Tentukan pasangan atom manakah yang termasuk isotop, isobar, isoton, dan isoelektron ! a . 11 24 ​ Na dan 12 25 ​ Mg b . 8 16 ​ O dan 8 18 ​ O c . 11 23 ​ Na dan 12 23 ​ Mg d . 8 16 ​ O 2 − dan 7 14 ​ N 3 −

Pembahasan

Notasi atom digambarkan sebagai , dengan X sebagai lambang unsur, A sebagai massa atom (jumlah proton+jumlah neutron), dan Z sebagai nomor atom (jumlah proton). Isotop merupakan atom yang memiliki jumlah proton yang sama. Berdasarkanpilihan jawaban di atas, yang termasuk isotop adalah pilihan b karena memiliki jumlah proton sama yaitu 8. Isobar merupakan atom yang memiliki nomor massa yang sama. Berdasarkanpilihan jawaban di atas, yang termasuk isobar adalah pilihan c karena memiliki nomor massayang sama yaitu 23. Isoton merupakan atom yang memiliki jumlah neutron yang sama. Jumlah neutron dapat dihitung dengan mengurangi nomor massa dengan nomor atom. Berdasarkanpilihan jawaban di atas, yang termasuk isobar adalah a karena memiliki neutron sebanyak 13. Isoelektron merupakan atom atau ion yang memiliki jumlah elektron sama setelah melepas atau menangkap elektron. Pilihan jawaban b merupakan contoh isoelektron pada atom keadaan netral. Sebab pada atom netral nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron. Jika atom bermuatan negatif, maka jumlah elektronmerupakan jumlah dari nomor atom dan muatannya. Isoelektron pada atom bermuatan seperti pada pilihan jawaban d . Jadi, pasangan atom (a) termasuk isoton, pasangan atom (b) termasuk isotop dan isoelektron, pasangan atom (c) termasuk isoton dan pasangan atom (d) termasuk isoelektron