Pertanyaan

Dalam ruangan yang memiliki volume 1 liter dan tekanan total 0,8 atm; dicampurkan 1 mol gas NO dan 0,8 mol gas O 2 ​ yang bereaksi menurut persamaan berikut. 2 NO ( g ) + O 2 ​ ( g ) ⇌ 2 NO 2 ​ ( g ) Setelah tercapai kesetimbangan, terdapat 0,6 mol gas NO 2 ​ . Nilai K p adalah ....

Dalam ruangan yang memiliki volume 1 liter dan tekanan total 0,8 atm; dicampurkan 1 mol gas  dan 0,8 mol gas  yang bereaksi menurut persamaan berikut.



Setelah tercapai kesetimbangan, terdapat 0,6 mol gas . Nilai  adalah ....space

  1. 0,2 atm

  2. 1,5 atm

  3. 4,5 atm

  4. 8,4 atm

  5. 10,3 atm

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kesimpulannya nilai untuk reaksi tersebut adalah 8,4

kesimpulannya nilai K subscript p untuk reaksi tersebut adalah 8,4space

Pembahasan

Pembahasan

Harga tetapan kesetimbangan tekanan suatu reaksi kesetimbangan diperoleh dari perbandingan tekanan parsial komponen gas produk pangkat koefisien dibagi dengan tekanan parsial komponen gas reaktan pangkat koefisien. Tekanan parsial suatu gas adalah perbandingan mol gas tersebut dibanding mol gas total dalam reaksi pada saat keadaan setimbang dikali dengan tekanan total. Sedangkan tekanan total reaksi kesetimbangan adalah jumlah dari masing-masing tekanan parsialdari komponen gas yang bereaksi. Untuk reaksi di atas kita bisa menuliskan persamaan nilai tetapan kesetimbangan sebagai berikut. (persamaan 1) Sebelum menentukan nilai , kita perlu menentukan jumlah mol masing-masing senyawa pada saat setimbang menggunakan konsep MRS. Dari reaksi di atas diperoleh mol gas ;0,4 mol, ;0,5 mol, ;0,6 mol, dan mol total gas yaitu 1,5 mol. Selanjutnya menentukan tekanan parsial dari masing-masing gas menggunakan mol saat setimbang. dari hasil perhitungan di atas kita bisa menggunakan persamaan 1 untuk menentukan nilai Jadi, kesimpulannya nilai untuk reaksi tersebut adalah 8,4

Harga tetapan kesetimbangan tekanan suatu reaksi kesetimbangan diperoleh dari perbandingan tekanan parsial komponen gas produk pangkat koefisien dibagi dengan tekanan parsial komponen gas reaktan pangkat koefisien. Tekanan parsial suatu gas adalah perbandingan mol gas tersebut dibanding mol gas total dalam reaksi pada saat  keadaan setimbang dikali dengan tekanan total. Sedangkan tekanan total reaksi kesetimbangan adalah jumlah dari masing-masing tekanan parsial dari komponen gas yang bereaksi. 


2 N O open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 


Untuk reaksi di atas kita bisa menuliskan persamaan nilai tetapan kesetimbangan sebagai berikut. 


K subscript p equals fraction numerator open square brackets P subscript N O subscript 2 end subscript close square brackets squared over denominator open square brackets P subscript NO close square brackets squared space open square brackets P subscript O subscript 2 end subscript close square brackets end fraction space (persamaan 1)


Sebelum menentukan nilai K subscript p, kita perlu menentukan jumlah mol masing-masing senyawa pada saat setimbang menggunakan konsep MRS. 


 

Dari reaksi di atas diperoleh mol gas N O;0,4 mol, O subscript 2;0,5 mol, 2 N O subscript 2;0,6 mol, dan mol total gas yaitu 1,5 mol.   

Selanjutnya menentukan tekanan parsial dari masing-masing gas menggunakan mol saat setimbang. 

P subscript NO equals fraction numerator mol space N O over denominator mol space total space end fraction cross times P subscript total equals fraction numerator 0 comma 4 over denominator 1 comma 5 end fraction cross times 0 comma 8 equals 0 comma 213 P O subscript 2 equals fraction numerator mol space O subscript 2 over denominator mol space total space end fraction cross times P subscript total equals fraction numerator 0 comma 5 over denominator 1 comma 5 end fraction cross times 0 comma 8 equals 0 comma 266 P subscript N O subscript 2 equals end subscript fraction numerator mol space N O subscript 2 over denominator mol space total space end fraction cross times P subscript total equals fraction numerator 0 comma 6 over denominator 1 comma 5 end fraction cross times 0 comma 8 equals 0 comma 32 


dari hasil perhitungan di atas kita bisa menggunakan persamaan 1 untuk menentukan nilai K subscript p 


K subscript p equals fraction numerator left square bracket 0 comma 32 right square bracket squared over denominator left square bracket 0 comma 213 right square bracket squared space left square bracket 0 comma 266 right square bracket end fraction space equals space 8 comma 4 


Jadi, kesimpulannya nilai K subscript p untuk reaksi tersebut adalah 8,4space

1rb+

0.0 (0 rating)

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada industri pembuatan pupuk urea membutuhkan amoniak ( NH 3 ​ ) sebagai bahan dasar, yang diperoleh dari reaksi kesetimbangan: N 2 ​ ( g ) + 3 H 2 ​ ( g ) ⇄ 2 NH 3 ​ ( g ) △ H = − 92 kJ . P...

183

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia