Pertanyaan

Dengan menggunakan tabel △ H f ∘ tentukan △ H reaksi pembakaran bensin bila reaksinya: a. C 6 H 18 ( l ) + 10 O 2 ( g ) → 5 CO ( g ) + 3 CO 2 ( g ) + 9 H 2 O ( l ) b. 2 C 8 H 18 ( l ) + 25 O 2 ( g ) → 16 CO 2 ( g ) + 18 H 2 O ( l ) c. Manakah yang lebih menguntungkan? Mengapa demikian? Bandingkan besarnya reaksi untuk a dan b tiap molnya!

Dengan menggunakan tabel $△ H_{f}^{\circ}$ tentukan $△ H$ reaksi pembakaran bensin bila reaksinya:

a. $C_{6} H_{18} (l) + 10 O_{2} (g) \to 5 CO (g) + 3 CO_{2} (g) + 9 H_{2} O (l)$

b. $2 C_{8} H_{18} (l) + 25 O_{2} (g) \to 16 CO_{2} (g) + 18 H_{2} O (l)$

c. Manakah yang lebih menguntungkan? Mengapa demikian?

Bandingkan besarnya increment H reaksi untuk a dan b tiap molnya!

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi adalah dan reaksi adalah . Reaksi yang menguntungkan adalah reaksi b karena menghasilkan lebih banyak energi.

bottom enclose bold italic increment H end enclose

reaksi

bottom enclose C subscript bold 8 H subscript bold 18 bold open parentheses italic l bold close parentheses bold and bold 10 O subscript bold 2 bold open parentheses italic g bold close parentheses bold yields bold 5 C O bold open parentheses italic g bold close parentheses bold and bold 3 C O subscript bold 2 bold open parentheses italic g bold close parentheses bold and bold 9 H subscript bold 2 O bold open parentheses italic l bold close parentheses end enclose

adalah dan bottom enclose bold italic increment H end enclose

reaksi

bottom enclose bold 2 C subscript bold 8 H subscript bold 18 bold open parentheses italic l bold close parentheses bold and bold 25 O subscript bold 2 bold open parentheses italic g bold close parentheses bold yields bold 16 C O subscript bold 2 bold open parentheses italic g bold close parentheses bold and bold 18 H subscript bold 2 O bold open parentheses italic l bold close parentheses end enclose

adalah . Reaksi yang menguntungkan adalah reaksi b karena menghasilkan lebih banyak energi.

Pembahasan

Salah satu cara menentukan adalah dengan menentukan selisih dari entalpi pembentukan standar senyawa ruas kanan dan ruas kiri. Berdasarkan data entalpi pembentukan standar, maka dapat diketahui: a. Reaksi kurang tepat, reaksi yang benar adalah: b. reaksi Untuk 1 mol diperoleh: c. Reaksi b menghasilkan energi yang lebih besar, maka akan lebih menguntungkan. Jadi, reaksi adalah dan reaksi adalah . Reaksi yang menguntungkan adalah reaksi b karena menghasilkan lebih banyak energi.

Salah satu cara menentukan increment H adalah dengan menentukan selisih dari entalpi pembentukan standar senyawa ruas kanan dan ruas kiri.
Berdasarkan data entalpi pembentukan standar, maka dapat diketahui:

a. Reaksi
C subscript 6 H subscript 18 open parentheses italic l close parentheses and 10 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 5 C O open parentheses italic g close parentheses and 3 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 9 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses kurang tepat, reaksi yang benar adalah:

C subscript 8 H subscript 18 open parentheses italic l close parentheses and 10 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 5 C O open parentheses italic g close parentheses and 3 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 9 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses

b. increment H reaksi
2 C subscript 8 H subscript 18 open parentheses italic l close parentheses and 25 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 16 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 18 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses

Untuk 1 mol diperoleh:
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell fraction numerator negative sign 11.024 comma 0 over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell 5.512 space kJ point mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table$

c. Reaksi b menghasilkan energi yang lebih besar, maka akan lebih menguntungkan.

Jadi, bottom enclose bold italic increment H end enclose reaksi adalah dan reaksi adalah . Reaksi yang menguntungkan adalah reaksi b karena menghasilkan lebih banyak energi.

Latihan Bab

Energi dan Perubahan Energi

Entalpi dan Perubahan Entalpi

Perubahan Entalpi Standar

Penentuan Perubahan Entalpi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika diketahui perubahan entalpi pembentukan standar aluminium oksida dan tembaga(II)oksida berturut-turut -1.676 kJ/mol dan -155 kJ/mol, maka perubahan entalpi padareaksi: 2 Al ( s ) + 3 CuO ( s...

2rb+

4.2

Jawaban terverifikasi

Diketahui : △ H f CO 2 △ H f H 2 O CH 4 + 2 O 2 = = → − 393 , 5 kJ − 242 kJ 2 H 2 O + CO 2 △ H = − 677 kJ Maka besarnya △ H f CH 4 adalah ....

113

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data dan persamaan reaksi berikut. Nilai adalah...

266

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: △ H f ∘ H 2 O ( g ) = − 242 k J / m o l △ H f C O 2 ( g ) = − 394 k J / m o l △ H f ∘ C 2 H 2 ( g ) = + 52 k J / m o l Jika 5,2 gram C 2 H 2 dibakar secara sempur...

18rb+

4.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui entalpi pembakaran karbon (grafit), hidrogen, dan etanol ( C 2 H 6 O ) berturut-turut, yaitu − 393 , 5 kJ mol − 1 ; − 286 kJ mol − 1 ; dan − 1.367 kJ mol − 1 . Tentukan entalpi pembentuk...

2rb+

4.8

Jawaban terverifikasi