Pertanyaan

Dalam tabel periodik unsur, kecenderungan energi ionisasi suatu atom dalam satu periode dari kiri ke kanan akan semakin bertambah. Namun, perhatikan diagram energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga berikut ini: Pernyataan yang benar mengenai diagram tersebut adalah... (Nomor atom Na = 11, Mg = 12, Al = 13, Si = 14, P = 15, S = 16)

Dalam tabel periodik unsur, kecenderungan energi ionisasi suatu atom dalam satu periode dari kiri ke kanan akan semakin bertambah. Namun, perhatikan diagram energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga berikut ini:

Description: Image result for ENERGI IONISASI PERIODE 3

Pernyataan yang benar mengenai diagram tersebut adalah... (Nomor atom Na = 11, Mg = 12, Al = 13, Si = 14, P = 15, S = 16)

Jumlah kulit atom Na lebih sedikit daripada atom Mg sehingga energi ionisasi Na lebih kecil daripada atom Mg.
1 elektron pada subkulit 3p pada atom Al lebih mudah dilepaskan daripada 2 elektron yang terdapat pada subkulit 2p atom Si.
1 elektron pada subkulit 3p pada atom Al lebih sulit dilepaskan daripada 2 elektron yang terdapat pada subkulit 2p atom Si
Muatan inti atom bertambah dengan jumlah kulit tetap sehingga energi untuk melepaskan elektron terluar pada atom P lebih kecil daripada atom Si
Muatan inti atom bertambah dengan jumlah kulit tetap sehingga energi untuk melepaskan elektron terluar pada atom Mg lebih kecil daripada atom Al

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Unsur-unsur tersebut terletak pada periode ketiga sehingga jumlah kulit pada atom-atom tersebut adalah sama tetapi muatan inti atomnya berbeda-beda. Muatan inti atom terus bertambah dari Na sampai Ar. Energi ionisasi Na < Mg karena muatan inti Mg lebih besar daripada Na dengan kulit atom yang sama sehingga elektron pada kulit terluar lebih sulit untuk dilepaskan. Energi ionisasi Al lebih kecil daripada Si karena pada subkulit 3p atom Al memiliki 1 elektron sedangkan pada atom Si terdapat 2 elektron pada subkulit 3p, sehingga elektron lebih mudah dilepaskan pada atom Al daripada atom Si.

Unsur-unsur tersebut terletak pada periode ketiga sehingga jumlah kulit pada atom-atom tersebut adalah sama tetapi muatan inti atomnya berbeda-beda. Muatan inti atom terus bertambah dari Na sampai Ar. Energi ionisasi Na < Mg karena muatan inti Mg lebih besar daripada Na dengan kulit atom yang sama sehingga elektron pada kulit terluar lebih sulit untuk dilepaskan. Energi ionisasi Al lebih kecil daripada Si karena pada subkulit 3p atom Al memiliki 1 elektron sedangkan pada atom Si terdapat 2 elektron pada subkulit 3p, sehingga elektron lebih mudah dilepaskan pada atom Al daripada atom Si.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Pernyataan yang tidak benar adalah....

0.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataan yang tidak benar adalah....

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika nomor atom dalam satu golongan semakin besar, maka yang berkurang adalah ….

5.0

Jawaban terverifikasi

Grafikyang menunjukkan energi ionisasi pertama dari unsur-unsur periode ketiga adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini data energi ionisasi atom secara acak unsur golongan IA (kecuali Hidrogen) dalam J m o l –1 , yaitu 376, 419, 496, 403, 520. Manakah yang merupakan energi ionisasi rubidium?.

5.0

Jawaban terverifikasi