Dalam wadah tertutup pada suhu 750 ∘ C , terdapat kesetimbangan reaksi, CoO ( s ) + H 2 ​ ( g ) ⇌ Co ( s ) + H 2 ​ O ( g ) Dengan K p ​ = 85. Bila ke dalam sistem ditambahkan serbuk logam Co maka ... Reaksi bergeser ke kiri untuk mencapai keadaan kesetimbangan baru Perbandingan konsentrasi gas H 2 ​ terhadap H 2 ​ O tidak berubah Tekanan total dalam wadah meningkat Pada suhu 750 ∘ C , nilai K p ​ tetap 85

Pembahasan

Bila ke dalam sistem ditambahkan serbuk logam Co makaperbandingan konsentrasi gas H 2 terhadap H 2 O tidak berubah dan pada suhu 750 o C, nilai Kp tetap 85. Reaksi kesetimbangan atau reaksi reversibel adalah reaksi kimia dimana pada saat reaktan sudah semakin berkurang, saat itu juga produk akan membentuk reaktan kembali. Reaksi kesetimbangan dikatakan berjalan dua arah karena laju pembentukan produk sama dengan laju pembentukan reaktan. ika dalam keadaan setimbang diberikan suatu pengaruh dari luar (misalnya konsentrasi atau suhu) maka sistem akan melakukan respon dengan menggeser kesetimbangan. Berikut adalah beberapa faktor yang dapat mempengaruhi kesetimbangan : Konsentrasi :Penambahan konsentrasi menyebabkan kesetimbangan akan bergeser ke arah produk dan sebaliknya. Suhu : Semakin besar suhu maka semakin besar pula energi kinetik zatnya sehingga laju reaksi berjalan semakin cepat. Volume : Jika volume diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien atau mol yang besar dan sebaliknya. Tekanan : Tekanan dan volume berbanding terbalik, artinya apabila volume diperbesar maka tekanan diperkecil dan sebaliknya. Katalis : Katalis berfungsi menurunkan energi aktivasi agar waktu yang diperlukan untuk bereaksi lebih singkat. Persamaan reaksi: CoO ( s ) + H 2 ​ ( g ) ⇌ Co ( s ) + H 2 ​ O ( g ) Karena yang ditambahkan adalah serbuk logam Co yang memiliki fase solid (s), maka tidak memengaruhi pergeseran kesetimbangan. Sehingga pernyataan yang benar adalah perbandingan konsentrasi gas H 2 terhadap H 2 Otidak berubah dan pada suhu 750 o C, nilai K p tetap 85 .