Roboguru

Dalam suatu reaksi hidrolisis pada suhu 27∘C dan membutuhkan arus 200 A dalam waktu 5 jam sesuai reaksi berikut. H2​O→21​O2​+2H++2e−  Gas oksigen yang dihasilkan tersebut kemudian direaksikan dengan gas SO2​ sesuai reaksi: SO2​+21​O2​⇌SO3​  Jika dalam kesetimbangan gas oksigen habis bereaksi, maka tekanan parsial dari 40 dm3 gas belerang trioksida dalam kesetimbangan adalah ....

Pertanyaan

Dalam suatu reaksi hidrolisis pada suhu 27 space degree C dan membutuhkan arus 200 A dalam waktu 5 jam sesuai reaksi berikut.


H subscript 2 O yields space begin inline style 1 half end style O subscript 2 plus space 2 H to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign 


Gas oksigen yang dihasilkan tersebut kemudian direaksikan dengan gas S O subscript 2 sesuai reaksi:


S O subscript 2 plus begin inline style 1 half end style O subscript 2 space equilibrium S O subscript 3 


Jika dalam kesetimbangan gas oksigen habis bereaksi, maka tekanan parsial dari 40 dm cubed gas belerang trioksida dalam kesetimbangan adalah ....

  1. 2 comma 02 cross times 10 cubed space torr 

  2. 5 comma 00 space x space 10 cubed space torr space 

  3. 4 comma 80 space x space 10 cubed space torr space

  4. 8 comma 57 space x space 10 cubed space torr space

  5. 8 comma 72 space x space 10 cubed space torr space

Pembahasan:

Kesetimbangan tekanan (K subscript italic p) adalah perbandingan tekanan parsial produk dan tekanan parsial pereaksi dipangkatkan dengan koefisien masing-masing pada suatu reaksi kesetimbangan. Untuk sistem kesetimbangan gas, perhitungan tetapan kesetimbangan dapat dilakukan dengan menggunakan tekanan parsial tiap gas. 

Pertama menentukan mol elektron dari proses elektrolisis: 


F equals fraction numerator i cross times t over denominator 96500 end fraction equals fraction numerator 200 cross times 5 cross times 3600 over denominator 96500 end fraction equals 37 comma 306 space mol mol space e to the power of minus sign double bond F equals 37 comma 306 space mol space O subscript 2 equals fraction numerator koefisien space O subscript 2 over denominator koefisien space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign equals fraction numerator 0 comma 5 over denominator 2 end fraction cross times 37 comma 306 equals 9 comma 33 space mol  


Lalu menggunakan persamaan 2 untuk menentukan mol S O subscript 3


mol space S O subscript 3 equals fraction numerator koef thin space S O subscript 3 over denominator koef space O subscript 2 end fraction cross times mol space O subscript 2 mol space S O subscript 3 equals fraction numerator 1 over denominator 0 comma 5 end fraction cross times 9 comma 33 equals 18 comma 66 space mol 


Menggunakan persamaan gas ideal untuk menentukan tekanan parsial gas S O subscript 3:


p cross times V space equals n cross times R cross times T p cross times 40 equals 18 comma 66 cross times 0 comma 082 cross times left parenthesis 27 plus 273 right parenthesis p space space space space space space space space equals fraction numerator 18 comma 66 cross times 0 comma 082 cross times 300 over denominator 40 end fraction p space space space space space space space space equals 11 comma 47 space atm equals 11 comma 47 cross times 760 space torr p space space space space space space space space equals 8 comma 722 cross times 10 to the power of 3 space end exponent torr


Jadi, jawaban yang tepat adalah E

Jawaban terverifikasi

Dijawab oleh:

Q. 'Ainillana

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Terakhir diupdate 30 November 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan serupa

Elektrolisis 2 L larutan NaCl0,2M berlangsung menurut reaksi berikut: 2H2​O(l)+2Cl−(aq)→H2​(g)+2OH−(aq)+Cl2​(g) Jika muatan listrik sebesar 0,02 Faraday, dialirkan dalam larutan tersebut, maka nilai...

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved