Roboguru

Diketahu reaksi:   Jika konsentrasi  setiap detik berkurang sebanyak 0,01 mol/L, setiap detik ...

Pertanyaan

Diketahu reaksi:

Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 4 H Cl yields Mn Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

Jika konsentrasi H Cl setiap detik berkurang sebanyak 0,01 mol/L, setiap detik ...

  1. Cl subscript 2 bertambah sebanyak 0,01 mol/L

  2. H subscript 2 O bertambah sebanyak 0,01 mol/L

  3. Mn Cl subscript 2 bertambah sebanyak 0,0025 mol/L

  4. Mn O subscript 2 bertambah sebanyak 0,0025 mol/L

  5. Cl subscript 2 bertambah sebanyak 0,025 mol/L

Pembahasan Soal:

Laju reaksi dapat dinyatakan dengan laju berkurangnya konsentrasi reaktan dan bertambahnya konsentrasi produk setiap satu satuan waktu. Satuan laju reaksi umumnya dinyatakan dalam satuan mol/L detik. Pada reaksi:

Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 4 H Cl yields Mn Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Laju reaksi dapat dinyatakan dengan: 

v equals minus sign 1 over 1 fraction numerator increment open square brackets Mn O subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 fourth fraction numerator increment open square brackets H Cl close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals plus 1 over 1 fraction numerator increment open square brackets Mn Cl subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals plus 1 half fraction numerator increment open square brackets H subscript 2 O close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals plus 1 over 1 fraction numerator increment open square brackets Cl subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction 

Jika konsentrasi H Cl setiap detik berkurang sebanyak 0,01 mol/L, maka:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 1 over 1 fraction numerator increment open square brackets Mn Cl subscript 2 close square brackets over denominator 1 end fraction end cell equals cell 1 fourth fraction numerator increment open square brackets H Cl close square brackets over denominator 1 end fraction end cell row cell fraction numerator increment open square brackets Mn Cl subscript 2 close square brackets over denominator 1 end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 01 space mol forward slash L over denominator 4 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0025 space mol forward slash L end cell row blank blank blank row blank blank blank end table 

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Pada suhu  terjadi reaksi sebagai berikut : dengan data sebagai berikut : Tentukanlah : a. Orde reaksi b. Harga tetapan laju reaksi c. Ungkapan laju reaksi d. Laju reaksi sesaat jika dik...

Pembahasan Soal:

Persamaan umum laju reaksi dapat dituliskan sebagai berikut.


v double bond k open square brackets pereaksi close square brackets to the power of x  Keterangan colon v double bond laju space reaksi k double bond tetapan space laju space reaksi x double bond orde space reaksi


Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara yaitu :

a. Orde reaksi

Orde reaksi merupakan pangkat konsentrasi zat pereaksi dalam persamaan laju reaksi. Orde reaksi pada soal diatas dapat ditentukan dengan membandingkan data dari beberapa percobaan. Dimisalkan data yang dibandingkan adalah percobaan 1 dan 2, maka :


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 1 over v subscript 2 end cell equals cell fraction numerator k open square brackets N O Cl close square brackets subscript 1 to the power of x over denominator k open square brackets N O Cl close square brackets subscript 2 to the power of x end fraction end cell row cell fraction numerator 3 comma 60 cross times 10 to the power of negative sign 9 end exponent over denominator 1 comma 44 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent end fraction end cell equals cell left parenthesis fraction numerator 0 comma 30 over denominator 0 comma 60 end fraction right parenthesis to the power of x end cell row cell fraction numerator 3 comma 60 cross times 10 to the power of negative sign 9 end exponent over denominator 14 comma 4 cross times 10 to the power of negative sign 9 end exponent end fraction end cell equals cell left parenthesis 1 half right parenthesis to the power of x end cell row cell 1 fourth end cell equals cell left parenthesis 1 half right parenthesis to the power of x end cell row cell left parenthesis 1 half right parenthesis squared end cell equals cell left parenthesis 1 half right parenthesis to the power of x end cell row x equals 2 end table


Jadi, orde reaksinya adalah 2.

b. Harga tetapan laju reaksi

Harga tetapan laju reaksi (k) dapat ditentukan dengan cara mensubstitusikan nilai x atau orde ke dalam salah satu data percobaan. Misal, nilai x dimasukkan ke dalam data percobaan ketiga maka :


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell k open square brackets N O Cl close square brackets squared end cell row cell 3 comma 24 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent end cell equals cell k left parenthesis 0 comma 90 right parenthesis squared end cell row cell 3 comma 24 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent end cell equals cell k left parenthesis 8 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis end cell row k equals cell fraction numerator 3 comma 24 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent over denominator 8 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row k equals cell 0 comma 4 cross times 10 to the power of negative sign 7 end exponent end cell row k equals cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent end cell end table


Jadi, harga tetapan laju reaksinya adalah 4 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent.

c. Ungkapan laju reaksi dapat ditentukan dengan cara memasukkan nilai orde (x) dan harga tetapan laju reaksi (k) yang telah dihitung ke dalam persamaan laju reaksi.

Jadi, ungkapan laju reaksinya yaitu v equals 4 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent space open square brackets N O Cl close square brackets squared.

d. Laju reaksi sesaat jika diketahui open square brackets N O Cl close square brackets equals 1 comma 20 space bevelled M over liter

Laju reaksinya dapat ditentukan dengan cara mensubstitusikan konsentrasi NOCl tersebut ke dalam persamaan laju reaksi, maka :


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent open square brackets N O Cl close square brackets squared end cell row blank equals cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent left parenthesis 1 comma 20 right parenthesis squared end cell row blank equals cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent middle dot 1 comma 44 end cell row blank equals cell 5 comma 76 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent space bevelled M over detik end cell end table


Jadi, laju reaksi sesaat jika diketahui open square brackets N O Cl close square brackets equals 1 comma 20 space bevelled M over liter adalah Error converting from MathML to accessible text..space 

0

Roboguru

Di dalam suatu ruangan tertutup direaksikan 0,4 mol gas A dan 0,6 mol gas B sehingga terjadi reaksi:   Setelah reaksi berlangsung selama 30 detik, gas A tersisa 0,36 mol. Tentukan: laju reaksi pe...

Pembahasan Soal:

Secara umum, untuk reaksi:

italic a A and italic b B yields italic c C and italic d D 

laju reaksi = 

negative sign 1 over italic a fraction numerator increment open square brackets A close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 over italic b fraction numerator increment open square brackets B close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals plus 1 over italic c fraction numerator increment open square brackets C close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals plus 1 over italic d fraction numerator increment open square brackets D close square brackets over denominator increment italic t end fraction 

Maka untuk reaksi:

3 A open parentheses italic g close parentheses and 2 B open parentheses italic g close parentheses yields A subscript 3 B subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

laju reaksi = 

negative sign 1 third fraction numerator increment open square brackets A close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 half fraction numerator increment open square brackets B close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals plus fraction numerator increment open square brackets A subscript 3 B subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction 

  1. laju reaksi pembentukan A subscript 3 B subscript 2

    Misal V = 1 L,

    plus fraction numerator increment open square brackets A subscript 3 B subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 third fraction numerator increment open square brackets A close square brackets over denominator increment italic t end fraction plus fraction numerator increment open square brackets A subscript 3 B subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 third fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 4 minus sign 0 comma 36 over denominator 1 end fraction end style close parentheses space mol forward slash L over denominator 30 space s end fraction plus fraction numerator increment open square brackets A subscript 3 B subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 third fraction numerator 0 comma 04 space mol forward slash L over denominator 30 space s end fraction plus fraction numerator increment open square brackets A subscript 3 B subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals 0 comma 00044 space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space s to the power of negative sign 1 end exponent  
     
  2. laju reaksi gas B

    negative sign 1 half fraction numerator increment open square brackets B close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 third fraction numerator increment open square brackets A close square brackets over denominator increment italic t end fraction minus sign 1 half fraction numerator increment open square brackets B close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 third fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 4 minus sign 0 comma 36 over denominator 1 end fraction end style close parentheses space mol forward slash L over denominator 30 space s end fraction minus sign fraction numerator increment open square brackets B close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 third fraction numerator 0 comma 04 space mol forward slash L over denominator 30 space s end fraction cross times 2 over 1 minus sign fraction numerator increment open square brackets B close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals 0 comma 00089 space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space s to the power of negative sign 1 end exponent  

Tanda + dari increment open square brackets A subscript 3 B subscript 2 close square brackets menunjukkan bahwa A subscript 3 B subscript 2 bertambah, dan tanda negative sign pada increment open square brackets B close square brackets menunjukkan bahwa gas B berkurang.


Jadi, laju reaksi pembentukan italic A subscript bold 3 B subscript bold 2 adalah bold 0 bold comma bold 00044 bold space bold mol bold space italic L to the power of bold minus sign bold 1 end exponent bold space italic s to the power of bold minus sign bold 1 end exponent dan laju reaksi gas B adalah bold 0 bold comma bold 00089 bold space bold mol bold space italic L to the power of bold minus sign bold 1 end exponent bold space italic s to the power of bold minus sign bold 1 end exponent.space space space

0

Roboguru

Reaksi orde l terhadap H,02: 2H2O2 - Kho + O2. Jikaadalah 1 liter larutan Hno terjadi peruraian H,O, dengan laju 3,6 x 10-5 mol L-1 s-, pada saat yang sama laju pembentukan O2 adalah . . . mol L s

Pembahasan Soal:

Menghitung laju pembentukan O2

V H2O2 = 3,6 x 10–5 M/det

 

Laju setara koefisien :

2 H2O2   à          2 H2O       +         O2

3,6 x 10–5 M/det                         1,8 x 10–5 M/det

 

Sehingga laju pembentukan O2 adalah 1,8 x 10–5 M/det

0

Roboguru

Dalam volume 10 liter pada suhu tertentu; 0,2 mol gas  terurai sehingga menjadi gas NO dan gas  menurut reaksi:   Jika dalam waktu 5 sekon dalam ruang tersebut terbentuk 0,4 mol gas NO; tentukan l...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi didefinisikan sebagai laju pengurangan konsentrasi reaktan tiap satu waktu maupun laju penambahan konsentrasi reaktan tiap satu waktu. Laju reaksi dapat dirumuskan sebagai berikut.
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row r equals cell negative sign fraction numerator increment open square brackets Reaktan close square brackets over denominator increment t end fraction space atau end cell row r equals cell plus fraction numerator increment open square brackets Produk close square brackets over denominator increment t end fraction end cell end table 
 

Laju reaksi ditentukan berdasarkan data pada saat terjadi reaksi. Oleh karena itu yang menjadi pembanding adalah data gas NO. Penentuan laju reaksi untuk reaksi diatas sebagai berikut.

  • Hitung laju reaksi pembentukan gas NO.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets N O close square brackets end cell equals cell n over V end cell row cell open square brackets N O close square brackets end cell equals cell fraction numerator 0 comma 4 space mol over denominator 10 space L end fraction end cell row cell open square brackets N O close square brackets end cell equals cell 0 comma 04 space M end cell row blank blank blank row cell r subscript NO end cell equals cell fraction numerator 0 comma 04 space M over denominator 5 space s end fraction end cell row cell r subscript NO end cell equals cell 0 comma 008 space M space s to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell r subscript NO end cell equals cell 8 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table 
 

  • Hitung laju penguraian gas N subscript 2 O subscript 4.

​​​​​​​
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell r subscript N subscript 2 O subscript 4 end subscript over koefisien end cell equals cell r subscript NO over koefisien end cell row cell r subscript N subscript 2 O subscript 4 end subscript over 1 end cell equals cell fraction numerator 8 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent over denominator 2 end fraction end cell row cell r subscript N subscript 2 O subscript 4 end subscript end cell equals cell 1 half cross times 8 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell r subscript N subscript 2 O subscript 4 end subscript end cell equals cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table  


Dengan demikian, laju reaksi dari reaksi tersebut adalah 4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent.

Jadi, laju penguraian gas N subscript 2 O subscript 4 adalah  4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent.

0

Roboguru

Pada suhu tertentu Iaju penguraian gas  menjadi gas  dan  sebesar . Berdasarkan data tersebut tentukan laju pembentukan .

Pembahasan Soal:

Laju pembentukan adalah besarnya penambahan konsentrasi produk per satuan waktu dan laju reaksi berbanding lurus dengan koefisien-koefisien reaksi. Persamaan reaksi setara dan perbandingan laju reaksinya adalah sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 N subscript 2 O subscript 5 open parentheses italic g close parentheses end cell rightwards arrow cell 4 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end cell row blank blank blank row blank blank cell Perbandingan space laju space reaksi end cell row cell vN subscript 2 O subscript 5 colon vO subscript 2 end cell equals cell 2 colon 1 end cell row cell vN subscript 2 O subscript 5 end cell equals cell 2 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space M point s to the power of negative sign 1 end exponent space space end cell end table 

Setiap laju dibagi dengan koefesian masing-masing zat sesuai dengan persamaan kimianya, sehingga diperoleh kedua hubungan laju sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell vO subscript 2 end cell equals cell begin inline style 1 half end style v space N subscript 2 O subscript 5 end cell row cell vO subscript 2 end cell equals cell begin inline style 1 half end style cross times 2 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space M point s to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell vO subscript 2 end cell equals cell 1 comma 4 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space M point s to the power of negative sign 1 end exponent space space end cell end table  

Jadi, laju pembentukan begin mathsize 14px style O subscript bold 2 end style sebesar bold 1 bold comma bold 4 bold cross times bold 10 to the power of bold minus sign bold 6 end exponent bold space italic M bold. italic s to the power of bold minus sign bold 1 end exponent bold. bold space  

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved