Roboguru

H2​S dapat dioksidasi oleh KMnO4​ menghasilkan antara lain K2​SO4​ dan MnO2​. Dalam reaksi ini, setiap mol H2​S melepas .... Analisisnya: ....

Pertanyaan

H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi ini, setiap mol H2S melepas ....

Analisisnya: .... 

  1. 8 mol elektron  

  2. 7 mol elektron 

  3. 6 mol elektron 

  4. 5 mol elektron 

  5. 2 mol elektron 

Pembahasan Soal:

Banyaknya elektron yang terlibat dalam reaksi redoks dapat diketahui dari penyetaraan reaksi redoks. Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan salah satunya dengan metode setengah reaksi. Penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi didasarkan pada jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi. Soal diatas dapat dituliskan dalam bentuk persamaan reaksi sebagai berikut.


H2S+KMnO4K2SO4+MnO2


Untuk memudahkan, reaksi diatas dapat dituliskan dalam bentuk ionnya yaitu:


S2+MnO4SO42+MnO2


Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi adalah sebagai berikut. (diasumsikan reaksi terjadi pada suasana asam).

1. Menuliskan setengah reaksi (reduksi dan oksidasi) kedua zat yang direaksikan.


Reduksi:MnO4MnO2Oksidasi:S2SO42


2. Menambah H2O di ruas yang kekurangan atom O sebanyak selisih O


Reduksi:MnO4MnO2+2H2OOksidasi:S2+4H2OSO42


3. Menyetarakan atom H dengan menambahkan H+ sebanyak selisih H


Reduksi:MnO4+4H+MnO2+2H2OOksidasi:S2+4H2OSO42+8H+


4. Menyetarakan muatan dengan menambah elektron


Reduksi:MnO4+4H++3eMnO2+2H2OOksidasi:S2+4H2OSO42+8H++8e


Sesuai hipotesis Avogadro, perbandingan mol setara dengan perbandingan koefisien. Dari reaksi diatas, dapat diketahui bahwa untuk 1 mol ion S2 yang setara dengan 1 mol H2S dilepaskan 8 mol elektron (karena koefisien elektron = 8). Dengan demikian, dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepas 8 mol elektron.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Analisisnya adalah seperti diatas. 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Susanti

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Reaksi redoks berikut:   mempunyai nilai koefisien reaksi untuk a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....

Pembahasan Soal:

Penyetaraan persamaan reaksi dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dan metode perubahan bilangan oksidasi. Pada soal ini dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dengan langkah-langkah sebagai berikut:

1. Menulis secara terpisah persamaan reaksinya dan menyetarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 yields bold 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell S O subscript 2 yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end cell end table 


2. Menambahkan H subscript 2 O pada ruas yang kekurangan atom O jika suasana asam atau pada ruas yang kelebihan O jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 yields 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell S O subscript 2 and bold 2 H subscript bold 2 O yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end cell end table 


3. Menyamakan jumlah H dengan menambahkan H to the power of plus sign jika suasana asam atau menambahkan O H to the power of minus sign jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 yields 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell S O subscript 2 and 2 H subscript 2 O yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus bold 4 H to the power of bold plus sign end cell end table 


4. Menyamakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign yields 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell S O subscript 2 and 2 H subscript 2 O yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 4 H to the power of plus sign plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign end cell end table 


5. Jumlahkan kedua persamaan dengan menyetarakan terlebih dahulu jumlah elektronnya.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell Cl subscript 2 plus S O subscript 2 and 2 H subscript 2 O yields 2 Cl to the power of minus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 4 H to the power of plus sign end cell end table 


Maka koefisiennya:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell italic a Cl subscript 2 plus S O subscript 2 and italic b H subscript 2 O yields 2 Cl to the power of minus sign and italic c S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus italic d H to the power of plus sign end cell row blank blank cell Cl subscript 2 plus S O subscript 2 and 2 H subscript 2 O yields 2 Cl to the power of minus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 4 H to the power of plus sign end cell end table 


Jadi, tidak ada jawaban yang benar.space 

Roboguru

Reaksi redoks berikut:   mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b, dan c berturut-turut adalah ....

Pembahasan Soal:

Penyetaraan persamaan reaksi dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dan metode perubahan bilangan oksidasi. Pada soal ini dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dengan langkah-langkah sebagai berikut:

1. Menulis secara terpisah persamaan reaksinya dan menyetarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Mn O yields Mn O subscript 4 to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell Pb O subscript 2 yields Pb to the power of 2 plus sign end cell end table 


2. Menambahkan H subscript 2 O pada ruas yang kekurangan atom O jika suasana asam atau pada ruas yang kelebihan O jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Mn O and bold 3 H subscript bold 2 O yields Mn O subscript 4 to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell Pb O subscript 2 yields Pb to the power of 2 plus sign plus bold 2 H subscript bold 2 O end cell end table  


3. Menyamakan jumlah H dengan menambahkan H to the power of plus sign jika suasana asam atau menambahkan O H to the power of minus sign jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Mn O and 3 H subscript 2 O yields Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus bold 6 H to the power of bold plus sign end cell row Oksidasi equals cell Pb O subscript 2 and bold 4 H to the power of bold plus sign yields Pb to the power of 2 plus sign plus 2 H subscript 2 O end cell end table 


4. Menyamakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Mn O and 3 H subscript 2 O yields Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 6 H to the power of plus sign plus bold 5 italic e to the power of bold minus sign end cell row Oksidasi equals cell Pb O subscript 2 and 4 H to the power of plus sign plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign yields Pb to the power of 2 plus sign plus 2 H subscript 2 O end cell end table   


5. Jumlahkan kedua persamaan dengan menyetarakan terlebih dahulu jumlah elektronnya.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Mn O and 3 H subscript 2 O yields Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 6 H to the power of plus sign plus bold 5 italic e to the power of bold minus sign bold space space space space space left parenthesis cross times 2 right parenthesis end cell row Oksidasi equals cell Pb O subscript 2 and 4 H to the power of plus sign plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign yields Pb to the power of 2 plus sign plus 2 H subscript 2 O space space space space space space left parenthesis cross times 5 right parenthesis end cell row Redoks equals cell 2 Mn O and 5 Pb O subscript 2 and 8 H to the power of plus sign yields 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 5 Pb to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O end cell end table 


Maka koefisiennya:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic a Mn O and italic b Pb O subscript 2 and italic c H to the power of plus sign end cell rightwards arrow cell italic d Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus italic e Pb to the power of 2 plus sign and italic f H subscript 2 O end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 Mn O and 5 Pb O subscript 2 and 8 H to the power of plus sign end cell rightwards arrow cell 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 5 Pb to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O end cell end table 


Jadi, jawaban yang benar adalah A.space 

Roboguru

Reaksi redoks berikut:   mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b, dan c berturut-turut adalah ....

Pembahasan Soal:

Penyetaraan persamaan reaksi dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dan metode perubahan bilangan oksidasi. Pada soal ini dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dengan langkah-langkah sebagai berikut:

1. Menulis secara terpisah persamaan reaksinya dan menyetarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent yields bold 2 Cr to the power of 3 plus sign end cell row Oksidasi equals cell Cu to the power of plus sign yields Cu to the power of 2 plus sign end cell end table  


2. Menambahkan H subscript 2 O pada ruas yang kekurangan atom O jika suasana asam atau pada ruas yang kelebihan O jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 Cr to the power of 3 plus sign plus bold 7 H subscript bold 2 O end cell row Oksidasi equals cell Cu to the power of plus sign yields Cu to the power of 2 plus sign end cell end table 


3. Menyamakan jumlah H dengan menambahkan H to the power of plus sign jika suasana asam atau menambahkan O H to the power of minus sign jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus bold 14 H to the power of bold plus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign plus 7 H subscript 2 O end cell row Oksidasi equals cell Cu to the power of plus sign yields Cu to the power of 2 plus sign end cell end table 


4. Menyamakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 14 H to the power of plus sign and 6 e to the power of minus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign plus 7 H subscript 2 O space end cell row Oksidasi equals cell Cu to the power of plus sign yields Cu to the power of 2 plus sign and e to the power of minus sign space end cell end table    


5. Jumlahkan kedua persamaan dengan menyetarakan terlebih dahulu jumlah elektronnya.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 14 H to the power of plus sign and 6 e to the power of minus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign plus 7 H subscript 2 O space space left parenthesis cross times 1 right parenthesis end cell row Oksidasi equals cell Cu to the power of plus sign yields Cu to the power of 2 plus sign and e to the power of minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space left parenthesis cross times 6 right parenthesis end cell row cell Redoks space end cell equals cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 14 H to the power of plus sign and 6 Cu to the power of plus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign plus 7 H subscript 2 O and 6 Cu to the power of 2 plus sign end cell end table 


Maka koefisiennya:


italic a table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus italic b H to the power of plus sign and italic c Cu to the power of plus sign end cell rightwards arrow cell italic d Cr to the power of 3 plus sign end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank plus end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank italic e end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank H end table subscript 2 O plus table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank italic f end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank Cu end table to the power of 2 plus end exponent table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 14 H to the power of plus sign and 6 Cu to the power of plus sign end cell rightwards arrow cell 2 Cr to the power of 3 plus sign end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank plus end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank 7 end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank H end table subscript 2 O plus table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank 6 end table Cu to the power of 2 plus sign    


Jadi, jawaban yang benar adalah E.space 

Roboguru

Reaksi redoks berikut:   mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b, d dan e berturut-turut adalah ....

Pembahasan Soal:

Penyetaraan persamaan reaksi dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dan metode perubahan bilangan oksidasi. Pada soal ini dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dengan langkah-langkah sebagai berikut:

1. Menulis secara terpisah persamaan reaksinya dan menyetarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent yields bold 2 Cr to the power of 3 plus sign end cell row Oksidasi equals cell C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields bold 2 C O subscript 2 end cell end table  


2. Menambahkan H subscript 2 O pada ruas yang kekurangan atom O jika suasana asam atau pada ruas yang kelebihan O jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 Cr to the power of 3 plus sign plus 7 H subscript 2 O end cell row Oksidasi equals cell C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 end cell end table 


3. Menyamakan jumlah H dengan menambahkan H to the power of plus sign jika suasana asam atau menambahkan O H to the power of minus sign jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 14 H to the power of plus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign plus 7 H subscript 2 O end cell row Oksidasi equals cell C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 end cell end table 


4. Menyamakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 14 H to the power of plus sign and 6 e to the power of minus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign plus 7 H subscript 2 O end cell row Oksidasi equals cell C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 and 2 e to the power of minus sign end cell end table 


5. Jumlahkan kedua persamaan dengan menyetarakan terlebih dahulu jumlah elektronnya.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 14 H to the power of plus sign and 6 e to the power of minus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign plus 7 H subscript 2 O space space left parenthesis cross times 1 right parenthesis end cell row Oksidasi equals cell C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 and 2 e to the power of minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space left parenthesis cross times 3 right parenthesis end cell row Redoks equals cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 3 C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 14 H to the power of plus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 7 H subscript 2 O and 6 C O subscript 2 end cell end table 


Maka koefisiennya:


italic a table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus italic b C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus italic c H to the power of plus sign end cell rightwards arrow cell italic d Cr to the power of 3 plus sign and italic e C O subscript 2 and italic f H subscript 2 O end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 3 C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 14 H to the power of plus sign end cell rightwards arrow cell 2 Cr to the power of 3 plus sign and 6 C O subscript 2 and 7 H subscript 2 O end cell end table 


Jadi, jawaban yang benar adalah B.space 

Roboguru

Reaksi berikut:   Harga koefisien a, b, c, dan d supaya reaksi di atas setara adalah ....

Pembahasan Soal:

Penyetaraan persamaan reaksi dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dan metode perubahan bilangan oksidasi. Pada soal ini dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dengan langkah-langkah sebagai berikut:

1. Menulis secara terpisah persamaan reaksinya dan menyetarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Br subscript 2 yields bold 2 Br to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell Br subscript 2 yields Br O subscript 3 to the power of minus sign end cell end table 


2. Menambahkan H subscript 2 O pada ruas yang kekurangan atom O jika suasana asam atau pada ruas yang kelebihan O jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Br subscript 2 yields 2 Br to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell Br subscript 2 yields Br O subscript 3 to the power of minus sign plus bold 3 H subscript bold 2 O end cell end table 


3. Menyamakan jumlah H dengan menambahkan H to the power of plus sign jika suasana asam atau menambahkan O H to the power of minus sign jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Br subscript 2 yields 2 Br to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell Br subscript 2 and bold 6 O H to the power of bold minus sign yields Br O subscript 3 to the power of minus sign plus 3 H subscript 2 O end cell end table 


4. Menyamakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Br subscript 2 plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign yields 2 Br to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell Br subscript 2 and 6 O H to the power of minus sign yields Br O subscript 3 to the power of minus sign plus 3 H subscript 2 O plus bold 5 italic e to the power of bold minus sign end cell end table 


5. Jumlahkan kedua persamaan dengan menyetarakan terlebih dahulu jumlah elektronnya.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Br subscript 2 and 2 e to the power of minus sign yields 2 Br to the power of minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space left parenthesis cross times 5 right parenthesis end cell row Oksidasi equals cell Br subscript 2 and 6 O H to the power of minus sign yields Br O subscript 3 to the power of minus sign plus 3 H subscript 2 O and 5 e to the power of minus sign space space left parenthesis cross times 2 right parenthesis end cell row Redoks equals cell 6 Br subscript 2 and 12 O H to the power of minus sign yields 2 Br O subscript 3 to the power of minus sign plus 10 Br to the power of minus sign and 6 H subscript 2 O end cell row Redoks equals cell 3 Br subscript 2 and 6 O H to the power of minus sign yields Br O subscript 3 to the power of minus sign plus 5 Br to the power of minus sign and 3 H subscript 2 O end cell end table 


Maka koefisiennya:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell 3 Br subscript 2 and italic a O H to the power of minus sign yields italic b Br O subscript 3 to the power of minus sign plus italic c Br to the power of minus sign and italic d H subscript 2 O end cell row blank blank cell 3 Br subscript 2 and 6 O H to the power of minus sign yields Br O subscript 3 to the power of minus sign plus 5 Br to the power of minus sign and 3 H subscript 2 O end cell end table 


Jadi, jawaban yang benar adalah B.space 

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved