Pertanyaan

Dalam tabel periodik unsur, kecenderungan energi ionisasi suatu atom dalam satu periode semakin bertambah. Namun, perhatikan diagram energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga berikut ini : Pernyataan yang benar mengenai diagram tersebut adalah.... (Nomor atom Na = 11, Mg = 12, Al = 13, Si = 14, P = 15, S = 16)

Dalam tabel periodik unsur, kecenderungan energi ionisasi suatu atom dalam satu periode semakin bertambah. Namun, perhatikan diagram energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga berikut ini :

Pernyataan yang benar mengenai diagram tersebut adalah.... (Nomor atom Na = 11, Mg = 12, Al = 13, Si = 14, P = 15, S = 16)

Jumlah kulit atom pada atom Na lebih sedikit daripada atom Mg sehingga energi ionisasi Na lebih kecil daripada atom Mg
1 elektron pada subkulit 3p pada atom Al lebih mudah dilepaskan daripada 2 elektron yang terdapat pada subkulit 2p atom Si
1 elektron pada subkulit 3p pada atom Al lebih sulit dilepaskan daripada 2 elektron yang terdapat pada subkulit 2p atom Si
Muatan inti atom bertambah dengan jumlah kulit tetap sehingga energi untuk melepaskan elektron terluar pada atom P lebih kecil daripada atom Si
Muatan inti atom bertambah dengan jumlah kulit tetap sehingga energi untuk melepaskan elektron terluar pada atom Mg lebih kecil daripada atom Al

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

11 Na = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 12 Mg = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 14 Si = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 15 P = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 16 S = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Unsur-unsur tersebut terletak pada periode ketiga sehingga jumlah kulit pada atom-atom tersebut sama tetapi muatan inti atomnya berbeda-beda. Muatan inti atom terus bertambah dari Na sampai Ar. Energi ionisasi Na < Mg karena muatan inti Mg lebih besar daripada Na dengan kulit atom yang sama sehingga elektron pada kulit terluar lebih sulit untuk dilepaskan Energi ionisasi Al lebih kecil daripada Si karena pada subkulit 3p atom Al memiliki 1 elektron sedangkan pada atom Si terdapat 2 elektron pada subkulit 3p, sehingga elektron lebih mudah dilepaskan pada atom Al daripada atom Si.

₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

₁₂Mg = 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

₁₃Al = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

₁₄Si = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

₁₅P = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Unsur-unsur tersebut terletak pada periode ketiga sehingga jumlah kulit pada atom-atom tersebut sama tetapi muatan inti atomnya berbeda-beda. Muatan inti atom terus bertambah dari Na sampai Ar.

Energi ionisasi Na < Mg karena muatan inti Mg lebih besar daripada Na dengan kulit atom yang sama sehingga elektron pada kulit terluar lebih sulit untuk dilepaskan

Energi ionisasi Al lebih kecil daripada Si karena pada subkulit 3p atom Al memiliki 1 elektron sedangkan pada atom Si terdapat 2 elektron pada subkulit 3p, sehingga elektron lebih mudah dilepaskan pada atom Al daripada atom Si.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Grafik berikut adalah grafik hubungan nomor atomdengan energi ionisasi pertama. Bagian grafikyang menunjukkan perubahan energi ionisasiunsur-unsur periode ketiga adalah....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan sifat keperiodikan unsur-unsur periode ketiga berikut! Secara umum, makin kecil jari-jari atom suatu unsur maka energi ionisasinya makin besar. Berdasarkan tabel di atas, jelaskan...

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui grafik energi ionisasi unsur periode ketiga. Dari grafik tersebut, ternyata energi ionisasi Mg lebih tinggi dibandingkan dengan energi ionisasi Al, hal ini disebabkan ….

4.0

Jawaban terverifikasi

Di antara unsur-unsur periode ketiga, tentukan unsur manakah yang memiliki sifat berikut! Energi ionisasi terbesar

5.0

Jawaban terverifikasi

Dariatom unsur-unsur berikut, yang memiliki energi pengionan terendah adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi