam yangterbentuk dari anion asam kuat dan kation basa lemah. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah dalam air mengalami hidrolisis sebagian , karena salah satu komponen garam (kation basa lemah) mengalami hidrolisis menghasilkan ion H + maka pH < 7 sehingga larutan garam yang bersifat asam. Persamaan reaksi hidrolisis dari senyawa ( NH 4 ) 2 SO 4 adalah sebagai berikut. ( NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 + + H 2 O SO 4 2 − + H 2 O → ⇌ → 2 NH 4 + + SO 4 2 − NH 4 OH + H + tidak bereaksi Cara menghitung pH larutan garam ( NH 4 ) 2 SO 4 0,1 M adalah sebagai berikut. [ H + ] [ H + ] [ H + ] [ H + ] pH pH pH = = = = = = = K b K w × M × valensi 2 × 1 0 − 5 1 0 − 14 × 0 , 1 × 2 1 0 − 10 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 5 5 Dengan demikian, maka250 mL larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 0,1 M akan memiliki hargapH larutan sama dengan 5.

pH dari 250 mL larutan $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ 0,1 M adalah 5. $\;$

Senyawa $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ merupakan senyawa garam yang terbentuk dari anion asam kuat dan kation basa lemah. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah dalam air mengalami hidrolisis sebagian, karena salah satu komponen garam (kation basa lemah) mengalami hidrolisis menghasilkan ion $H^{+}$ maka $pH < 7$ sehingga larutan garam yang bersifat asam. $\;$

Persamaan reaksi hidrolisis dari senyawa $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ adalah sebagai berikut. $\;$

$(NH_{4})_{2} SO_{4} NH_{4}^{+} + H_{2} O SO_{4}^{2 -} + H_{2} O \to ⇌ \to 2 NH_{4}^{+} + SO_{4}^{2 -} NH_{4} OH + H^{+} tidak bereaksi$

Cara menghitung pH larutan garam $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ 0,1 M adalah sebagai berikut. $\;$

$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] pH pH pH = = = = = = = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times M \times valensi \frac{1 0 ^{- 14}}{2 \times 1 0 ^{- 5}} \times 0, 1 \times 2 1 0^{- 10} 1 0^{- 5} - lo g [H^{+}] - lo g 1 0^{- 5} 5$

Dengan demikian, maka 250 mL larutan $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ 0,1 M akan memiliki harga pH larutan sama dengan 5. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (6 rating)

Alika Melda Padilah

Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️

Faqita Amalia

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Diketahui tetapan ionisasi basa ( K b ) NH 3 adalah 2 x 1 0 − 5 . pH larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 0 , 1 M adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 4 Cl 0,1 M terhidrolisis 1%. pH larutan tersebut adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutab HCl 0,8 M sebanyak 100 mL ditambahkan pada 100 mL larutan N H 3 0 , 8 M ( K b N H 3 = 1 × 1 0 − 5 , K w = 1 0 − 14 ) menurut reaksi: N H 3 ( a q ) + H Cl ( a q ) → N H 4 Cl ( a q ) ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan berikut : NH 4 Cl 0 , 1 M ( K b NH 4 OH = 1 x 1 0 − 5 )

4.4

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan garam di bawah ini! Al 2 ( SO 4 ) 3 0 , 5 M ( K b Al ( OH ) 3 = 2 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi