Pertanyaan

Dalam wadah bervolume 2 L dengan suhu 800 ∘ C terdapat gas NO dan gas H 2 yang bereaksi membentuk gas N 2 dan gas H 2 O . Berdasarkan hasil percobaan diperoleh orde reaksi terhadap NO dan H 2 berturut-turut 2 dan 1. Jika 0,012 mol NO bereaksi dengan 0,002 mol H 2 , laju reaksinya adalah ...

Dalam wadah bervolume 2 L dengan suhu $800^{\circ} C$ terdapat gas $NO$ dan gas $H_{2}$ yang bereaksi membentuk gas $N_{2}$ dan gas $H_{2} O$ . Berdasarkan hasil percobaan diperoleh orde reaksi terhadap $NO$ dan $H_{2}$ berturut-turut 2 dan 1. Jika 0,012 mol $NO$ bereaksi dengan 0,002 mol $H_{2}$ , laju reaksinya adalah ... $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

laju reaksinya adalah 3 , 6 × 10 − 8 k (dengan k tetapan laju reaksi).

laju reaksinya adalah

3, 6 \times 10^{- 8} k

(dengan k tetapan laju reaksi).

Pembahasan

Laju reaksi reaksi tersebut dapat diketahui dari persamaan laju reaksi, yaitu sebuah persamaan yang memperlihatkan keterkaitan atau hubungan antara laju reaksi tertentu dengan konsentrasi pereaksinya . Dengan demikian, persamaan laju reaksi berdasarkan data tersebut adalah sebagai berikut: v = k [ NO ] x [ H 2 ] y dimana, x dan y merupakan orde reaksi NO dan H 2 , sedangkan k merupakan konstanta atau tetapan laju reaksi. Satuan konsentrasi yang biasa digunakan adalah molaritas, yaitu mol zat tiap liter larutannya.Maka, laju reaksi dari reaksi tersebut adalah: v = k [ NO ] x [ H 2 ] y v = k ( 2 L 0 , 012 mol ) 2 ( 2 L 0 , 002 mol ) v = k ( 6 × 1 0 − 3 ) 2 ( 1 × 1 0 − 3 ) v = k ( 36 × 1 0 − 9 ) v = 3 , 6 × 1 0 − 8 k Jadi, laju reaksinya adalah 3 , 6 × 10 − 8 k (dengan k tetapan laju reaksi).

Laju reaksi reaksi tersebut dapat diketahui dari persamaan laju reaksi, yaitu sebuah persamaan yang memperlihatkan keterkaitan atau hubungan antara laju reaksi tertentu dengan konsentrasi pereaksinya. Dengan demikian, persamaan laju reaksi berdasarkan data tersebut adalah sebagai berikut:

$v = k [NO]^{x} [H_{2}]^{y}$

dimana, x dan y merupakan orde reaksi NO dan $H_{2}$ , sedangkan k merupakan konstanta atau tetapan laju reaksi. Satuan konsentrasi yang biasa digunakan adalah molaritas, yaitu mol zat tiap liter larutannya. Maka, laju reaksi dari reaksi tersebut adalah:

$v = k [NO]^{x} [H_{2}]^{y} v = k (\frac{0 , 012 mol}{2 L})^{2} (\frac{0 , 002 mol}{2 L}) v = k (6 \times 1 0^{- 3})^{2} (1 \times 1 0^{- 3}) v = k (36 \times 1 0^{- 9}) v = 3, 6 \times 1 0^{- 8} k$

Jadi, laju reaksinya adalah $3, 6 \times 10^{- 8} k$ (dengan k tetapan laju reaksi).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Dari hasil percobaan, setiap reaksi berikut berorde reaksi kedua. Manakah di antara reaksi berikut yang berlangsung dalam satu tahap? Berikan alasan Anda. a . 3 O 2 ( g ) → 2 O 3 ( g ) b . N 2...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi: NO 2 ( g ) + CO ( g ) → NO ( g ) + CO 2 ( g ) Reaksi tersebut mempunyai persamaan laju reaksi: v = k [ NO 2 ] 2 [ CO 2 ] . Jika diketahui harga k = 16, [ NO 2 ] = 2 , 5 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Persamaan laju reaksi: F 2 ( g ) + 2 ClO 2 ( g ) → 2 FClO 2 ( g ) adalah v = 1 , 2 [ F 2 ] [ ClO 2 ] M s − 1 .Apabila dalam wadah bervolume 500 mLdireaksikan 0,1 mol F 2 dan 0,2 mol ClO 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi penguraian gas H 2 O 2 berikut ini 2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2 pada saat laju berkurangnya H 2 O 2 = 3 , 6 × 1 0 − 5 M / detik , maka laju terbentuknya gas O 2 adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi gas H 2 berikut ini : 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) Bila laju pembakaran gas adalah 2 1 4 , 6 mol det − 1 ,berapa laju konsumsi/ pemakaian oksigen dan pembentukan uap air...

0.0

Jawaban terverifikasi