Iklan

Iklan

Pertanyaan

Di antara beberapa reaksi berikut, tentukan reaksi yang termasuk oksidasi atau reduksi! Ag + + e − → Ag Pb → Pb 2 + + 2 e −

Di antara beberapa reaksi berikut, tentukan reaksi yang termasuk oksidasi atau reduksi!

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Reaksi yang termasuk oksidasi dan reduksi dijelaskan sebagai berikut. Reaksi redoks (reduksi oksidasi) dapat ditentukan menggunakan konsep pengikatan-pelepasan elektron dan perubahan bilangan oksidasi. Berdasarkan konsep pengikatan-pelepasan elektron, oksidasi adalah reaksi yang melepaskan elektron dan reduksi adalah reaksi yang mengikat elektron. Sedangkan berdasarkan perubahan bilangan oksidasi, oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. Untuk menentukan perubahan bilangan oksidasi dapat menggunakan aturan sebagai berikut: Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol (0). Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya. Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom dalam senyawa adalah nol (0). Jumlah bilangan oksidasi atom-atom pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatom tersebut. Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan IA dalam senyawanya adalah +1, sedangkan bilangan oksidasi unsur-unsur golongan IIA adalah +2. Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan VIIA adalah -1. Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1, kecuali dalam hidrida, hidrogen mempunyai bilangan oksidasi -1. Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali dalam peroksida (biloks oksigen = -1), superoksida (biloks oksigen = -1/2), dan senyawa biner fluorida (biloks oksigen = +2). Dari aturan tersebut, maka perubahan bilangan oksidasi pada reaksi yang dituliskan dalam soal dapat digambarkan seperti di bawah ini. Reaksi 1: Dari gambar di atas, dapat diketahui bahwa Agmengikat elektron dan juga mengalami mengalamipenurunan bilangan oksidasi dari +1 menjadi 0sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi reduksi. Reaksi 2: Dari gambar di atas, dapat diketahui bahwa Pbmelepaskanelektron dan juga mengalamikenaikan bilangan oksidasi dari 0menjadi +2sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi.

Reaksi yang termasuk oksidasi dan reduksi dijelaskan sebagai berikut.

Reaksi redoks (reduksi oksidasi) dapat ditentukan menggunakan konsep pengikatan-pelepasan elektron dan perubahan bilangan oksidasi. Berdasarkan konsep pengikatan-pelepasan elektron, oksidasi adalah reaksi yang melepaskan elektron dan reduksi adalah reaksi yang mengikat elektron. Sedangkan berdasarkan perubahan bilangan oksidasi, oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi.

Untuk menentukan perubahan bilangan oksidasi dapat menggunakan aturan sebagai berikut:

  1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol (0).
  2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya.
  3. Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom dalam senyawa adalah nol (0).
  4. Jumlah bilangan oksidasi atom-atom pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatom tersebut.
  5. Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan IA dalam senyawanya adalah +1, sedangkan bilangan oksidasi unsur-unsur golongan IIA adalah +2.
  6. Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan VIIA adalah -1.
  7. Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1, kecuali dalam hidrida, hidrogen mempunyai bilangan oksidasi -1.
  8. Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali dalam peroksida (biloks oksigen = -1), superoksida (biloks oksigen = -1/2), dan senyawa biner fluorida (biloks oksigen = +2).

Dari aturan tersebut, maka perubahan bilangan oksidasi pada reaksi yang dituliskan dalam soal dapat digambarkan seperti di bawah ini.

Reaksi 1:

Dari gambar di atas, dapat diketahui bahwa Ag mengikat elektron dan juga mengalami mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +1 menjadi 0 sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi reduksi.space

Reaksi 2:

Dari gambar di atas, dapat diketahui bahwa Pb melepaskan elektron dan juga mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2 sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi.space

Latihan Bab

Pendahuluan Redoks

Konsep Redoks Melibatkan Oksigen

Konsep Redoks Melibatkan Hidrogen

Konsep Redoks Melibatkan Elektron

920

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada perkembangannya, reaksi redoks dapat ditinjau dari pelepasan dan penerimaan elektron dan berikutnya berkembang menjadi reaksi yang melibatkan kenaikan atau penurunan bilangan oksidasi. Baga...

129

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia