Pertanyaan

Dalam suatu reaksi hidrolisis pada suhu 27 ∘ C dan membutuhkan arus 200 A dalam waktu 5 jam sesuai reaksi berikut. H 2 O → 2 1 O 2 + 2 H + + 2 e − Gas oksigen yang dihasilkan tersebut kemudian direaksikan dengan gas SO 2 sesuai reaksi: SO 2 + 2 1 O 2 ⇌ SO 3 Jika dalam kesetimbangan gas oksigen habis bereaksi, maka tekanan parsial dari 40 dm 3 gas belerang trioksida dalam kesetimbangan adalah ....

Dalam suatu reaksi hidrolisis pada suhu $27^{\circ} C$ dan membutuhkan arus 200 A dalam waktu 5 jam sesuai reaksi berikut.

$H_{2} O \to \frac{1}{2} O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-}$

Gas oksigen yang dihasilkan tersebut kemudian direaksikan dengan gas $SO_{2}$ sesuai reaksi:

$SO_{2} + \frac{1}{2} O_{2} ⇌ SO_{3}$

Jika dalam kesetimbangan gas oksigen habis bereaksi, maka tekanan parsial dari 40 $dm^{3}$ gas belerang trioksida dalam kesetimbangan adalah ....

$2, 02 \times 1 0^{3} torr$
$5, 00 x 1 0^{3} torr$
$4, 80 x 1 0^{3} torr$
$8, 57 x 1 0^{3} torr$
$8, 72 x 1 0^{3} torr$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E

Pembahasan

Kesetimbangan tekanan ( K p ) adalahperbandingan tekanan parsial produk dan tekanan parsial pereaksi dipangkatkan dengan koefisien masing-masing pada suatu reaksi kesetimbangan.Untuk sistem kesetimbangan gas, perhitungan tetapan kesetimbangan dapat dilakukan dengan menggunakan tekanan parsial tiap gas. Pertama menentukan mol elektron dari proses elektrolisis: F = 96500 i × t = 96500 200 × 5 × 3600 = 37 , 306 mol mol e − = F = 37 , 306 mol O 2 = koefisien e − koefisien O 2 × mol e − = 2 0 , 5 × 37 , 306 = 9 , 33 mol Lalu menggunakan persamaan 2 untuk menentukan mol SO 3 : mol SO 3 = koef O 2 koef + 4 m u SO 3 × mol O 2 mol SO 3 = 0 , 5 1 × 9 , 33 = 18 , 66 mol Menggunakan persamaan gas ideal untuk menentukan tekanan parsial gas SO 3 : p × V = n × R × T p × 40 = 18 , 66 × 0 , 082 × ( 27 + 273 ) p = 40 18 , 66 × 0 , 082 × 300 p = 11 , 47 atm = 11 , 47 × 760 torr p = 8 , 722 × 1 0 3 torr Jadi, jawaban yang tepat adalah E

Kesetimbangan tekanan ( $K_{p}$ ) adalah perbandingan tekanan parsial produk dan tekanan parsial pereaksi dipangkatkan dengan koefisien masing-masing pada suatu reaksi kesetimbangan. Untuk sistem kesetimbangan gas, perhitungan tetapan kesetimbangan dapat dilakukan dengan menggunakan tekanan parsial tiap gas.

Pertama menentukan mol elektron dari proses elektrolisis:

$F = \frac{i \times t}{96500} = \frac{200 \times 5 \times 3600}{96500} = 37, 306 mol mol e^{-} = F = 37, 306 mol O_{2} = \frac{koefisien O _{2}}{koefisien e ^{-}} \times mol e^{-} = \frac{0 , 5}{2} \times 37, 306 = 9, 33 mol$

Lalu menggunakan persamaan 2 untuk menentukan mol $SO_{3}$ :

$mol SO_{3} = \frac{koef + 4 m u SO _{3}}{koef O _{2}} \times mol O_{2} mol SO_{3} = \frac{1}{0 , 5} \times 9, 33 = 18, 66 mol$

Menggunakan persamaan gas ideal untuk menentukan tekanan parsial gas $SO_{3}$ :

$p \times V = n \times R \times T p \times 40 = 18, 66 \times 0, 082 \times (27 + 273) p = \frac{18 , 66 \times 0 , 082 \times 300}{40} p = 11, 47 atm = 11, 47 \times 760 torr p = 8, 722 \times 1 0^{3} torr$

Jadi, jawaban yang tepat adalah E

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Niken ayu safitri

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Suatu baterai dengan elektroda Cu 2 + ∣ Cu dan Cd 2 + ∣ Cd pada keadaan standar menghasilkan arus 0,8 A selama 200 menit. E ∘ Cu 2 + ∣ Cu = + 0 , 34 V dan E ∘ Cd 2 + ∣ Cd = − 0 , 40 V , F = 96.500 ...

3.5

Jawaban terverifikasi

Untuk mengendapkan 3,175 g Cu dari larutan CuSO 4 2 M ( A r Cu = 63 , 5 ; S = 32 ; O = 16 ) dengan cara elektrolisis diperlukan electron sejumlah ... (SPMB 2004/IPA/56)

4.7

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL 0,01 M AgNO 3 dialiri arus listrik searah sehingga terjadi elektrolisis dan semua Ag terendapkan, maka pernyataan berikut yang benar adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui leburan XCl 2 selama 5 menit menghasilkan 36 mg logam X di katode. Massa molar logam X tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa XYZ 3 dielektrolisis dengan 0,05 Faraday (1 F = 96.500 C), banyaknya massa X yang terendapkan adalah.... ( A r X = 108 )

0.0

Jawaban terverifikasi