Iklan

Iklan

Pertanyaan

Data hasil titrasi 10 ml larutan asam H 2 ​ SO 4 ​ dengan larutan NaOH 0 , 1 M sebagai berikut. Hitung molaritas asam yang bereaksi!

Data hasil titrasi 10 ml larutan asam  dengan larutan  sebagai berikut. 



Hitung molaritas asam yang bereaksi!

Iklan

M. Juliana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

molaritas asam yang bereaksi adalah .

molaritas asam yang bereaksi adalah 0 comma 025 space M.

Iklan

Pembahasan

Titrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah: Menghitung rata-rata volume larutan : Senyawa basa apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan 1 ion , sehingga valensi basanya adalah 1. Senyawa asam apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan 2ion , sehingga valensi asamnya adalah 2. Jadi, molaritas asam yang bereaksi adalah .

Titrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell a cross times V subscript a cross times M subscript a end cell equals cell space b cross times V subscript b cross times M subscript b space end subscript space end cell row blank blank blank row cell V subscript a end cell equals cell volume space larutan space asam space left parenthesis L forward slash mL right parenthesis space space end cell row cell V subscript b end cell equals cell volume space larutan space basa space left parenthesis L forward slash mL right parenthesis space space end cell row cell M subscript a end cell equals cell konsentrasi space larutan space asam space open parentheses M close parentheses space space end cell row cell M subscript b end cell equals cell konsentrasi space larutan space basa space open parentheses M close parentheses space end cell row a equals cell valensi space larutan space asam space space end cell row b equals cell valensi space larutan space basa end cell end table 


Menghitung rata-rata volume larutan Na O H:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V space Na O H end cell equals cell fraction numerator 5 comma 0 space mL plus 4 comma 9 space mL plus 5 comma 1 space mL over denominator 3 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 15 comma 0 space mL over denominator 3 end fraction end cell row blank equals cell 5 comma 0 space mL end cell end table 


Senyawa basa Na O H apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan 1 ion O H to the power of minus sign, sehingga valensi basanya adalah 1. Senyawa asam H subscript 2 S O subscript 4 apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan 2 ion H to the power of plus sign, sehingga valensi asamnya adalah 2.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell a cross times V subscript a cross times M subscript a end cell equals cell b cross times V subscript b cross times M subscript b end cell row cell 2 cross times 10 space mL cross times M subscript a end cell equals cell 1 cross times 5 comma 0 space mL cross times 0 comma 1 space M end cell row cell M subscript a end cell equals cell fraction numerator 1 cross times 5 comma 0 space mL cross times 0 comma 1 space M over denominator 2 cross times 10 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 025 space M end cell end table


Jadi, molaritas asam yang bereaksi adalah 0 comma 025 space M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Taufik Ihsan Harahap

Mudah dimengerti

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan data titrasi larutan H 2 SO 4 0,1 M dengan larutan KOH berikut! Berapakah massa KOH (Mr KOH = 56) yang bereaksi?

73

4.7

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia