Pertanyaan

Dalam ruangan yang memiliki volume 1 liter dan tekanan total 0,8 atm; dicampurkan 1 mol gas NO dan 0,8 mol gas O 2 yang bereaksi menurut persamaan berikut. 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2 NO 2 ( g ) Setelah tercapai kesetimbangan, terdapat 0,6 mol gas NO 2 . Nilai K p adalah ....

Dalam ruangan yang memiliki volume 1 liter dan tekanan total 0,8 atm; dicampurkan 1 mol gas $NO$ dan 0,8 mol gas $O_{2}$ yang bereaksi menurut persamaan berikut.

$2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO_{2} (g)$

Setelah tercapai kesetimbangan, terdapat 0,6 mol gas $NO_{2}$ . Nilai $K p$ adalah .... $\;$

0,2 atm
1,5 atm
4,5 atm
8,4 atm
10,3 atm

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kesimpulannya nilai untuk reaksi tersebut adalah 8,4

kesimpulannya nilai K subscript p

untuk reaksi tersebut adalah 8,4 space

Pembahasan

Harga tetapan kesetimbangan tekanan suatu reaksi kesetimbangan diperoleh dari perbandingan tekanan parsial komponen gas produk pangkat koefisien dibagi dengan tekanan parsial komponen gas reaktan pangkat koefisien. Tekanan parsial suatu gas adalah perbandingan mol gas tersebut dibanding mol gas total dalam reaksi pada saat keadaan setimbang dikali dengan tekanan total. Sedangkan tekanan total reaksi kesetimbangan adalah jumlah dari masing-masing tekanan parsialdari komponen gas yang bereaksi. Untuk reaksi di atas kita bisa menuliskan persamaan nilai tetapan kesetimbangan sebagai berikut. (persamaan 1) Sebelum menentukan nilai , kita perlu menentukan jumlah mol masing-masing senyawa pada saat setimbang menggunakan konsep MRS. Dari reaksi di atas diperoleh mol gas ;0,4 mol, ;0,5 mol, ;0,6 mol, dan mol total gas yaitu 1,5 mol. Selanjutnya menentukan tekanan parsial dari masing-masing gas menggunakan mol saat setimbang. dari hasil perhitungan di atas kita bisa menggunakan persamaan 1 untuk menentukan nilai Jadi, kesimpulannya nilai untuk reaksi tersebut adalah 8,4

Harga tetapan kesetimbangan tekanan suatu reaksi kesetimbangan diperoleh dari perbandingan tekanan parsial komponen gas produk pangkat koefisien dibagi dengan tekanan parsial komponen gas reaktan pangkat koefisien. Tekanan parsial suatu gas adalah perbandingan mol gas tersebut dibanding mol gas total dalam reaksi pada saat keadaan setimbang dikali dengan tekanan total. Sedangkan tekanan total reaksi kesetimbangan adalah jumlah dari masing-masing tekanan parsial dari komponen gas yang bereaksi.

2 N O open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Untuk reaksi di atas kita bisa menuliskan persamaan nilai tetapan kesetimbangan sebagai berikut.

$K subscript p equals fraction numerator open square brackets P subscript N O subscript 2 end subscript close square brackets squared over denominator open square brackets P subscript NO close square brackets squared space open square brackets P subscript O subscript 2 end subscript close square brackets end fraction space$ (persamaan 1)

Sebelum menentukan nilai K subscript p , kita perlu menentukan jumlah mol masing-masing senyawa pada saat setimbang menggunakan konsep MRS.

Dari reaksi di atas diperoleh mol gas N O ;0,4 mol, O subscript 2 ;0,5 mol, 2 N O subscript 2 ;0,6 mol, dan mol total gas yaitu 1,5 mol.

Selanjutnya menentukan tekanan parsial dari masing-masing gas menggunakan mol saat setimbang.

$P subscript NO equals fraction numerator mol space N O over denominator mol space total space end fraction cross times P subscript total equals fraction numerator 0 comma 4 over denominator 1 comma 5 end fraction cross times 0 comma 8 equals 0 comma 213 P O subscript 2 equals fraction numerator mol space O subscript 2 over denominator mol space total space end fraction cross times P subscript total equals fraction numerator 0 comma 5 over denominator 1 comma 5 end fraction cross times 0 comma 8 equals 0 comma 266 P subscript N O subscript 2 equals end subscript fraction numerator mol space N O subscript 2 over denominator mol space total space end fraction cross times P subscript total equals fraction numerator 0 comma 6 over denominator 1 comma 5 end fraction cross times 0 comma 8 equals 0 comma 32$

dari hasil perhitungan di atas kita bisa menggunakan persamaan 1 untuk menentukan nilai K subscript p

$K subscript p equals fraction numerator left square bracket 0 comma 32 right square bracket squared over denominator left square bracket 0 comma 213 right square bracket squared space left square bracket 0 comma 266 right square bracket end fraction space equals space 8 comma 4$

Jadi, kesimpulannya nilai untuk reaksi tersebut adalah 8,4

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

ayu pradnyandari

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Pada industri pembuatan pupuk urea membutuhkan amoniak ( NH 3 ) sebagai bahan dasar, yang diperoleh dari reaksi kesetimbangan: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇄ 2 NH 3 ( g ) △ H = − 92 kJ . P...

4.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan tetapan kesetimbangan tekanan gas ( K p ) dari reaksi kesetimbangan N 2 O ( g ) + 4 H 2 ( g ) ⇄ 2 NH 3 ( g ) + H 2 O ( g ) .

5.0

Jawaban terverifikasi

Apabila rumus K p = K c ( RT ) △ n , maka △ n menunjukkan ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 27 ∘ C dalam ruangan dengan volume tertentu yang bertekanan 1 atm terdapat gas N 2 O 4 yang terurai menjadi gas NO 2 menurut reaksi: N 2 O 4 ( g ) ⇌ 2 NO 2 ( g ) . Pada saat kese...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan: A ( g ) + 2 B ( g ) ⇄ C ( g ) Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya...

4.5

Jawaban terverifikasi