Pertanyaan

Dalam satu larutan terdapat ionion Ca 2 + , Sr 2 + , Ba 2 + , dan Pb 2 + dengan konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan Na 2 SO 4 maka zat yang mula-mula mengendap adalah ....

Dalam satu larutan terdapat ionion $Ca^{2 +}, Sr^{2 +}, Ba^{2 +},$ dan $Pb^{2 +}$ dengan konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan $Na_{2} SO_{4}$ maka zat yang mula-mula mengendap adalah ....

$CaSO_{4} (K_{sp} = 2, 4 \times 1 0^{- 10})$
$SrSO_{4} (K_{sp} = 2, 5 \times 1 0^{- 7})$
$BaSO_{4} (K_{sp} = 1, 1 \times 1 0^{- 10})$
$PbSO_{4} (K_{sp} = 1, 7 \times 1 0^{- 8})$
mengendap bersama-sama

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut, satuan kelarutan adalah mol L − 1 . Hasil kali kelarutan adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan dengan kosefisiennya. Penentuan kelarutan dari pilihan jawaban A sampai E yaitu: CaSO 4 ( K sp = 2 , 4 × 1 0 − 10 ) K sp s = = = = s 2 K sp 2 , 4 × 1 0 − 10 1 , 55 × 1 0 − 5 mol L − 1 SrSO 4 ( K sp = 2 , 5 × 1 0 − 7 ) K sp s = = = = s 2 K sp 2 , 5 × 1 0 − 7 5 × 1 0 − 4 mol L − 1 BaSO 4 ( K sp = 1 , 1 × 1 0 − 10 ) K sp s = = = = s 2 K sp 1 , 1 × 1 0 − 10 1 , 05 × 1 0 − 5 mol L − 1 PbSO 4 ( K sp = 1 , 7 × 1 0 − 8 ) K sp s = = = = s 2 K sp 1 , 7 × 1 0 − 8 1 , 3 × 1 0 − 4 mol L − 1 Berdasarkan hasil perhitungan, dapat dilihat bahwa senyawa yang mengendap adalah senyawa yang memiliki nilai kelarutan terkecil yaitu BaSO 4 .

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut, satuan kelarutan adalah $mol L^{- 1}$ . Hasil kali kelarutan adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan dengan kosefisiennya. Penentuan kelarutan dari pilihan jawaban A sampai E yaitu:

$CaSO_{4} (K_{sp} = 2, 4 \times 1 0^{- 10})$

$K_{sp} s = = = = s^{2} K_{sp} 2, 4 \times 1 0^{- 10} 1, 55 \times 1 0^{- 5} mol L^{- 1}$

$SrSO_{4} (K_{sp} = 2, 5 \times 1 0^{- 7})$

$K_{sp} s = = = = s^{2} K_{sp} 2, 5 \times 1 0^{- 7} 5 \times 1 0^{- 4} mol L^{- 1}$

$BaSO_{4} (K_{sp} = 1, 1 \times 1 0^{- 10})$

$K_{sp} s = = = = s^{2} K_{sp} 1, 1 \times 1 0^{- 10} 1, 05 \times 1 0^{- 5} mol L^{- 1}$

$PbSO_{4} (K_{sp} = 1, 7 \times 1 0^{- 8})$

$K_{sp} s = = = = s^{2} K_{sp} 1, 7 \times 1 0^{- 8} 1, 3 \times 1 0^{- 4} mol L^{- 1}$

Berdasarkan hasil perhitungan, dapat dilihat bahwa senyawa yang mengendap adalah senyawa yang memiliki nilai kelarutan terkecil yaitu $BaSO_{4}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Garam yang paling sukar larut adalah …

4.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sampel batuan diketahui mengandung garam natrium, kalium, magnesium, barium, dan seng. Sampel ini dilarutkan secara sempurna dalam HCI pekat dan zat pengotor yang tidak larut dipisahkan melalui ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: K sp Ag 2 CO 3 K sp AgCl K sp Ag 3 PO 4 K sp AgI K sp AgCN = = = = = 8 × 1 0 − 12 2 × 1 0 − 10 1 × 1 0 − 16 8 , 5 × 1 0 − 17 1 , 2 × 1 0 − 16 Berdasarkan da...

4.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan data berikut: K s p SrCO 3 = 1 , 6 × 1 0 − 9 K s p MgCO 3 = 1 , 0 × 1 0 − 5 K s p CaCO 3 = 4 , 8 × 1 0 − 7 Maka urutan kelarutan garam-garam tersebut dalam air adalah ...

4.2

Jawaban terverifikasi

Nilai K sp CaCO 3 dan Ag 2 CO 3 pada 20 ∘ C berturut-turut adalah 2 , 8 × 1 0 − 9 dan 8 , 1 × 1 0 − 12 .Garam yang manakah yang lebih mudah larut dalam air?

4.0

Jawaban terverifikasi