Pertanyaan

HSO 4 − + CO 3 2 − → SO 4 2 − + HCO 3 − Dari reaksi di atas tuliskan spesi yang bertindak sebagai asam, basa, asam konjugasi dan basa konjugasi menurut teori Bronsted Lowry.

$HSO_{4}^{-} + CO_{3}^{2 -} \to SO_{4}^{2 -} + HCO_{3}^{-}$

Dari reaksi di atas tuliskan spesi yang bertindak sebagai asam, basa, asam konjugasi dan basa konjugasi menurut teori Bronsted Lowry.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan reaksi pada soal yang bertindak sebagai asam adalah basa adalah , asam konjugasi adalah , dan basa konjugasi adalah .

berdasarkan reaksi pada soal yang bertindak sebagai asam adalah H S O subscript bold 4 to the power of bold minus sign

basa adalah C O subscript bold 3 to the power of bold 2 bold minus sign end exponent

, asam konjugasi adalah H C O subscript bold 3 to the power of bold minus sign

, dan basa konjugasi adalah S O subscript bold 4 to the power of bold 2 bold minus sign end exponent

Pembahasan

Salah satu teori asam basa dikemukakan oleh kimiawan Denmark, Johannes Bronsted dan Thomas M. Lowry kimiawan asal Inggris, pada tahun 1932. Menurut konsep Bronsted dan Lowry, asam adalah senyawa yang molekul – molekulnya mampu menyerahkan proton (donor proton), sedangkan basa adalah senyawa yang molekul – molekulnya mampu menerima proton (akseptor proton). Pada asam basa Bronsted dan Lowry, dikenal istilah asam basa konjugasi.Asamyang telah melepaskan atau mendonorkan protonnya disebut sebagaibasa konjugasi. Sedangkanbasayang telah menerima atau menangkap proton dariasam, disebut sebagaiasam konjugasi. Sehingga berdasarkan soal diperoleh sebagai berikut: Jadi, berdasarkan reaksi pada soal yang bertindak sebagai asam adalah basa adalah , asam konjugasi adalah , dan basa konjugasi adalah .

Salah satu teori asam basa dikemukakan oleh kimiawan Denmark, Johannes Bronsted dan Thomas M. Lowry kimiawan asal Inggris, pada tahun 1932. Menurut konsep Bronsted dan Lowry, asam adalah senyawa yang molekul – molekulnya mampu menyerahkan proton (donor proton), sedangkan basa adalah senyawa yang molekul – molekulnya mampu menerima proton (akseptor proton).

Pada asam basa Bronsted dan Lowry, dikenal istilah asam basa konjugasi. Asam yang telah melepaskan atau mendonorkan protonnya disebut sebagai basa konjugasi. Sedangkan basa yang telah menerima atau menangkap proton dari asam, disebut sebagai asam konjugasi.

Sehingga berdasarkan soal diperoleh sebagai berikut:

Jadi, berdasarkan reaksi pada soal yang bertindak sebagai asam adalah basa adalah , asam konjugasi adalah , dan basa konjugasi adalah .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (6 rating)

Najwa khoirunisa

Pembahasan terpotong

Aura Latifaa

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi berikut HSO 4 − + H 2 O → H 3 O + + SO 4 2 − Spesi yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ...

4.2

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan pasangan asam-basa yang berkonjugasipada setiap reaksi berikut. a. S 2 − + H 2 O ⇄ HS − + OH − b. CH 3 NH 2 + HCl ⇄ CH 3 NH 3 + + Cl −

3.6

Jawaban terverifikasi

Pernyataan yang benar untuk reaksi: ( CH 3 ) 2 NH ( a q ) + H 2 S ( a q ) → ( CH 3 ) 2 NH 2 + ( a q ) + HS − ( a q ) adalah ... ( CH 3 ) 2 NH 2 + merupakan basa konju...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan reaksi berikut : CH 3 OH ( a q ) + C 2 H 3 O 2 − ( a q ) ⇌ HC 2 H 3 O 2 ( a q ) + CH 3 O − ( a q ) HC 2 H 3 O 2 ( a q ) + CO 3 2 − ( a q ) ⇌ HCO 3 − ( a q ) ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Tuliskan pengertian asam basa menurut Bronsted-Lowry!

4.5

Jawaban terverifikasi