Di bawah ini manakah senyawa yang bersifat kovalen polar?

Pembahasan

Jika dilihat dari tabel di atas, momen dipol dari HBr = 0.82 D , karena 1 D = 3.34 × C m. Jadi untuk HBr dengan momen dipol 0.82 D, perlu dikalikan dengan 3.34 × . Sehingga diperoleh hasil sebesar 2.7388 x C m. Kemudian untuk jarak antara kedua muatannya adalah 141 pm (piko meter), karena harus dalam meter maka perlu dikonversikan ke dalam satuan meter. 1 pm = m Maka 141 pm itu = 141 x m Jadi besar muatan dari kedua ujung molekul tersebut adalah q = μ / r maka : 2.7388 x C m / 141 x m = 0.0194 x C Ingat bahwa 1 Coulomb = 6,24 x Maka, besar muatan pada kedua ujung ikatan diperoleh: 0.0194 x x 6,24 x = 0,121 per unit. Sekarang bisa dihubungkan dengan konsep keeletronegatifan. Berdasarkan deret Pauling, Br memiliki nilai keelektronegatifan sebesar 2,96 sedangkan atom H sebesar 2,20. Dari data tersebut, maka atom Br memiliki nilai keelektronegatifan yang lebih tinggi dari atom H, nantinya terjadi polarisasi (pembagian elektron tidak merata), dimana atom H akan bermuatan parsial positif dengan muatannya sebesar + 0,121 , sedangkan atom Br akan bermuatan parsial negatif dengan besar muatan -0,121 .