Pertanyaan

Dari reaksi di bawah ini, tentukanlah oksidator dan reduktor serta perubahan bilangan oksidasinya. 2 Al ( s ) + 3 Cl 2 ( g ) → 2 AlCl 3 ( s )

Dari reaksi di bawah ini, tentukanlah oksidator dan reduktor serta perubahan bilangan oksidasinya.

$2 Al (s) + 3 Cl_{2} (g) \to 2 AlCl_{3} (s)$ $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah Cl 2 (mengalami reduksi) dan reduktor adalah Al (mengalami oksidasi). Pada suatu reaksi, perubahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya menunjukkan terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi. Oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. Dalam reaksi redoks, zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator. Dalam reaksi: 2 Al ( s ) + 3 Cl 2 ( g ) → 2 AlCl 3 ( s ) dapat ditentukan biloks dari setiap unsurnya dengan cara sebagai berikut: Biloks Al sebagai unsur bebas = 0 Biloks Al dalam AlCl 3 = +3 Biloks Cl dalam unsur Cl 2 (unsur bebas) = 0 Biloks Cl dalam AlCl 3 Biloks AlCl 3 0 0 3 × biloks Cl biloks Cl = = = = = ( 1 × biloks Al ) + ( 3 × biloks Cl ) ( 1 × ( + 3 )) + ( 3 × biloks Cl ) 3 + ( 3 × biloks Cl ) − 3 − 1 Perubahan biloks setiap unsur pada reaksi oksidasi-reduksi tersebut dapat digambarkan seperti berikut ini.

Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah $Cl_{2}$ (mengalami reduksi) dan reduktor adalah $Al$ (mengalami oksidasi).

Pada suatu reaksi, perubahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya menunjukkan terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi. Oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. Dalam reaksi redoks, zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.

Dalam reaksi:

$2 Al (s) + 3 Cl_{2} (g) \to 2 AlCl_{3} (s)$

dapat ditentukan biloks dari setiap unsurnya dengan cara sebagai berikut:

Biloks $Al$ sebagai unsur bebas = 0
Biloks $Al$ dalam $AlCl_{3}$ = +3
Biloks $Cl$ dalam unsur $Cl_{2}$ (unsur bebas) = 0
Biloks $Cl$ dalam $AlCl_{3}$
$Biloks AlCl_{3} 00 3 \times biloks Cl biloks Cl = = = = = (1 \times biloks Al) + (3 \times biloks Cl) (1 \times (+ 3)) + (3 \times biloks Cl) 3 + (3 \times biloks Cl) - 3 - 1$

Perubahan biloks setiap unsur pada reaksi oksidasi-reduksi tersebut dapat digambarkan seperti berikut ini.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

174

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dari reaksi di bawah ini, tentukanlah oksidator dan reduktor serta perubahan bilangan oksidasinya. 2 Al ( s ) + 3 Cl 2 ( g ) → 2 AICl 3 ( s )

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan reaksi redoks di bawah ini, tentukan yang berperan sebagai reduktor dan oksidatornya. Sn + 4 HNO 3 → SnO 2 + 4 NO 2 + 2 H 2 O

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan bilangan oksidasi, jenis reaksi, dan sifat zat dari reaksi-reaksi berikut. zat pereduksi = ... zat pengoksidasi = ...

4.9

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi di bawah ini, kemudian tentukan: 2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 3 H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 10 CO 2 + 8 H 2 O a. Perubahan bilangan oksidasi yang terja...

1.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! Zn + NiCl 2 → ZnCl 2 + Ni Tentukan perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada oksidator dan reduktor serta hasil oksidasi dan hasil reduksi pad...

4.5

Jawaban terverifikasi