Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahu reaksi: MnO 2 ​ ( s ) + 4 HCl → MnCl 2 ​ ( a q ) + 2 H 2 ​ O ( l ) + Cl 2 ​ ( g ) Jika konsentrasi HCl setiap detik berkurang sebanyak 0,01 mol/L, setiap detik ...

Diketahu reaksi:

 

Jika konsentrasi  setiap detik berkurang sebanyak 0,01 mol/L, setiap detik ...

  1. Cl subscript 2 bertambah sebanyak 0,01 mol/L

  2. H subscript 2 O bertambah sebanyak 0,01 mol/L

  3. Mn Cl subscript 2 bertambah sebanyak 0,0025 mol/L

  4. Mn O subscript 2 bertambah sebanyak 0,0025 mol/L

  5. Cl subscript 2 bertambah sebanyak 0,025 mol/L

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah C.

Iklan

Pembahasan

Laju reaksi dapat dinyatakan dengan laju berkurangnya konsentrasi reaktan dan bertambahnya konsentrasi produk setiap satu satuan waktu. Satuan laju reaksi umumnya dinyatakan dalam satuan mol/Ldetik. Pada reaksi: Laju reaksi dapat dinyatakan dengan: Jika konsentrasi setiap detik berkurang sebanyak 0,01 mol/L, maka: Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Laju reaksi dapat dinyatakan dengan laju berkurangnya konsentrasi reaktan dan bertambahnya konsentrasi produk setiap satu satuan waktu. Satuan laju reaksi umumnya dinyatakan dalam satuan mol/L detik. Pada reaksi:

Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 4 H Cl yields Mn Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Laju reaksi dapat dinyatakan dengan: 

v equals minus sign 1 over 1 fraction numerator increment open square brackets Mn O subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals minus sign 1 fourth fraction numerator increment open square brackets H Cl close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals plus 1 over 1 fraction numerator increment open square brackets Mn Cl subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals plus 1 half fraction numerator increment open square brackets H subscript 2 O close square brackets over denominator increment italic t end fraction equals plus 1 over 1 fraction numerator increment open square brackets Cl subscript 2 close square brackets over denominator increment italic t end fraction 

Jika konsentrasi H Cl setiap detik berkurang sebanyak 0,01 mol/L, maka:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 1 over 1 fraction numerator increment open square brackets Mn Cl subscript 2 close square brackets over denominator 1 end fraction end cell equals cell 1 fourth fraction numerator increment open square brackets H Cl close square brackets over denominator 1 end fraction end cell row cell fraction numerator increment open square brackets Mn Cl subscript 2 close square brackets over denominator 1 end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 01 space mol forward slash L over denominator 4 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0025 space mol forward slash L end cell row blank blank blank row blank blank blank end table 

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

128

Syifa Syahsalbila

Pembahasan lengkap banget

Aya Aulia

Pembahasan lengkap banget

Syabila Aisyah

Pembahasan terpotong

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada suhu tertentu Iaju penguraian gas N 2 ​ O 5 ​ menjadi gas NO 2 ​ dan O 2 ​ sebesar 2 , 8 × 1 0 − 6 . Berdasarkan data tersebut tentukan laju pembentukan .

4

4.2

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia