Dibawah ini pernyataan yang tepat mengenai laju reaksi adalah... 1. Katalisator berfungsi mempercepat laju reaksi. 2. Laju reaksi ditentukan oleh tahap reaksi yang berlangsung paling lambat. 3. Makin besar konsentrasi pereaksi, makin besar frekuensi tumbukan. 4. Makin besar energi aktivasi, makin cepat reaksi berlangsung.

Pembahasan

Laju reaksi atau kecepatan reaksi adalah besarnya perubahan konsentrasi reaktan / produk per satuan waktu. Laju reaksi dapat dipercepat dengan penambahan katalisator dalam sistem reaksi dan dapat diperlambat dengan penambahan inhibitor ke dalam sistem reaksi. Adanya katalis ini dapat menurunkan energi aktivasi reaksi sehingga reaksi akan berlangsung lebih cepat. Energi aktivasi adalah energi minimal yang dibutuhkan agar suatu reaksi dapat berlangsung. Semakin besar energi aktivasi suatu reaksi, semakin lambat reaksi berlangsung. Selain katalis, konsentrasi pereaksi juga akan mempengaruhi laju reaksi. Ketika konsentrasi pereaksi lebih besar, maka laju reaksi akan semakin cepat. Hal ini disebabkan karena pada konsentrasi yang lebih tinggi, frekuensi tumbukan akan lebih sering terjadi dan energi kinetik molekul menjadi lebih besar. Suatu reaksi kimia yang berlangsung dalam beberapa tahapan, kecepatan atau laju reaksi ditentukan dari tahapan yang berlangsung paling lambat.