Pertanyaan

Di dalam suatu larutan terdapat ion X 2 + , Y 2 + , dan Z 2 + dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Ke dalam larutan ini ditambahkan NaOH padat, sehingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data: K sp X ( OH ) 2 = 2 , 8 × 1 0 − 10 K sp Y ( OH ) 2 = 4 , 5 × 1 0 − 11 K sp Z ( OH ) 2 = 1 , 6 × 1 0 − 14 maka hidroksida yang mengendap adalah ...

Di dalam suatu larutan terdapat ion $X^{2 +}, Y^{2 +}, dan Z^{2 +}$ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Ke dalam larutan ini ditambahkan NaOH padat, sehingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data:

$K_{sp} X (OH)_{2} = 2, 8 \times 1 0^{- 10} K_{sp} Y (OH)_{2} = 4, 5 \times 1 0^{- 11} K_{sp} Z (OH)_{2} = 1, 6 \times 1 0^{- 14}$

maka hidroksida yang mengendap adalah ... $\;\;\;\;$

$X (OH)_{2}$ $\;\;\;$
$Y (OH)_{2}$ $\;\;\;$
$Z (OH)_{2}$ $\;\;\;$
$X (OH)_{2} dan Y (OH)_{2}$ $\;\;\;$
$\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C. Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan " s " yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L). Hasil Kali Kelarutan disingkat K sp merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. K sp merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan. Dalam meramalkan terbentuknya endapan, dapat dilakukan dengan membandingkan nilai Q sp dengan K sp . Perhitungan Q sp sama seperti penentuan K sp tetapi konsentrasi yang digunakan dalam perhitungan Q sp adalah konsentrasi campuran. Jika Q sp < K sp , maka terbentuk larutan Jika Q sp = K sp , maka terbentuk larutan jenuh Jika Q sp > K sp , maka terjadi pengendapan Penentuan kondisi masing-masing larutan adalah sebagai berikut: Konsentrasi ion OH − pH = 8 pOH = 14 − pH pOH = 14 − 8 pOH = 6 [ OH − ] = 1 0 − 6 M Q sp X ( OH ) 2 X ( OH ) 2 → X 2 + + 2 OH − Q sp X ( OH ) 2 = [ X 2 + ] [ OH − ] 2 Q sp X ( OH ) 2 = ( 1 0 − 1 ) ( 1 0 − 6 ) 2 Q sp X ( OH ) 2 = 1 0 − 13 Q sp Y ( OH ) 2 dan Z ( OH ) 2 Oleh karena jumlah ion, konsentrasi ion dan pH larutan sama, maka: Kondisi larutan X ( OH ) 2 , Y ( OH ) 2 dan Z ( OH ) 2 Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Jawaban yang tepat adalah C.

Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan "s" yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L).

Hasil Kali Kelarutan disingkat $K_{sp}$ merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. $K_{sp}$ merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa.

Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan. Dalam meramalkan terbentuknya endapan, dapat dilakukan dengan membandingkan nilai $Q_{sp}$ dengan $K_{sp}$ . Perhitungan $Q_{sp}$ sama seperti penentuan $K_{sp}$ tetapi konsentrasi yang digunakan dalam perhitungan $Q_{sp}$ adalah konsentrasi campuran.

Jika $Q_{sp} < K_{sp}$ , maka terbentuk larutan
Jika $Q_{sp} = K_{sp}$ , maka terbentuk larutan jenuh
Jika $Q_{sp} > K_{sp}$ , maka terjadi pengendapan

Penentuan kondisi masing-masing larutan adalah sebagai berikut:

Konsentrasi ion $OH^{-}$

$pH = 8 pOH = 14 - pH pOH = 14 - 8 pOH = 6 [OH^{-}] = 1 0^{- 6} M$
$Q_{sp}$ $X (OH)_{2}$

$X (OH)_{2} \to X^{2 +} + 2 OH^{-} Q_{sp} X (OH)_{2} = [X^{2 +}] [OH^{-}]^{2} Q_{sp} X (OH)_{2} = (1 0^{- 1}) (1 0^{- 6})^{2} Q_{sp} X (OH)_{2} = 1 0^{- 13}$
$Q_{sp}$ $Y (OH)_{2} dan Z (OH)_{2}$

Oleh karena jumlah ion, konsentrasi ion dan pH larutan sama, maka:
Kondisi larutan $X (OH)_{2}$ , $Y (OH)_{2} dan Z (OH)_{2}$

Jadi, jawaban yang tepat adalah C. $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

nadya farhha

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Mudah dimengerti

Rafifah Rahma

Makasih ❤️ Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Dalam suatu larutan terdapat CaCl 2 dan BaCl 2 masing-masing 0,01 M. Larutan tersebut ditetesi sedikit demi sedikit dengan larutan Na 2 SO 4 . Anggap volume larutan tidak berubah dengan penamb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200,00 mL larutan AgNO 3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S 2 − , PO 4 3 − , CrO 4 2 − , Br − dan SO 4 2 − dengan volum...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan NaCl 0 , 3 M dicampur dengan larutan AgNO 3 0 , 1 M . Jika diketahui K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , tentukan konsentrasi ion Ag + dan ion Cl − di dalam larutan tersebut.

4.8

Jawaban terverifikasi

10 mL Pb ( NO 3 ) 2 0,03 M dicampur dengan 20 mL NaCl 0,06 M. Maka, pernyataan yang benar adalah .... ( K sp PbCl 2 = 1 , 6 × 1 0 − 6 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas HCl murni 12 mL dan 18 mL gas NH 3 murni dilarutkan ke dalam 250 mL air hingga seluruh gas larut dan volume air tidak berubah. Tekanan gas-gas 76 cmHg dan t = 27 0 C. Kalau kemudian kedalam laruta...

4.3

Jawaban terverifikasi