Dalam tabel periodik unsur, kecenderungan energi ionisasi suatu atom dalam satu periode semakin bertambah. Namun, perhatikan diagram energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga berikut ini : Pernyataan yang benar mengenai diagram tersebut adalah.... (Nomor atom Na = 11, Mg = 12, Al = 13, Si = 14, P = 15, S = 16)

Pembahasan

11 Na = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 12 Mg = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 14 Si = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 15 P = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 16 S = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Unsur-unsur tersebut terletak pada periode ketiga sehingga jumlah kulit pada atom-atom tersebut sama tetapi muatan inti atomnya berbeda-beda. Muatan inti atom terus bertambah dari Na sampai Ar. Energi ionisasi Na < Mg karena muatan inti Mg lebih besar daripada Na dengan kulit atom yang sama sehingga elektron pada kulit terluar lebih sulit untuk dilepaskan Energi ionisasi Al lebih kecil daripada Si karena pada subkulit 3p atom Al memiliki 1 elektron sedangkan pada atom Si terdapat 2 elektron pada subkulit 3p, sehingga elektron lebih mudah dilepaskan pada atom Al daripada atom Si.