Pertanyaan

Dalam suatu percobaan, 50 mL HI yang memiliki pH = 2 - log 4 dititrasi dengan LiOH 0,02 M. Volume basa yang diperlukan untuk mencapai titik ekuivalen adalah....

Dalam suatu percobaan, 50 mL HI yang memiliki pH = 2 - log 4 dititrasi dengan LiOH 0,02 M. Volume basa yang diperlukan untuk mencapai titik ekuivalen adalah.... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Titrasi adalah suatu metoda analisa kimia yang digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu analit. Pada titrasi asam-basa melibatkan reaksi netralisasi dimana asam akan bereaksi dengan basa dalam jumlah yang ekuivalen.Titik ekuivalen,merupakan titik saat asam-basa tepat habis bereaksi, atau mol asam sama dengan mol basa. Maka untuk menghitung volume LiOHdari titrasi larutan HI, menggunakan rumus titrasi asam-basa. Larutan HI merupakan asam kuat, untuk menghitung molaritas HI digunakan rumus [H + ] asam kuat : Untuk menghitung volume larutan LiOH : maka, volume larutan LiOH adalah 100 mL .

Titrasi adalah suatu metoda analisa kimia yang digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu analit. Pada titrasi asam-basa melibatkan reaksi netralisasi dimana asam akan bereaksi dengan basa dalam jumlah yang ekuivalen. Titik ekuivalen, merupakan titik saat asam-basa tepat habis bereaksi, atau mol asam sama dengan mol basa. Maka untuk menghitung volume LiOH dari titrasi larutan HI, menggunakan rumus titrasi asam-basa.

left parenthesis M cross times V cross times a right parenthesis subscript HI equals left parenthesis M cross times V cross times b right parenthesis subscript LiOH space

Larutan HI merupakan asam kuat, untuk menghitung molaritas HI digunakan rumus [H⁺] asam kuat :

open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals M cross times a 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent equals M cross times 1 M subscript HI equals 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M

Untuk menghitung volume larutan LiOH :

4 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent cross times 50 cross times 1 equals 0 comma 02 cross times V subscript LIOH cross times 1 V subscript LIOH equals 100 space mL

maka, volume larutan LiOH adalah 100 mL.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

NaOH → Na + + OH − Tentukan berapa mililiter larutan dari natrium hidroksida ( NaOH ) 0 , 102 M yang diperlukan untuk menetralkan 35,00 mLlarutan asam sulfat ( H 2 SO 4 ) 0 , 125 M .

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak x mL larutan KOH 0,25 M tepat bereaksi dengan 44 mL larutan HF 0,10 M. Harga x adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam asetat ( CH 3 COOH K a = 1 , 0 × 1 0 − 5 ) adalah salah satu contoh asam organik yang dapat ditemukan dalam kehidupan sehari-hari. Untuk menentukan kadar asam asetat di dalam sampelcuka, diam...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,88 g sampel asam askorbat dilarutkan dalam air hingga volume 20 mL, lalu dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika titik ekuivalen terjadi pada penambahan sebanyak 50 mL, massa molekul rela...

5.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa melakukan percobaan titrasi asam-basa untuk menentukan konsentrasi larutan CH 3 COOH . Larutan baku yang digunakan adalah NaOH 0,1 M. Larutan CH 3 COOH yang dituangkan ke dalam labu ...

5.0

Jawaban terverifikasi