Roboguru

Didalam suatu larutan yang telah dibuat dari 5 gram kristal NaOH yang dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL, konsentrasinya adalah …. (Mr NaOH = 40)

Pertanyaan

Didalam suatu larutan yang telah dibuat dari 5 gram kristal NaOH yang dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL, konsentrasinya adalah …. (Mr NaOH = 40)

  1. 0,1 mol/Lspace 

  2. 0,5 mol/Lspace 

  3. 0,25 mol/Lspace 

  4. 0,7 mol/Lspace 

  5. 0,35 mol/Lspace 

Pembahasan Soal:

Molaritas adalah salah satu satuan konsentrasi dalam larutan yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Umumnya konsentrasi larutan berair encer dinyatakan dalam satuan molar. Konsentrasi larutan NaOH tersebut adalah sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell mol over L end cell row blank equals cell gr over M subscript italic r cross times fraction numerator 1000 over denominator mL space larutan end fraction end cell row blank equals cell 5 over 40 cross times fraction numerator 1000 over denominator 500 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol forward slash L end cell end table 


Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Larutan NaCl mempunyai konsentrasi sebesar 2,5 M. Jika massa jenis larutan tersebut adalah 1,08 , molalitas larutan tersebut sebesar .... (Ar: Na = 23 dan Cl = 35,5 )

Pembahasan Soal:

Molaritas adalah satuan konsentrasi larutan yang menyatakan banyaknya jumlah mol zat terlarut dalam setiap liter larutan. Sedangkan molalitas adalah satuan konsentrasi larutan yang menyatakan banyaknya jumlah mol zat terlarut dalam setiap kilogram pelarut.

Dari pengertian tersebut, maka konsentrasi molar larutan NaCl dapat kita ubah ke satuan molal dengan langkah sebagai berikut:

NaCl 2,5 M = 2,5 mol NaCl dalam 1000 mL larutan

Massa larutan dapat ditentukan dari masa jenisnya sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space lar end cell equals cell rho cross times V end cell row blank equals cell 1 comma 08 space g forward slash mL cross times 1000 space mL end cell row blank equals cell 1080 space g end cell end table 
 

Massa NaCl dapat dihitung sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Na Cl end cell equals cell mol cross times Mr end cell row blank equals cell 2 comma 5 space mol cross times 58 comma 5 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 146 comma 25 space g end cell end table 


Massa larutan adalah jumlah dari massa pelarut dan massa NaCl yang terlarut. Maka massa pelarut dapat dihitung sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space pel end cell equals cell massa space lar bond massa space Na Cl end cell row blank equals cell 1080 space g minus sign 146 comma 25 space g end cell row blank equals cell 933 comma 75 space g end cell row blank equals cell 0 comma 93375 space kg end cell end table 
 

Konsentrasi molal larutan dapat dihitung sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell fraction numerator mol space Na Cl over denominator massa space pel end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 5 space mol over denominator 0 comma 93375 space g end fraction end cell row blank equals cell 2 comma 68 space m end cell end table 
 

Jadi, konsentrasi molal larutan adalah 2,68 m dan pilihan jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Larutan asam klorida (HCl) memiliki massa jenis () sebesar 1,18 g/mL. Jika kadar asam klorida dalam larutan adalah 36%, konsentrasi dari larutan asam klorida adalah .... ( H = 1, Cl = 35,5)

Pembahasan Soal:

Persen (%) dalam larutan adalah persen massa, maka masa HCl boleh dianggap 36 gram, sisanya adalah massa air yaitu 64 gram, sehingga massa total larutan adalah 100 gram.

Langkah pertama adalah menghitung begin mathsize 14px style M subscript straight r end style HCl menggunakan persamaan: 
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript straight r blank HCl end cell equals cell left parenthesis 1 cross times A subscript straight r blank straight H right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times A subscript straight r blank Cl right parenthesis blank end cell row cell M subscript straight r blank HCl end cell equals cell left parenthesis 1 cross times 1 right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times 35 , 5 right parenthesis blank end cell row cell M subscript straight r blank HCl end cell equals cell 1 plus 35 , 5 end cell row cell M subscript straight r blank HCl end cell equals cell 36 , 5 end cell end table end style  


Selanjutnya, dapat dihitung mol HCl menggunakan persamaan: 
 

Error converting from MathML to accessible text.   


Kemudian, volume larutan dapat dihitung menggunakan persamaan: 
 

Error converting from MathML to accessible text.  


Lalu, molaritas larutan HCl dihitung menggunakan persamaan: 
 

Error converting from MathML to accessible text.  


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.space 

0

Roboguru

Sebanyak 200 mL asam sulfat pekat 49% dengan massa jenis 1,4 Kg/L. Kemudian diencerkan dengan sampai volumenya menjadi 500 mL. Hitunglah molalitas, moralitas dan fraksi mol asam sulfat tersebut. (H = ...

Pembahasan Soal:

Untuk mencari molalitas (m) digunakan rumus:

Massa zat terlarut adalah 49 gr dalam 100 mL
Maka, massa pelarut adalah 51 grblank subscript blank
m equals fraction numerator massa space terlarut space open parentheses gr close parentheses over denominator Mr end fraction x fraction numerator 1000 over denominator massa space pelarut end fraction m equals fraction numerator 49 space gr over denominator 98 space gr forward slash mol end fraction x fraction numerator 1000 over denominator 51 space gr end fraction m equals 9 comma 8 space mol 

Untuk mencari Molaritas (M) digunakan rumus:
M equals fraction numerator 10. percent sign point rho over denominator Mr end fraction M equals fraction numerator 10.49 percent sign.1 comma 4 space Kg forward slash L over denominator 98 space gr forward slash mol end fraction M equals 0 comma 07 space M 

Untuk mencari fraksi mol (Xt + Xp = 1) digunakan rumus:
mol space air space equals massa over Mr mol space air space equals fraction numerator 51 space gr over denominator 18 space gr forward slash mol end fraction space space space space space space space space space space space equals 2 comma 8 space mol 

X subscript t space equals fraction numerator mol space terlarut over denominator mol space terlarut space plus space mol space pelarut end fraction X subscript t space end subscript equals fraction numerator 9 comma 8 space mol over denominator 9 comma 8 space mol space plus space 2 comma 8 space mol end fraction X subscript t space end subscript equals 0 comma 77 X subscript t space end subscript equals 0 comma 8 space mol 

X subscript p space equals fraction numerator mol space pelarut over denominator mol space pelarut space plus space mol space terlarut end fraction X subscript p space equals fraction numerator 2 comma 8 space mol over denominator 2 comma 8 space mol space plus space 9 comma 8 space mol end fraction X subscript p space equals 0 comma 2 space mol 

Maka, fraksi mol dari asam sulfat tersebut adalah:
X subscript t space plus space X subscript p equals 1 0 comma 8 space mol space plus space 0 comma 2 space mol equals 1 
 

0

Roboguru

Tekanan uap air pada suhu adalah . Pada suhu yang sama tentukan tekanan uap larutan glukosa .

Pembahasan Soal:

Rumus molekul glukosa adalah C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 (Mr = 180).


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P degree end cell equals cell 31 comma 82 space mmHg end cell row P equals cell P degree middle dot X subscript p end cell row P equals cell P degree middle dot fraction numerator n subscript p over denominator n subscript t and n subscript p end fraction end cell end table


Kemudian menentukan massa glukosa dan massa total larutan:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell fraction numerator w space glukosa over denominator Mr end fraction middle dot 1000 over V end cell row 2 equals cell fraction numerator w space glukosa over denominator 180 end fraction middle dot 1000 over 200 end cell row w equals cell 72 space g end cell row blank blank blank end table


Selanjutnya menentukan massa larutan;


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space larutan end cell equals cell V space larutan cross times rho end cell row blank equals cell 200 space mL middle dot 1 comma 2 space bevelled g over mL end cell row cell massa space larutan end cell equals cell 240 space g end cell row blank blank blank row cell massa space pelarut end cell equals cell 240 space g minus sign 72 space g end cell row cell massa space pelarut end cell equals cell 168 space g end cell end table


kemudian hitung tekanan uap larutan dengan persamaan di atas:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row P equals cell 31 comma 82 space mmHg middle dot fraction numerator begin display style 168 over 18 end style over denominator open parentheses begin display style 72 over 180 end style plus begin display style 168 over 18 end style close parentheses end fraction end cell row P equals cell 30 comma 51 space mmHg end cell row blank blank blank end table


Jadi,  tekanan uap larutan glukosa adalah bold 30 bold comma bold 51 bold space bold mmHg.

1

Roboguru

Larutan asam klorida pekat umumnya mempunyai kadar 12% dengan massa jenis 1,12 gram/mL. Tentukan molaritas larutan asam klorida pekat ini.

Pembahasan Soal:

Molaritas menyatakan banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 liter larutan. Molaritas dapat dihitung dengan rumus berikut


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell fraction numerator 10 cross times percent sign cross times rho over denominator Mr end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 10 cross times 12 cross times 1 comma 12 space g forward slash mL over denominator left parenthesis 1 plus 35 comma 5 right parenthesis space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 10 cross times 12 cross times 1 comma 12 over denominator 36 comma 5 end fraction end cell row blank equals cell 3 comma 584 space molar end cell end table 


Jadi, molaritas larutan asam klorida pekat adalah 3,584 M.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved