Pertanyaan

Dalam suatu reaksi hidrolisis pada suhu 27 ∘ C dan membutuhkan arus 200 A dalam waktu 5 jam sesuai reaksi berikut. H 2 O → 2 1 O 2 + 2 H + + 2 e − Gas oksigen yang dihasilkan tersebut kemudian direaksikan dengan gas SO 2 sesuai reaksi: SO 2 + 2 1 O 2 ⇌ SO 3 Jika dalam kesetimbangan gas oksigen habis bereaksi, maka tekanan parsial dari 40 dm 3 gas belerang trioksida dalam kesetimbangan adalah ....

Dalam suatu reaksi hidrolisis pada suhu $27^{\circ} C$ dan membutuhkan arus 200 A dalam waktu 5 jam sesuai reaksi berikut.

$H_{2} O \to \frac{1}{2} O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-}$

Gas oksigen yang dihasilkan tersebut kemudian direaksikan dengan gas $SO_{2}$ sesuai reaksi:

$SO_{2} + \frac{1}{2} O_{2} ⇌ SO_{3}$

Jika dalam kesetimbangan gas oksigen habis bereaksi, maka tekanan parsial dari 40 $dm^{3}$ gas belerang trioksida dalam kesetimbangan adalah ....

$2, 02 \times 1 0^{3} torr$
$5, 00 x 1 0^{3} torr$
$4, 80 x 1 0^{3} torr$
$8, 57 x 1 0^{3} torr$
$8, 72 x 1 0^{3} torr$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E

Pembahasan

Kesetimbangan tekanan ( K p ) adalahperbandingan tekanan parsial produk dan tekanan parsial pereaksi dipangkatkan dengan koefisien masing-masing pada suatu reaksi kesetimbangan.Untuk sistem kesetimbangan gas, perhitungan tetapan kesetimbangan dapat dilakukan dengan menggunakan tekanan parsial tiap gas. Pertama menentukan mol elektron dari proses elektrolisis: F = 96500 i × t = 96500 200 × 5 × 3600 = 37 , 306 mol mol e − = F = 37 , 306 mol O 2 = koefisien e − koefisien O 2 × mol e − = 2 0 , 5 × 37 , 306 = 9 , 33 mol Lalu menggunakan persamaan 2 untuk menentukan mol SO 3 : mol SO 3 = koef O 2 koef + 4 m u SO 3 × mol O 2 mol SO 3 = 0 , 5 1 × 9 , 33 = 18 , 66 mol Menggunakan persamaan gas ideal untuk menentukan tekanan parsial gas SO 3 : p × V = n × R × T p × 40 = 18 , 66 × 0 , 082 × ( 27 + 273 ) p = 40 18 , 66 × 0 , 082 × 300 p = 11 , 47 atm = 11 , 47 × 760 torr p = 8 , 722 × 1 0 3 torr Jadi, jawaban yang tepat adalah E

Kesetimbangan tekanan ( $K_{p}$ ) adalah perbandingan tekanan parsial produk dan tekanan parsial pereaksi dipangkatkan dengan koefisien masing-masing pada suatu reaksi kesetimbangan. Untuk sistem kesetimbangan gas, perhitungan tetapan kesetimbangan dapat dilakukan dengan menggunakan tekanan parsial tiap gas.

Pertama menentukan mol elektron dari proses elektrolisis:

$F = \frac{i \times t}{96500} = \frac{200 \times 5 \times 3600}{96500} = 37, 306 mol mol e^{-} = F = 37, 306 mol O_{2} = \frac{koefisien O _{2}}{koefisien e ^{-}} \times mol e^{-} = \frac{0 , 5}{2} \times 37, 306 = 9, 33 mol$

Lalu menggunakan persamaan 2 untuk menentukan mol $SO_{3}$ :

$mol SO_{3} = \frac{koef + 4 m u SO _{3}}{koef O _{2}} \times mol O_{2} mol SO_{3} = \frac{1}{0 , 5} \times 9, 33 = 18, 66 mol$

Menggunakan persamaan gas ideal untuk menentukan tekanan parsial gas $SO_{3}$ :

$p \times V = n \times R \times T p \times 40 = 18, 66 \times 0, 082 \times (27 + 273) p = \frac{18 , 66 \times 0 , 082 \times 300}{40} p = 11, 47 atm = 11, 47 \times 760 torr p = 8, 722 \times 1 0^{3} torr$

Jadi, jawaban yang tepat adalah E

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Niken ayu safitri

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Suatu baterai dengan elektroda Cu 2 + ∣ Cu dan Cd 2 + ∣ Cd pada keadaan standar menghasilkan arus 0,8 A selama 200 menit. E ∘ Cu 2 + ∣ Cu = + 0 , 34 V dan E ∘ Cd 2 + ∣ Cd = − 0 , 40 V , F = 96.500 ...

3.5

Jawaban terverifikasi

Untuk mengendapkan 3,175 g Cu dari larutan CuSO 4 2 M ( A r Cu = 63 , 5 ; S = 32 ; O = 16 ) dengan cara elektrolisis diperlukan electron sejumlah ... (SPMB 2004/IPA/56)

4.7

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL 0,01 M AgNO 3 dialiri arus listrik searah sehingga terjadi elektrolisis dan semua Ag terendapkan, maka pernyataan berikut yang benar adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui leburan XCl 2 selama 5 menit menghasilkan 36 mg logam X di katode. Massa molar logam X tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa XYZ 3 dielektrolisis dengan 0,05 Faraday (1 F = 96.500 C), banyaknya massa X yang terendapkan adalah.... ( A r X = 108 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS