Pertanyaan

Dengan menggunakan elektroda C, arus listrik sebesar 0,965 A dialirkan melalui 500 mL larutan ZnSO 4 0,2 M selama 10 menit pada suhu 27 ∘ C dan tekanan 1 atm. Sebanyak 5 mL larutan yang dihasilkan digunakan untuk menetralkan 10 mL NaOH. Konsentrasi NaOH yang digunakan adalah ....

Dengan menggunakan elektroda C, arus listrik sebesar 0,965 A dialirkan melalui 500 mL larutan $ZnSO_{4}$ 0,2 M selama 10 menit pada suhu $27^{\circ} C$ dan tekanan 1 atm. Sebanyak 5 mL larutan yang dihasilkan digunakan untuk menetralkan 10 mL NaOH. Konsentrasi NaOH yang digunakan adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

F. Tri

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan

Reaksi ionisasi larutan adalah sebagai berikut. Oleh karena menggunakan elektroda C (inert) dan ion merupakan sisa asam oksi maka zat yang dioksidasi di anoda adalah air. Mol elektron yang terlibat adalah sebagai berikut. Perbandingan mol = perbandingan koefisiensehingga mol ion sebanding dengan mol elektron. Selanjutnya, mencari konsentrasi asam. Lalu, 5 mL larutan tersebut digunakan untuk menetralkan 10 mL NaOH yang tidak diketahui konsentrasinya. Konsentrasi NaOH yang digunakan adalah . Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Reaksi ionisasi larutan adalah sebagai berikut.

begin mathsize 14px style Zn S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style

Oleh karena menggunakan elektroda C (inert) dan ion merupakan sisa asam oksi maka zat yang dioksidasi di anoda adalah air.

begin mathsize 14px style 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 e to the power of minus sign end style

Mol elektron yang terlibat adalah sebagai berikut.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell Q over F end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator I cross times t over denominator 96500 space C forward slash mol end fraction end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator 0 comma 965 space A cross times 10 cross times 60 space s over denominator 96500 space C forward slash mol end fraction end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator 965 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent cross times 6 cross times 10 squared over denominator 965 cross times 10 squared end fraction space mol end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 6 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table end style$

Perbandingan mol = perbandingan koefisien sehingga mol ion sebanding dengan mol elektron.

Error converting from MathML to accessible text.

Selanjutnya, mencari konsentrasi asam.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell n over V end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator 6 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol over denominator 500 space mL end fraction end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator 6 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol over denominator 5 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent space L end fraction end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 1 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M end cell end table end style$

Lalu, 5 mL larutan tersebut digunakan untuk menetralkan 10 mL NaOH yang tidak diketahui konsentrasinya.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript 1 cross times V subscript 1 cross times a end cell equals cell M subscript 2 cross times V subscript 2 cross times b end cell row cell 1 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M cross times 5 space mL cross times 1 end cell equals cell M subscript 2 cross times 10 space mL cross times 1 end cell row cell M subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 1 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M cross times up diagonal strike 5 space mL end strike cross times 1 over denominator scriptbase up diagonal strike 10 space mL end strike end scriptbase presuperscript 2 cross times 1 end fraction end cell row cell M subscript 2 end cell equals cell 6 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M end cell end table end style$

Konsentrasi NaOH yang digunakan adalah Error converting from MathML to accessible text. .

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan daftar potensial reduksi standar berikut! Ag + ( a q ) + e − In 3 + ( a q ) + 3 e − Mg 2 + ( a q ) + 2 e − Mn 2 + ( a q ) + 2 e − → → → → Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 V In ( s ) E ∘ = −...

5.0

Jawaban terverifikasi

Elektrolisis adalah rangkaian dua elektroda yang dicelupkan dalam larutan elektrolit yang dilengkapi sumber arus listrik. Elektron pada elektrolisis mengalir dari anoda ke katoda. Apabila seorang kole...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis leburan KCl, diperoleh logam K seberat 3,9 gram ( A r K = 39 dan Cl = 35,5). Dari proses elektrolisis tersebut, diperoleh beberapa informasi sebagai berikut. K mengendap pada...

5.0

Jawaban terverifikasi