Pertanyaan

HCl dapat dioksidasi oleh K 2 Cr 2 O 7 menghasilkan antara lain CrCl 3 dan Cl 2 . Dalam reaksi ini setiap mol ....

$HCl$ dapat dioksidasi oleh $K_{2} Cr_{2} O_{7}$ menghasilkan antara lain $CrCl_{3}$ dan $Cl_{2}$ . Dalam reaksi ini setiap mol K subscript 2 Cr subscript 2 O subscript 7 ....

melepas 2 mol elektron
mengikat 2 mol elektron
melepas 4 mol elektron
melepas 6 mol elektron
mengikat 6 mol elektron

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E. space

Pembahasan

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Untuk dapat menjawab soal di atas, maka terlebih dahulu perlu dibuat persamaan reaksi reduksi dari menjadi CrCl 3 . Persamaan reaksinya perlu dibuat dalam bentuk ionik agar lebih mudah dalam menyetarakan muatan dan jumlah elektron yang terlibat. Persamaan reaksi reduksi dalam bentuk ionnya adalah sebagai berikut. Cr 2 O 7 2 − → 2 Cr 3 + Selanjutnya, jumlah oksigen disetarakan dengan menambahkan pada ruas yang kekurangan oksigen (ruas kanan) sebanyak jumlah kekurangannya. Cr 2 O 7 2 − → 2 Cr 3 + + 7 H 2 O Kemudian ruas yang kekurangan atom H (ruas kiri) disetarakan dengan menambahkan ion sesuai dengan jumlah kekurangannya, lalu jumlah muatan di kedua ruas disamakan dengan menambahkan elektron pada ruas yang kelebihan muatan positif. Cr 2 O 7 2 − + 14 H + + 6 e − → 2 Cr 3 + + 7 H 2 O Dengan demikian, maka padareaksi tersebut setiap mol mengikat6mol elektron. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi. space

Untuk dapat menjawab soal di atas, maka terlebih dahulu perlu dibuat persamaan reaksi reduksi dari K subscript 2 Cr subscript 2 O subscript 7 menjadi $CrCl_{3}$ . Persamaan reaksinya perlu dibuat dalam bentuk ionik agar lebih mudah dalam menyetarakan muatan dan jumlah elektron yang terlibat. Persamaan reaksi reduksi dalam bentuk ionnya adalah sebagai berikut. space

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} \to 2 Cr^{3 +}$

Selanjutnya, jumlah oksigen disetarakan dengan menambahkan H subscript 2 O pada ruas yang kekurangan oksigen (ruas kanan) sebanyak jumlah kekurangannya. space

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} \to 2 Cr^{3 +} + 7 H_{2} O$

Kemudian ruas yang kekurangan atom H (ruas kiri) disetarakan dengan menambahkan ion H to the power of plus sign sesuai dengan jumlah kekurangannya, lalu jumlah muatan di kedua ruas disamakan dengan menambahkan elektron pada ruas yang kelebihan muatan positif. space

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} + 6 e^{-} \to 2 Cr^{3 +} + 7 H_{2} O$

Dengan demikian, maka pada reaksi tersebut setiap mol K subscript 2 Cr subscript 2 O subscript 7 mengikat 6 mol elektron. space

Jadi, jawaban yang tepat adalah E. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Oksidasi ion sulfit ( SO 3 2 − ) dapat dilakukan denganmenggunakan ion permanganat ( MnO 4 − ) menurutreaksi berikut: 6 H + ( a q ) + 5 SO 3 2 − ( a q ) + 2 MnO 4 − ( a q ) → 5 SO 4 2 − (...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam reaksi redoks yang setara, jumlah elektron yang terlibat untuk tiap 10 mol BiO 3 − adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam reaksi redoks yang setara, jumlah elektron yang terlibat untuk tiap 10 mol BiO 3 − adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi MnO 4 ‾ menjadi Mn 2 + bila kuantitas KMnO 4 semula adalah 0,1 mol maka electron yang ditangkap oleh untuk menjadi ion sebanyak ....

5.0