Pertanyaan

Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 12,6 kJ energi. Kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm 3 air, maka kenaikan suhunya adalah .... (kalor jenis air = 4 , 2 J . g − 1 . ∘ C − 1 )

Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 12,6 kJ energi. Kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm³ air, maka kenaikan suhunya adalah .... (kalor jenis air = $4, 2 J . g^{- 1} .^{\circ} C^{- 1}$ ) $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

jawaban yang tepat adalah A. space

Pembahasan

Perubahan entalpi adalah perubahan energi selama berlangsungnya reaksi kimia. Perubahan entalpidapat diukur menggunakan beberapa cara, antara lain mengunakan kalorimetri, hukum hess, data energi ikatan, dan entalpi pembentukan. Kalorimetri adalah metode pengukuran kalor reaksi menggunakankalorimeter. Kalorimeter merupakan wadah dengan sistem terisolasi, jadi energi yang digunakan serta dilepaskan selama reaksi, selalu berada dalam sistem tersebut. Jika nilai kapasitas kalorimeter sangat kecil, panas kalorimeter dapat diabaikan sehingga perubahan kalor dapat dianggap hanya berakibat pada kenaikan suhu larutan dalam kalorimeter. Besarnya kenaikan suhu pada soal dapat dihitung sebagai berikut (massa jenis larutan dianggap 1 g/cm 3 ). Dengan demikian,besarnya perubahan suhu adalah 30 o C. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perubahan entalpi left parenthesis increment H right parenthesis adalah perubahan energi selama berlangsungnya reaksi kimia. Perubahan entalpi dapat diukur menggunakan beberapa cara, antara lain mengunakan kalorimetri, hukum hess, data energi ikatan, dan entalpi pembentukan.

Kalorimetri adalah metode pengukuran kalor reaksi menggunakan kalorimeter. Kalorimeter merupakan wadah dengan sistem terisolasi, jadi energi yang digunakan serta dilepaskan selama reaksi, selalu berada dalam sistem tersebut. Jika nilai kapasitas kalorimeter sangat kecil, panas kalorimeter dapat diabaikan sehingga perubahan kalor dapat dianggap hanya berakibat pada kenaikan suhu larutan dalam kalorimeter. Besarnya kenaikan suhu pada soal dapat dihitung sebagai berikut (massa jenis larutan dianggap 1 g/cm³).

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Q equals cell m middle dot c middle dot increment T end cell row cell 12600 space J end cell equals cell 100 space g cross times 4 comma 2 space J forward slash g space K cross times increment T end cell row cell increment T end cell equals cell fraction numerator 12600 space J over denominator 420 space J forward slash K end fraction end cell row cell increment T end cell equals cell 30 space K end cell row cell increment T end cell equals cell 30 space degree C end cell end table$

Dengan demikian, besarnya perubahan suhu adalah 30^oC.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Dari percobaan penentuan alkohol ( C 2 H 5 OH ) , sebanyak 1 gram alkohol dibakar untuk memanaskan 1 .000 gram air pada suhu 2 5 ∘ C . Setelah pemanasan dihentikan, alkohol yang tersisa sebanyak 0...

4.4

Jawaban terverifikasi

Jika minyak tanah hanya dianggap mengandung C 12 H 26 , hitung volume minyak tanah (massa jenis = 0,8 gram/mL) yang harus dibakar agar dapat menaikkan suhu 1 liter air dari 25 ∘ C menjadi 100 ∘ C ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah kalorimeter, ternyata suhu larutan naik dari 29 ∘ C menjadi 37 , 5 ∘ C . Jika kalor jenis larutan dianggap sama d...

115

4.3

Jawaban terverifikasi

Kristal KOH sebanyak 4,0 gram ditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 80 gram air hingga terjadi perubahan suhu sebesar 10 ∘ C . Jika diketahui kalor jenis larutan , kapasitas kalor kalorimeter ,...

677

4.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam suatu kalorimeter direaksikan 50 cm 3 larutan CuSO 4 0 , 1 M dengan serbuk seng (massa seng diabaikan). Ternyata, termometer menunjukkan kenaikan suhu 9 ∘ C . Jika kalor jenis larutan diang...

4.7

Jawaban terverifikasi