Pertanyaan

Dari reaksi di bawah ini, tentukanlah oksidator dan reduktor serta perubahan bilangan oksidasinya. 2 Na ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 NaOH ( a q ) + H 2 ( g )

Dari reaksi di bawah ini, tentukanlah oksidator dan reduktor serta perubahan bilangan oksidasinya.

$2 Na (s) + 2 H_{2} O (l) \to 2 NaOH (a q) + H_{2} (g)$ $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah H 2 O (mengalami reduksi) dan reduktor adalah Na (mengalami oksidasi). Pada suatu reaksi, perubahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya menunjukkan terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi. Oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. Dalam reaksi redoks, zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator. Dalam reaksi: 2 Na ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 NaOH ( a q ) + H 2 ( g ) dapat ditentukan biloks dari setiap unsurnya dengan cara sebagai berikut: Biloks O = -2 Biloks Na dalam unsur bebas = 0 Biloks Na dalam NaOH = +1 (logam golongan IA) Biloks H dalam H 2 O = +1 (senyawa hidrida nonlogam) Biloks H dalam H 2 (unsur bebas) = 0 Perubahan biloks setiap unsur pada reaksi oksidasi-reduksi tersebut dapat digambarkan seperti berikut ini.

Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah $H_{2} O$ (mengalami reduksi) dan reduktor adalah $Na$ (mengalami oksidasi).

Pada suatu reaksi, perubahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya menunjukkan terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi. Oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. Dalam reaksi redoks, zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.

Dalam reaksi:

$2 Na (s) + 2 H_{2} O (l) \to 2 NaOH (a q) + H_{2} (g)$