Pertanyaan

Manakah dari senyawa-senyawa ionik berikut yang paling mudah larut dalam air? Barium karbonat, BaCO 3 ( K sp = 2 , 58 × 1 0 − 9 ) Timbal(II) sulfat, PbSO 4 ( K sp = 2 , 52 × 1 0 − 8 ) Timbal(II) fluorida, PbF 2 ( K sp = 3 , 30 × 1 0 − 8 ) Stronsium(II) karbonat, SrF 2 ( K sp = 4 , 33 × 1 0 − 9 )

Manakah dari senyawa-senyawa ionik berikut yang paling mudah larut dalam air?

Barium karbonat, $BaCO_{3}$ ( $K_{sp} = 2, 58 \times 1 0^{- 9}$ )
Timbal(II) sulfat, $PbSO_{4}$ ( $K_{sp} = 2, 52 \times 1 0^{- 8}$ )
Timbal(II) fluorida, $PbF_{2}$ ( $K_{sp} = 3, 30 \times 1 0^{- 8}$ )
Stronsium(II) karbonat, $SrF_{2}$ ( $K_{sp} = 4, 33 \times 1 0^{- 9}$ )

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Garam yang paling mudah larut dalam air adalah garam PbF 2 . Pada soal diketahui beberapa garam dengan K sp nya. Untuk mengetahui garam mana yang mudah larut, maka perlu mengidentifikasi garam dengan kelarutan yang terbesar karena semakin besar nilai kelarutan garam semakin mudah larut dalam air. Untuk mengetahui kelarutan masing-masing garam digunakan hubungan kelarutan dengan K sp melalui langkah-langkah sbb: a. BaCO 3 Pada keadaan tepat jenuh, ionisasi BaCO 3 berlangsung sebagai berikut: Oleh karena konsentrasi jenuh BaCO 3 sama dengan kelarutannya, maka diperoleh persamaan berikut. Dengan demikian, diperoleh persamaan K sp BaCO 3 : K sp BaCO 3 2 , 58 × 1 0 − 9 2 , 58 × 1 0 − 9 2 , 58 × 1 0 − 9 s = = = = = [ Ba 2 + ] [ CO 3 2 − ] s × s s 2 s 5 , 08 × 1 0 − 5 mol / L b. PbSO 4 Pada keadaan tepat jenuh, ionisasi PbSO 4 berlangsung sebagai berikut: Oleh karena konsentrasi jenuh PbSO 4 sama dengan kelarutannya, maka diperoleh persamaan berikut. Dengan demikian, diperoleh persamaan K sp PbSO 4 : K sp PbSO 4 2 , 52 × 1 0 − 8 2 , 52 × 1 0 − 8 2 , 52 × 1 0 − 8 s = = = = = [ Pb 2 + ] [ SO 4 2 − ] s × s s 2 s 1 , 60 × 1 0 − 4 mol / L c. PbF 2 Pada keadaan tepat jenuh, ionisasi PbF 2 berlangsung sebagai berikut: Oleh karena konsentrasi jenuh PbF 2 sama dengan kelarutannya, maka diperoleh persamaan berikut. Dengan demikian, diperoleh persamaan K sp PbF 2 : K sp PbF 2 3 , 30 × 1 0 − 8 3 , 30 × 1 0 − 8 4 3 , 30 × 1 0 − 8 s = = = = = [ Pb 2 + ] [ F 2 − ] 2 s × ( 2 s ) 2 4 s 3 3 s 3 2 , 02 × 1 0 − 3 mol / L d. SrF 2 Pada keadaan tepat jenuh, ionisasi SrF 2 berlangsung sebagai berikut: Oleh karena konsentrasi jenuh SrF 2 sama dengan kelarutannya, maka diperoleh persamaan berikut. Dengan demikian, diperoleh persamaan K sp SrF 2 : K sp Sr F 2 4 , 33 × 1 0 − 9 4 , 33 × 1 0 − 9 4 4 , 33 × 1 0 − 9 s = = = = = [ S r 2 + ] [ F 2 − ] 2 s × ( 2 s ) 2 4 s 3 3 s 3 1 , 03 × 1 0 − 3 mol / L Berdasarkan perhitungan di atas kelarutan yang paling besar adalah kelarutan garam PbF 2 , maka yang paling mudah larut dalam air adalah garam PbF 2 .

Garam yang paling mudah larut dalam air adalah garam $PbF_{2}$ .

Pada soal diketahui beberapa garam dengan $K_{sp}$ nya. Untuk mengetahui garam mana yang mudah larut, maka perlu mengidentifikasi garam dengan kelarutan yang terbesar karena semakin besar nilai kelarutan garam semakin mudah larut dalam air. Untuk mengetahui kelarutan masing-masing garam digunakan hubungan kelarutan dengan $K_{sp}$ melalui langkah-langkah sbb:

a. $BaCO_{3}$

Pada keadaan tepat jenuh, ionisasi $BaCO_{3}$ berlangsung sebagai berikut: