Pertanyaan

Dicampurkan larutan HNO 2 dengan larutan NaOH membentuk larutan penyangga. Setelah reaksi, terdapat 0,02 mol NaNO 2 dan 0,47 gram HNO 2 . pH larutan penyangga tersebutadalah.... ( K a HNO 2 = 4 × 1 0 − 4 ; M r HNO 2 = 47 )

Dicampurkan larutan $HNO_{2}$ dengan larutan $NaOH$ membentuk larutan penyangga. Setelah reaksi, terdapat 0,02 mol $NaNO_{2}$ dan 0,47 gram $HNO_{2}$ . pH larutan penyangga tersebut adalah .... ( $K_{a} HNO_{2} = 4 \times 1 0^{- 4}$ ; $M_{r} HNO_{2} = 47$ ) $\;$

4 - log 2 $\;$
4 - log 4 $\;$
4 - log 8 $\;$
8 + log 4 $\;$
8 + log 2 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah A. Sistem penyangga yang dapat terbentuk dari larutan HNO 2 (asam lemah) dan NaOH (basa kuat) adalah sistem penyangga asam. Untuk menentukan pH larutan penyangga yang terbentuk, dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menghitung mol HNO 2 . n HNO 2 = M r m = 47 0 , 47 = 0 , 01 mol Menentukan valensi basa konjugasi. NaNO 2 → Na + + N O 2 − Valensi basa konjugasi = 1 Menghitung konsentrasi H + dengan persamaan: [ H + ] = = = = K a × valensi × [ NO 2 − ] [ HNO 2 ] 4 × 1 0 − 4 × 1 × V campuran n NO 2 − V campuran n HNO 2 4 × 1 0 − 4 × 0 , 02 mol 0 , 01 mol 2 × 1 0 − 4 Menghitung pH pH = = = − lo g [ H + ] − lo g ( 2 × 1 0 − 4 ) 4 − lo g 2 Maka, pH larutan yang terbentuk adalah 4 - log 2.

Jawaban yang tepat adalah A.

Sistem penyangga yang dapat terbentuk dari larutan $HNO_{2}$ (asam lemah) dan $NaOH$ (basa kuat) adalah sistem penyangga asam. Untuk menentukan pH larutan penyangga yang terbentuk, dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

Menghitung mol $HNO_{2}$ .

$n HNO_{2} = \frac{m}{M _{r}} = \frac{0 , 47}{47} = 0, 01 mol$

Menentukan valensi basa konjugasi.

$NaNO_{2} \to Na^{+} + N O_{2}^{-}$

Valensi basa konjugasi = 1

Menghitung konsentrasi $H^{+}$ dengan persamaan:

$[H^{+}] = = = = K_{a} \times \frac{[ HNO _{2} ]}{valensi \times [ NO _{2}^{-} ]} 4 \times 1 0^{- 4} \times \frac{\frac{n HNO _{2}}{V campuran}}{1 \times \frac{n NO _{2}^{-}}{V campuran}} 4 \times 1 0^{- 4} \times \frac{0 , 01 mol}{0 , 02 mol} 2 \times 1 0^{- 4}$