Pertanyaan

Dari reaksi di bawah ini, tentukanlah oksidator dan reduktor serta perubahan bilangan oksidasinya. Fe 2 O 3 ( s ) + 3 CO ( g ) → 2 Fe ( s ) + 3 CO 2 ( g )

Dari reaksi di bawah ini, tentukanlah oksidator dan reduktor serta perubahan bilangan oksidasinya.

$Fe_{2} O_{3} (s) + 3 CO (g) \to 2 Fe (s) + 3 CO_{2} (g)$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dapat disimpulkanbahwa zat yang bertindak sebagai oksidator adalah Fe 2 O 3 (mengalami reduksi) dan zat yang bertindak sebagai reduktor adalah CO (mengalami oksidasi).

dapat disimpulkan bahwa zat yang bertindak sebagai oksidator adalah

Fe_{2} O_{3}

(mengalami reduksi) dan zat yang bertindak sebagai reduktor adalah

CO

(mengalami oksidasi).

Pembahasan

Pada suatu reaksi, perubahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya menunjukkan terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi. Oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. Dalam reaksi redoks, zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator. Dalam reaksi: dapat ditentukan biloks dari setiap unsurnya dengan cara sebagai berikut: Biloks O = -2 Biloks C dalam CO : Biloks CO 0 0 biloks C = = = = ( 1 × biloks C ) + ( 1 × biloks O ) ( 1 × biloks C ) + 1 × ( − 2 ) biloks C + ( − 2 ) + 2 Biloks C dalam CO 2 : Biloks CO 2 0 0 biloks C = = = = ( 1 × biloks C ) + ( 2 × biloks O ) ( 1 × biloks C ) + ( 2 × ( − 2 )) biloks C + ( − 4 ) + 4 Biloks Fe dalam Fe 2 O 3 : Biloks Fe 2 O 3 0 0 2 × biloks Fe biloks Fe = = = = = ( 2 × biloks Fe ) + ( 2 × biloks O ) ( 2 × biloks Fe ) + ( 2 × ( − 2 )) ( 2 × biloks Fe ) + ( − 4 ) + 4 + 2 Biloks Fe dalam unsur bebas = 0 Dari perhitungan di atas, maka perubahan biloks setiap unsur pada reaksi oksidasi-reduksi tersebut dapat digambarkan seperti berikut ini. Dengan demikian, dapat disimpulkanbahwa zat yang bertindak sebagai oksidator adalah Fe 2 O 3 (mengalami reduksi) dan zat yang bertindak sebagai reduktor adalah CO (mengalami oksidasi).

Pada suatu reaksi, perubahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya menunjukkan terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi. Oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. Dalam reaksi redoks, zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.

Dalam reaksi:

dapat ditentukan biloks dari setiap unsurnya dengan cara sebagai berikut:

Biloks O = -2

Biloks $C$ dalam $CO$ :

$Biloks CO 00 biloks C = = = = (1 \times biloks C) + (1 \times biloks O) (1 \times biloks C) + 1 \times (- 2) biloks C + (- 2) + 2$

Biloks $C$ dalam $CO_{2}$ :

$Biloks CO_{2} 00 biloks C = = = = (1 \times biloks C) + (2 \times biloks O) (1 \times biloks C) + (2 \times (- 2)) biloks C + (- 4) + 4$

Biloks $Fe$ dalam $Fe_{2} O_{3}$ :

$Biloks Fe_{2} O_{3} 00 2 \times biloks Fe biloks Fe = = = = = (2 \times biloks Fe) + (2 \times biloks O) (2 \times biloks Fe) + (2 \times (- 2)) (2 \times biloks Fe) + (- 4) + 4 + 2$

Biloks Fe dalam unsur bebas = 0

Dari perhitungan di atas, maka perubahan biloks setiap unsur pada reaksi oksidasi-reduksi tersebut dapat digambarkan seperti berikut ini.

Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa zat yang bertindak sebagai oksidator adalah $Fe_{2} O_{3}$ (mengalami reduksi) dan zat yang bertindak sebagai reduktor adalah $CO$ (mengalami oksidasi).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Dari reaksi di bawah ini, tentukanlah oksidator dan reduktor serta perubahan bilangan oksidasinya. 2 Al ( s ) + 3 Cl 2 ( g ) → 2 AICl 3 ( s )

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan reaksi redoks di bawah ini, tentukan yang berperan sebagai reduktor dan oksidatornya. Sn + 4 HNO 3 → SnO 2 + 4 NO 2 + 2 H 2 O

4.7

Jawaban terverifikasi

Tentukan bilangan oksidasi, jenis reaksi, dan sifat zat dari reaksi-reaksi berikut. zat pereduksi = ... zat pengoksidasi = ...

4.9

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi di bawah ini, kemudian tentukan: 2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 3 H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 10 CO 2 + 8 H 2 O a. Perubahan bilangan oksidasi yang terja...

1.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! Zn + NiCl 2 → ZnCl 2 + Ni Tentukan perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada oksidator dan reduktor serta hasil oksidasi dan hasil reduksi pad...

4.5

Jawaban terverifikasi