Pertanyaan

Dengan menggunakan tabel △ H f ∘ tentukan △ H reaksi pembakaran bensin bila reaksinya: a. C 6 H 18 ( l ) + 10 O 2 ( g ) → 5 CO ( g ) + 3 CO 2 ( g ) + 9 H 2 O ( l ) b. 2 C 8 H 18 ( l ) + 25 O 2 ( g ) → 16 CO 2 ( g ) + 18 H 2 O ( l ) c. Manakah yang lebih menguntungkan? Mengapa demikian? Bandingkan besarnya reaksi untuk a dan b tiap molnya!

Dengan menggunakan tabel $△ H_{f}^{\circ}$ tentukan $△ H$ reaksi pembakaran bensin bila reaksinya:

a. $C_{6} H_{18} (l) + 10 O_{2} (g) \to 5 CO (g) + 3 CO_{2} (g) + 9 H_{2} O (l)$

b. $2 C_{8} H_{18} (l) + 25 O_{2} (g) \to 16 CO_{2} (g) + 18 H_{2} O (l)$

c. Manakah yang lebih menguntungkan? Mengapa demikian?

Bandingkan besarnya increment H reaksi untuk a dan b tiap molnya!

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi adalah dan reaksi adalah . Reaksi yang menguntungkan adalah reaksi b karena menghasilkan lebih banyak energi.

bottom enclose bold italic increment H end enclose

reaksi

bottom enclose C subscript bold 8 H subscript bold 18 bold open parentheses italic l bold close parentheses bold and bold 10 O subscript bold 2 bold open parentheses italic g bold close parentheses bold yields bold 5 C O bold open parentheses italic g bold close parentheses bold and bold 3 C O subscript bold 2 bold open parentheses italic g bold close parentheses bold and bold 9 H subscript bold 2 O bold open parentheses italic l bold close parentheses end enclose

adalah dan bottom enclose bold italic increment H end enclose

reaksi

bottom enclose bold 2 C subscript bold 8 H subscript bold 18 bold open parentheses italic l bold close parentheses bold and bold 25 O subscript bold 2 bold open parentheses italic g bold close parentheses bold yields bold 16 C O subscript bold 2 bold open parentheses italic g bold close parentheses bold and bold 18 H subscript bold 2 O bold open parentheses italic l bold close parentheses end enclose

adalah . Reaksi yang menguntungkan adalah reaksi b karena menghasilkan lebih banyak energi.

Pembahasan

Salah satu cara menentukan adalah dengan menentukan selisih dari entalpi pembentukan standar senyawa ruas kanan dan ruas kiri. Berdasarkan data entalpi pembentukan standar, maka dapat diketahui: a. Reaksi kurang tepat, reaksi yang benar adalah: b. reaksi Untuk 1 mol diperoleh: c. Reaksi b menghasilkan energi yang lebih besar, maka akan lebih menguntungkan. Jadi, reaksi adalah dan reaksi adalah . Reaksi yang menguntungkan adalah reaksi b karena menghasilkan lebih banyak energi.

Salah satu cara menentukan increment H adalah dengan menentukan selisih dari entalpi pembentukan standar senyawa ruas kanan dan ruas kiri.
Berdasarkan data entalpi pembentukan standar, maka dapat diketahui:

a. Reaksi
C subscript 6 H subscript 18 open parentheses italic l close parentheses and 10 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 5 C O open parentheses italic g close parentheses and 3 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 9 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses kurang tepat, reaksi yang benar adalah:

C subscript 8 H subscript 18 open parentheses italic l close parentheses and 10 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 5 C O open parentheses italic g close parentheses and 3 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 9 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses

b. increment H reaksi
2 C subscript 8 H subscript 18 open parentheses italic l close parentheses and 25 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 16 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 18 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses

Untuk 1 mol diperoleh:
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell fraction numerator negative sign 11.024 comma 0 over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell 5.512 space kJ point mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table$

c. Reaksi b menghasilkan energi yang lebih besar, maka akan lebih menguntungkan.

Jadi, bottom enclose bold italic increment H end enclose reaksi adalah dan reaksi adalah . Reaksi yang menguntungkan adalah reaksi b karena menghasilkan lebih banyak energi.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pada pembakaran metanol ( C 2 H 5 OH ) dibebaskan kalor sebesar 1364 kJ mol − 1 . Jika diketahui △ H f ∘ C 2 H 5 OH = − 277 kJ / mol dan △ H f ∘ CO 2 = − 393 kJ / mol . a. tuliskan pers...

4.8

Jawaban terverifikasi

Tentukan entalpi reaksi berikut, BaCl 2 ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → BaS O 4 ( s ) + 2 HCl ( a q ) Jika diketahui entalpi pembentukan standar dari BaCl 2 , BaSO 4 , H 2 SO...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Besarnya ΔH untuk reaksi: Fe 3 O 4 + 4 H 2 → 3 Fe + 4 H 2 O adalah ….

1.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui entalpi pembentukan beberapa senyawa berikut. △ H f ∘ H 2 O ( l ) = − 285 kJ mol − 1 △ H f ∘ CO 2 ( g ) = − 393 kJ mol − 1 △ H f ∘ C 2 H 2 ( g ) = 227 kJ mol − 1 Ental...

4.0

Jawaban terverifikasi

Gas hidrogen dapat digunakan sebagai bahan bakar. Reaksi yang terjadi pada pembakaran gas hidrogen sebagai berikut. 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) Penggunaan gas hidrogen sebag...

3.0

Jawaban terverifikasi