Diberikan persamaan reaksi redoks sebagai berikut. 2 HBr + H 2 ​ SO 4 ​ → Br 2 ​ + SO 2 ​ + 2 H 2 ​ O Tentukan zat manakah yang merupakan: Oksidator Reduktor

Pembahasan

Reaksi oksidasi adalah perubahan kimia yang terjadi ketika elektron dilepaskan . Reaksi reduksi adalah perubahan kimia yang terjadi ketika elektron diikat . Reaksi oksidasi dan reduksi selalu berjalan serempak , sehingga jumlah elektron yang dilepas pada reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diterima pada reaksi reduksi. Reaksi ini dinamakan reaksi redoks . Dalam reaksi redoks, dikenal isitilah reduktor dan oksidator. Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi atau penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi atau kenaikan bilangan oksidasi. Untuk dapat menjawab soal di atas, maka terlebih dahulu perlu diketahui spesi manakah yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi (biloks). Berdasarkan persamaan reaksi di atas, diketahui bahwa atom Br mengalami kenaikan bilangan oksidasi, dari −1 pada menjadi 0 pada . Atom S mengalami penurunan biloks dari +6 pada menjadi +4 pada . Dengan demikian, makaoksidator adalah senyawa karena mengalami reduksi atau penurunan biloks dan reduktor adalah senyawa karena mengalami oksidasi atau kenaikan biloks. Jadi, zat yang merupakan oksidator adalah dan zat yang merupakan reduktor adalah .