Pertanyaan

Di antara pernyataan berikut yang benar adalah ....

Di antara pernyataan berikut yang benar adalah .... $\;$

$_{18} O$ dan $_{19} F$ mempunyai jumlah neutron sama
$_{14} C$ dan $_{14} N$ adalah isotop karena nomor massanya sama
$_{18} O^{- 2}$ mempunyai jumlah elektron yang sama dengan $_{20} Ne$
A dan B benar
A dan C benar

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

A. 18 O dan 19 F mempunyai jumlah neutron sama Lambang atom di atas menyatakan nomor massa O adalah 18dan nomor massa F adalah 19. Berdasarkan tabel periodik unsur, atom O mempunyai nomor atom 8 dan atom F mempunyai nomor atom 9. neutron=nomor massa-nomor atom jumlah neutron atom O = 18 − 8 = 10 jumlah neutron atom F = 19 − 9 = 10 Neutron kedua atom tersebut sama sehingga termasuk isoton.Jadi, pernyataan option Abenar. b. 14 C dan 14 N adalah isotop karena nomor massanya sama Isotop adalahatom-atom yang mempunyai nomor atom sama, tetapi nomor massa berbeda. Isobar adalah atom-atom yang nomor atomnya berbeda (unsur yang berbeda) , tetapi nomor massanya sama. Pada kedua atom di atas atom C dan atom N mempunyai nomor massa yang sama yaitu 14 jadi namanya isobar bukan isotop. Jadi, pernyataan option B salah. C. 18 O − 2 mempunyai jumlah elektron yang sama dengan 20 Ne nomor massa O nomor atom O atau proton muatan elektron nomor massa Ne nomor atom Ne atau proton muatan elektron = = = = = = = = 18 O 2 − 18 8 − 2 8 + 2 = 10 ( karena menangkap 2 e ) 20 Ne 20 10 0 proton = 10 ( atom stabil ) Jumlah elektron pada 18 O − 2 dan 20 Ne sama yaitu 10. Jadi, pernyataan option Cbenar. Sehingga pernyataan A dan C benar. Jadi, jawaban yang benar adalah E.

A. $_{18} O$ dan $_{19} F$ mempunyai jumlah neutron sama

Lambang atom di atas menyatakan nomor massa O adalah 18 dan nomor massa F adalah 19. Berdasarkan tabel periodik unsur, atom O mempunyai nomor atom 8 dan atom F mempunyai nomor atom 9.

neutron=nomor massa-nomor atom

$jumlah neutron atom O = 18 - 8 = 10 jumlah neutron atom F = 19 - 9 = 10$

Neutron kedua atom tersebut sama sehingga termasuk isoton. Jadi, pernyataan option A benar.

b. $_{14} C$ dan $_{14} N$ adalah isotop karena nomor massanya sama

Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom sama, tetapi nomor massa berbeda.
Isobar adalah atom-atom yang nomor atomnya berbeda (unsur yang berbeda) , tetapi nomor massanya sama.

Pada kedua atom di atas atom C dan atom N mempunyai nomor massa yang sama yaitu 14 jadi namanya isobar bukan isotop. Jadi, pernyataan option B salah.

C. $_{18} O^{- 2}$ mempunyai jumlah elektron yang sama dengan $_{20} Ne$

$nomor massa O nomor atom O atau proton muatan elektron nomor massa Ne nomor atom Ne atau proton muatan elektron = = = = = = = =_{18} O^{2 -} 188 - 2 8 + 2 = 10 (karena menangkap 2 e)_{20} Ne 20100 proton = 10 (atom stabil)$

Jumlah elektron pada $_{18} O^{- 2}$ dan $_{20} Ne$ sama yaitu 10. Jadi, pernyataan option C benar.

Sehingga pernyataan A dan C benar.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.7 (4 rating)

Farhan Ahmad Riyadi

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Lengkapi tabel berikut! Berdasarkan tabel di atas tentukan mana unsur yang termasuk isotop, isoton dan isobar!

4.5

Jawaban terverifikasi

Lengkapi tabel berikut! Berdasarkan tabel di atas tentukan mana unsur yang termasuk isotop, isoton dan isobar!

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukan manakah diantara atom-atom di bawah ini yang termasuk isotop, isobar, dan isoton! 6 12 C 6 14 C 7 14 N 7 15 N 8 18 O 8 16 O

5.0

Jawaban terverifikasi

Kelompokan atom-atom di bawah ini ke dalam isotop, isoton, dan isobar! 6 12 C , 6 13 C , 6 14 C , 7 14 N , 6 14 O , 11 23 Na , 12 24 Na , 12 24 Mg

5.0

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan pasangan yang merupakan isotop, isobar dan isoton dari unsur-unsur berikut! a . 19 39 K b . 12 24 Mg c . 11 23 Na d . 19 40 K e . 20 40 Ca f . 18 40 Ar

123

4.2

Jawaban terverifikasi