Pertanyaan

H 2 S dapat dioksidasi oleh KMnO 4 menghasilkan antara lain K 2 SO 4 dan MnO 2 .Dalam reaksi ini, setiap mol H 2 S melepas .... Analisisnya: ....

$H_{2} S$ dapat dioksidasi oleh $KMnO_{4}$ menghasilkan antara lain $K_{2} SO_{4}$ dan $MnO_{2}$ . Dalam reaksi ini, setiap mol $H_{2} S$ melepas ....

Analisisnya: .... $\;$

8 mol elektron $\;$
7 mol elektron $\;$
6 mol elektron $\;$
5 mol elektron $\;$
2 mol elektron $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Banyaknya elektron yang terlibat dalam reaksi redoks dapat diketahui dari penyetaraan reaksi redoks. Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan salah satunya dengan metode setengah reaksi. Penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi didasarkan pada jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi.Soal diatas dapat dituliskan dalam bentuk persamaan reaksi sebagai berikut. H 2 S + KMnO 4 → K 2 SO 4 + MnO 2 Untuk memudahkan, reaksi diatas dapat dituliskan dalam bentuk ionnya yaitu: S 2 − + MnO 4 − → SO 4 2 − + MnO 2 Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi adalah sebagai berikut. (diasumsikan reaksi terjadi pada suasana asam). 1. Menuliskan setengah reaksi (reduksi dan oksidasi) kedua zat yang direaksikan. Reduksi : MnO 4 − → MnO 2 Oksidasi : S 2 − → SO 4 2 − 2. Menambah H 2 O di ruas yang kekurangan atom O sebanyak selisih O Reduksi : MnO 4 − → MnO 2 + 2 H 2 O Oksidasi : S 2 − + 4 H 2 O → SO 4 2 − 3. Menyetarakan atom H dengan menambahkan H + sebanyak selisih H Reduksi : MnO 4 − + 4 H + → MnO 2 + 2 H 2 O Oksidasi : S 2 − + 4 H 2 O → SO 4 2 − + 8 H + 4. Menyetarakan muatan dengan menambah elektron Reduksi : MnO 4 − + 4 H + + 3 e − → MnO 2 + 2 H 2 O Oksidasi : S 2 − + 4 H 2 O → SO 4 2 − + 8 H + + 8 e − Sesuai hipotesis Avogadro, perbandingan mol setara dengan perbandingan koefisien. Dari reaksi diatas, dapat diketahui bahwa untuk 1 mol ion S 2 − yang setara dengan 1 mol H 2 S dilepaskan 8 mol elektron (karena koefisien elektron = 8). Dengan demikian, dalam reaksi tersebutsetiap mol H 2 S melepas 8 mol elektron. Jadi, jawaban yang benar adalah A. Analisisnya adalah seperti diatas.

Banyaknya elektron yang terlibat dalam reaksi redoks dapat diketahui dari penyetaraan reaksi redoks. Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan salah satunya dengan metode setengah reaksi. Penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi didasarkan pada jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi. Soal diatas dapat dituliskan dalam bentuk persamaan reaksi sebagai berikut.

$H_{2} S + KMnO_{4} \to K_{2} SO_{4} + MnO_{2}$

Untuk memudahkan, reaksi diatas dapat dituliskan dalam bentuk ionnya yaitu:

$S^{2 -} + MnO_{4}^{-} \to SO_{4}^{2 -} + MnO_{2}$

Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi adalah sebagai berikut. (diasumsikan reaksi terjadi pada suasana asam).

1. Menuliskan setengah reaksi (reduksi dan oksidasi) kedua zat yang direaksikan.

$Reduksi : MnO_{4}^{-} \to MnO_{2} Oksidasi : S^{2 -} \to SO_{4}^{2 -}$

2. Menambah $H_{2} O$ di ruas yang kekurangan atom O sebanyak selisih O

$Reduksi : MnO_{4}^{-} \to MnO_{2} + 2 H_{2} O Oksidasi : S^{2 -} + 4 H_{2} O \to SO_{4}^{2 -}$

3. Menyetarakan atom H dengan menambahkan $H^{+}$ sebanyak selisih H

$Reduksi : MnO_{4}^{-} + 4 H^{+} \to MnO_{2} + 2 H_{2} O Oksidasi : S^{2 -} + 4 H_{2} O \to SO_{4}^{2 -} + 8 H^{+}$

4. Menyetarakan muatan dengan menambah elektron

$Reduksi : MnO_{4}^{-} + 4 H^{+} + 3 e^{-} \to MnO_{2} + 2 H_{2} O Oksidasi : S^{2 -} + 4 H_{2} O \to SO_{4}^{2 -} + 8 H^{+} + 8 e^{-}$

Sesuai hipotesis Avogadro, perbandingan mol setara dengan perbandingan koefisien. Dari reaksi diatas, dapat diketahui bahwa untuk 1 mol ion $S^{2 -}$ yang setara dengan 1 mol $H_{2} S$ dilepaskan 8 mol elektron (karena koefisien elektron = 8). Dengan demikian, dalam reaksi tersebut setiap mol $H_{2} S$ melepas 8 mol elektron.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Analisisnya adalah seperti diatas. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (8 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi: Al → Al ( OH ) 4 − Penyetaraan setengah reaksi dalam medium basa yang tepat adalah ….

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi. f. I 2 → I − + IO 3 − (basa)

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi MnO 4 − + H 2 S + H + → Mn 2 + + S + H 2 O (suasana asam)

4.2

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan kimia: p ClO 3 − + q I − + r H + → x Cl − + y I 2 + z H 2 O Setelah disetarakan, harga koefisien yang benar adalah .... p = 1, q = 6 r = 6 x = 1, y = 3 z...

5.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapi dan setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion-elektron (suasana basa)

279

4.7

Jawaban terverifikasi