Iklan

Iklan

Pertanyaan

Dalam tabel periodik unsur, kecenderungan energi ionisasi suatu atom dalam satu periode dari kiri ke kanan akan semakin bertambah. Namun, perhatikan diagram energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga berikut ini: Pernyataan yang benar mengenai diagram tersebut adalah... (Nomor atom Na = 11, Mg = 12, Al = 13, Si = 14, P = 15, S = 16)

Dalam tabel periodik unsur, kecenderungan energi ionisasi suatu atom dalam satu periode dari kiri ke kanan akan semakin bertambah. Namun, perhatikan diagram energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga berikut ini:

Description: Image result for ENERGI IONISASI PERIODE 3

Pernyataan yang benar mengenai diagram tersebut adalah... (Nomor atom Na = 11, Mg = 12, Al = 13, Si = 14, P = 15, S = 16)

  1. Jumlah kulit atom Na lebih sedikit daripada atom Mg sehingga energi ionisasi Na lebih kecil daripada atom Mg.

  2. 1 elektron pada subkulit 3p pada atom Al lebih mudah dilepaskan daripada 2 elektron yang terdapat pada subkulit 2p atom Si.

  3. 1 elektron pada subkulit 3p pada atom Al lebih sulit dilepaskan daripada 2 elektron yang terdapat pada subkulit 2p atom Si

  4. Muatan inti atom bertambah dengan jumlah kulit tetap sehingga energi untuk melepaskan elektron terluar pada atom P lebih kecil daripada atom Si

  5. Muatan inti atom bertambah dengan jumlah kulit tetap sehingga energi untuk melepaskan elektron terluar pada atom Mg lebih kecil daripada atom Al

Iklan

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Unsur-unsur tersebut terletak pada periode ketiga sehingga jumlah kulit pada atom-atom tersebut adalah sama tetapi muatan inti atomnya berbeda-beda. Muatan inti atom terus bertambah dari Na sampai Ar. Energi ionisasi Na < Mg karena muatan inti Mg lebih besar daripada Na dengan kulit atom yang sama sehingga elektron pada kulit terluar lebih sulit untuk dilepaskan. Energi ionisasi Al lebih kecil daripada Si karena pada subkulit 3p atom Al memiliki 1 elektron sedangkan pada atom Si terdapat 2 elektron pada subkulit 3p, sehingga elektron lebih mudah dilepaskan pada atom Al daripada atom Si.

N presubscript 11 a space equals space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s to the power of 1 space end exponent space M presubscript 12 g space equals space 1 s to the power of 2 space end exponent 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s to the power of 2 space space end exponent A presubscript 13 l space equals space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space end exponent 3 s squared space 3 p to the power of 1 space end exponent space S presubscript 14 i space equals space 1 s to the power of 2 space end exponent 2 s to the power of 2 space end exponent 2 p to the power of 6 space 3 s to the power of 2 space end exponent 3 p squared space space P presubscript 15 space equals space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p cubed space space S presubscript 16 space equals space 1 s squared space 2 s to the power of 2 space end exponent 2 p to the power of 6 space end exponent 3 s to the power of 2 space end exponent 3 p to the power of 4 

Unsur-unsur tersebut terletak pada periode ketiga sehingga jumlah kulit pada atom-atom tersebut adalah sama tetapi muatan inti atomnya berbeda-beda. Muatan inti atom terus bertambah dari Na sampai Ar. Energi ionisasi Na < Mg karena muatan inti Mg lebih besar daripada Na dengan kulit atom yang sama sehingga elektron pada kulit terluar lebih sulit untuk dilepaskan. Energi ionisasi Al lebih kecil daripada Si karena pada subkulit 3p atom Al memiliki 1 elektron sedangkan pada atom Si terdapat 2 elektron pada subkulit 3p, sehingga elektron lebih mudah dilepaskan pada atom Al daripada atom Si.

Konsep Kilat

Sifat Keperiodikan Unsur

Latihan Bab

91

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pernyataan yang tidak benar adalah....

56

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia