Pertanyaan

Dalam satu liter larutan terdapat campuran garam CuCl 2 , MgCl 2 , dan BaCl 2 yang masing-masing konsentrasinya 0,01 M. Jika ditambahkan 53 gram Na 2 CO 3 , maka garam yang mengendap adalah ... ( M r Na 2 CO 3 = 106 ; K sp MgCO 3 = 4 × 1 0 − 5 , CuCO 3 = 2 , 5 × 1 0 − 10 , dan BaCO 3 = 1 , 0 × 1 0 − 9 pada suhu 2 5 ∘ C )

Dalam satu liter larutan terdapat campuran garam $CuCl_{2}, MgCl_{2}, dan BaCl_{2}$ yang masing-masing konsentrasinya 0,01 M. Jika ditambahkan 53 gram $Na_{2} CO_{3}$ , maka garam yang mengendap adalah ...

$(M_{r} Na_{2} CO_{3} = 106; K_{sp} MgCO_{3} = 4 \times 1 0^{- 5}, CuCO_{3} = 2, 5 \times 1 0^{- 10}, dan BaCO_{3} = 1, 0 \times 1 0^{- 9} pada suhu 2 5^{\circ} C)$ $\;\;\;\;$

$MgCO_{3}$ $\;\;\;$
$CuCO_{3}$ $\;\;\;$
$MgCO_{3} dan CuCO_{3}$ $\;\;\;$
$CuCO_{3} dan BaCO_{3}$ $\;\;\;$
$MgCO_{3} dan CuCO_{3}$ $\;\;\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tidak ada jawaban yang tepat.

tidak ada jawaban yang tepat. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Semua garam CuCO 3 , MgCO 3 dan BaCO 3 mengendap, dantidak ada pilihan jawaban yang tepat. Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan " s " yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L). Hasil Kali Kelarutan disingkat K sp merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. K sp merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan. Dalam meramalkan terbentuknya endapan, dapat dilakukan dengan membandingkan nilai Q sp dengan K sp . Perhitungan Q sp sama seperti penentuan K sp tetapi konsentrasi yang digunakan dalam perhitungan Q sp adalah konsentrasi campuran. Jika Q sp < K sp , maka terbentuk larutan Jika Q sp = K sp , maka terbentuk larutan jenuh Jika Q sp > K sp , maka terjadi pengendapan Penentuan kondisi masing-masing larutan adalah sebagai berikut: Konsentrasi ion Cu 2 + , Mg 2 + , dan Ba 2 + CuCl 2 → Cu 2 + + 2 Cl − [ Cu 2 + ] = [ CuCl 2 ] [ Cu 2 + ] = 0 , 01 M MgCl 2 → Mg 2 + + 2 Cl − [ Mg 2 + ] = [ MgCl 2 ] [ Mg 2 + ] = 0 , 01 M BaCl 2 → Ba 2 + + 2 Cl − [ Ba 2 + ] = [ BaCl 2 ] [ Ba 2 + ] = 0 , 01 M Konsentrasi ion CO 3 2 − Na 2 CO 3 → 2 Na + + CO 3 2 − [ CO 3 2 − ] = [ Na 2 CO 3 ] [ CO 3 2 − ] = M r Na 2 CO 3 m Na 2 CO 3 × V campuran 1 [ CO 3 2 − ] = 106 53 g × 1 L 1 [ CO 3 2 − ] = 0 , 5 M Q sp CuCO 3 CuCO 3 → Cu 2 + + CO 3 2 − Q sp CuCO 3 = [ Cu 2 + ] [ CO 3 2 − ] Q sp CuCO 3 = ( 1 0 − 2 ) ( 5 × 1 0 − 1 ) Q sp CuCO 3 = 5 × 1 0 − 3 Q sp MgCO 3 dan BaCO 3 Oleh karena jumlah ion, dan konsentrasi masing-masing ion dalam senyawasama, maka: Q sp MgCO 3 = Q sp BaCO 3 = Q sp CuCO 3 Q sp MgCO 3 = Q sp BaCO 3 = 5 × 1 0 − 3 Kondisi larutan CuCO 3 , MgCO 3 dan BaCO 3 Q s p CuCO 3 > K sp CuCO 3 maka , terbentuk endapan CuCO 3 Q s p MgCO 3 > K sp MgCO 3 maka , terbentuk endapan MgCO 3 Q s p BaCO 3 > K sp BaCO 3 maka , terbentuk endapan BaCO 3 Berdasarkan penjabaran di atas, maka semua garam CuCO 3 , MgCO 3 dan BaCO 3 mengendap. Jadi, tidak ada jawaban yang tepat.

Semua garam $CuCO_{3}$ , $MgCO_{3} dan BaCO_{3}$ mengendap, dan tidak ada pilihan jawaban yang tepat.

Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan "s" yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L).

Hasil Kali Kelarutan disingkat $K_{sp}$ merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. $K_{sp}$ merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa.

Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan. Dalam meramalkan terbentuknya endapan, dapat dilakukan dengan membandingkan nilai $Q_{sp}$ dengan $K_{sp}$ . Perhitungan $Q_{sp}$ sama seperti penentuan $K_{sp}$ tetapi konsentrasi yang digunakan dalam perhitungan $Q_{sp}$ adalah konsentrasi campuran.

Jika $Q_{sp} < K_{sp}$ , maka terbentuk larutan
Jika $Q_{sp} = K_{sp}$ , maka terbentuk larutan jenuh
Jika $Q_{sp} > K_{sp}$ , maka terjadi pengendapan

Penentuan kondisi masing-masing larutan adalah sebagai berikut:

Konsentrasi ion $Cu^{2 +}, Mg^{2 +}, dan Ba^{2 +}$

$CuCl_{2} \to Cu^{2 +} + 2 Cl^{-} [Cu^{2 +}] = [CuCl_{2}] [Cu^{2 +}] = 0, 01 M MgCl_{2} \to Mg^{2 +} + 2 Cl^{-} [Mg^{2 +}] = [MgCl_{2}] [Mg^{2 +}] = 0, 01 M BaCl_{2} \to Ba^{2 +} + 2 Cl^{-} [Ba^{2 +}] = [BaCl_{2}] [Ba^{2 +}] = 0, 01 M$
Konsentrasi ion $CO_{3}^{2 -}$

$Na_{2} CO_{3} \to 2 Na^{+} + CO_{3}^{2 -} [CO_{3}^{2 -}] = [Na_{2} CO_{3}] [CO_{3}^{2 -}] = \frac{m Na _{2} CO _{3}}{M _{r} Na _{2} CO _{3}} \times \frac{1}{V campuran} [CO_{3}^{2 -}] = \frac{53 g}{106} \times \frac{1}{1 L} [CO_{3}^{2 -}] = 0, 5 M$
$Q_{sp}$ $CuCO_{3}$

$CuCO_{3} \to Cu^{2 +} + CO_{3}^{2 -} Q_{sp} CuCO_{3} = [Cu^{2 +}] [CO_{3}^{2 -}] Q_{sp} CuCO_{3} = (1 0^{- 2}) (5 \times 1 0^{- 1}) Q_{sp} CuCO_{3} = 5 \times 1 0^{- 3}$
$Q_{sp}$ $MgCO_{3} dan BaCO_{3}$

Oleh karena jumlah ion, dan konsentrasi masing-masing ion dalam senyawa sama, maka:
$Q_{sp} MgCO_{3} = Q_{sp} BaCO_{3} = Q_{sp} CuCO_{3} Q_{sp} MgCO_{3} = Q_{sp} BaCO_{3} = 5 \times 1 0^{- 3}$
Kondisi larutan $CuCO_{3}$ , $MgCO_{3} dan BaCO_{3}$

$Q_{s p} CuCO_{3} > K_{sp} CuCO_{3} maka, terbentuk endapan CuCO_{3} Q_{s p} MgCO_{3} > K_{sp} MgCO_{3} maka, terbentuk endapan MgCO_{3} Q_{s p} BaCO_{3} > K_{sp} BaCO_{3} maka, terbentuk endapan BaCO_{3}$

Berdasarkan penjabaran di atas, maka semua garam $CuCO_{3}$ , $MgCO_{3} dan BaCO_{3}$ mengendap.

Jadi, tidak ada jawaban yang tepat. $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam suatu larutan terdapat CaCl 2 dan BaCl 2 masing-masing 0,01 M. Larutan tersebut ditetesi sedikit demi sedikit dengan larutan Na 2 SO 4 . Anggap volume larutan tidak berubah dengan penamb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200,00 mL larutan AgNO 3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S 2 − , PO 4 3 − , CrO 4 2 − , Br − dan SO 4 2 − dengan volum...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan NaCl 0 , 3 M dicampur dengan larutan AgNO 3 0 , 1 M . Jika diketahui K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , tentukan konsentrasi ion Ag + dan ion Cl − di dalam larutan tersebut.

5.0

Jawaban terverifikasi

10 mL Pb ( NO 3 ) 2 0,03 M dicampur dengan 20 mL NaCl 0,06 M. Maka, pernyataan yang benar adalah .... ( K sp PbCl 2 = 1 , 6 × 1 0 − 6 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas HCl murni 12 mL dan 18 mL gas NH 3 murni dilarutkan ke dalam 250 mL air hingga seluruh gas larut dan volume air tidak berubah. Tekanan gas-gas 76 cmHg dan t = 27 0 C. Kalau kemudian kedalam laruta...

4.3

Jawaban terverifikasi