Pertanyaan

Derajat hidrolisis dari larutan NH 4 Cl 0 , 001 M adalah .... ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

Derajat hidrolisis dari larutan $NH_{4} Cl$ $0, 001 M$ adalah .... $(K_{b} NH_{3} = 1 0^{- 5})$

$1 0^{- 5}$
$1 0^{- 4}$
$1 0^{- 3}$
$1 0^{- 2}$
$1 0^{- 1}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Pada reaksi hidrolisis sebagian, terdapat mol sisa garam yang tidak terhidrolisis. Jumlah mol sisa ini ditentukan dengan derajat hidrolisis. Derajat hidrolisis ( α ) adalah perbandingan jumlah mol garam yang terhidrolisis dengan jumlah mol garam mula-mula. Persamaan derajat hidrolisis ( α ) dengan konstanta hidrolisis ( K h ) adalah: α = [ G ] K h Dimana [ G ] merupakan konsentrasi ion garam terhidrolisis. Oleh karena itu, pada larutan NH 4 Cl 0 , 001 M dan K b NH 3 = 1 0 − 5 , derajat hidolisis dapat ditentukan sesuai persamaan sebagai berikut: Mencari nilai konstanta hidrolisis ( K h ) K h = K a K w Jika K w = 1 0 − 14 dan K b NH 3 = 1 0 − 5 , K h NH 4 Cl adalah: K h = = K a K w 1 0 − 5 1 0 − 14 = 1 0 − 9 Derajat ionisasi NH 4 Cl 0 , 001 M α = = = = [ G ] K h 0 , 001 1 0 − 9 1 0 − 6 1 0 − 3 Derajat hidrolisis dari larutan NH 4 Cl 0 , 001 M dengan K b NH 3 = 1 0 − 5 adalah 10 -3 . Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Pada reaksi hidrolisis sebagian, terdapat mol sisa garam yang tidak terhidrolisis. Jumlah mol sisa ini ditentukan dengan derajat hidrolisis. Derajat hidrolisis $(α)$ adalah perbandingan jumlah mol garam yang terhidrolisis dengan jumlah mol garam mula-mula. Persamaan derajat hidrolisis $(α)$ dengan konstanta hidrolisis $(K_{h})$ adalah:

$α = \frac{K _{h}}{[ G ]}$

Dimana $[G]$ merupakan konsentrasi ion garam terhidrolisis.

Oleh karena itu, pada larutan $NH_{4} Cl$ $0, 001 M$ dan $K_{b} NH_{3} = 1 0^{- 5}$ , derajat hidolisis dapat ditentukan sesuai persamaan sebagai berikut: