Iklan

Iklan

Pertanyaan

Dalam kondisi temperatur dan tekanan tertentu, sebanyak 1 , 85 × 1 0 − 4 mol Xe direaksikan dengan 5 , 00 × 1 0 − 4 mol F 2 ​ . Setelah reaksi, temyata terbentuk produk XeF 4 ​ dan XeF 6 ​ , dan sisa gas Xe sebayak 9 , 0 × 1 0 − 6 mol. Berdasarkan kondisi ini, maka: Tulis dan setarakan reaksi pembentukan masing-masing senyawa XeF 4 ​ dan XeF 6 ​ dari pereaksi Xe dan F 2 ​ . Tentukan komposisi % berat produk XeF 4 ​ dan XeF 6 ​ hasil reaksi tersebut. ( A r Xe = 131, F = 19).

Dalam kondisi temperatur dan tekanan tertentu, sebanyak mol direaksikan dengan mol . Setelah reaksi, temyata terbentuk produk dan , dan sisa gas  sebayak  mol. Berdasarkan kondisi ini, maka: 

  1. Tulis dan setarakan reaksi pembentukan masing-masing senyawa dan dari pereaksi dan .
  2. Tentukan komposisi % berat produk dan  hasil reaksi tersebut. (Ar  = 131,  = 19).space

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Komposisi %berat produk XeF 4 ​ dan XeF 6 ​ secara berturut-turut adalah 13,78% dam 86,22%. Dalam kondisi temperatur dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi sesuai dengan perbandingan koefisien reaksinya. Semua gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula. a. Reaksi pembentukanmasing-masing senyawa XeF 4 ​ dan XeF 6 ​ Reaksi (1) : Xe + 2 F 2 ​ → XeF 4 ​ Reaksi (2) : Xe + 3 F 2 ​ → XeF 6 ​ b. Komposisi % berat produk XeF 4 ​ dan XeF 6 ​ Komposisi % berat produk XeF 4 ​ dan XeF 6 ​ hasil reaksi dapat dihitung dengan cara sebagai berikut: Mol Xe yang bereaksi Gas Xe yang bereaksi ​ = = = ​ mol Xe awal − mol Xe sisa 1 , 85 × 1 0 − 4 mol − 9 , 0 × 1 0 − 6 mol 1 , 76 × 1 0 − 4 mol ​ Pada reaksi (1), masing-masing mol Xe dan F 2 ​ dapat dimisalkan berdasarkan koefisien reaksinya, yaitu a mol dan 2a mol, sehingga: mol Xe untuk membentuk XeF 4 ​ = a mol mol Xe untuk membentuk XeF 6 ​ = ( 1 , 76 × 1 0 − 4 − a ) mol mol F 2 ​ untuk membentuk XeF 6 ​ = ( 5 , 00 × 1 0 − 4 − 2 a ) mol Pada reaksi (2), dapat dihitung mol F 2 ​ yang bereaksi menggunakan perbandingan koefisien reaksinya. mol F 2 ​ untuk membentuk XeF 6 ​ ​ = = = ​ koefisien Xe koefisien F 2 ​ ​ × mol Xe untuk membentuk XeF 6 ​ 1 3 ​ × ( 1 , 76 × 1 0 − 4 − a ) mol ( 5 , 28 × 1 0 − 4 − 3 a ) mol ​ menentukan nilai a 5 , 00 × 1 0 − 4 − 2 a 3 a − 2 a a ​ = = = ​ 5 , 28 × 1 0 − 4 − 3 a 5 , 28 × 1 0 − 4 − 5 , 00 × 1 0 − 4 0 , 28 × 1 0 − 4 mol ​ menentukan massa XeF 4 ​ dan XeF 6 ​ mol XeF 4 ​ massa XeF 4 ​ mol XeF 6 ​ massa XeF 6 ​ ​ = = = = = = = = = = = ​ a mol 0 , 28 × 1 0 − 4 mol mol XeF 4 ​ × Mr XeF 4 ​ 0 , 28 × 1 0 − 4 mol × 207 gr / mol 57 , 96 × 1 0 − 4 gr ( 1 , 76 × 1 0 − 4 − a ) mol ( 1 , 76 × 1 0 − 4 − 0 , 28 × 1 0 − 4 ) mol 1 , 48 × 1 0 − 4 mol mol XeF 6 ​ × Mr XeF 6 ​ 1 , 48 × 1 0 − 4 mol × 245 gr / mol 362 , 6 × 1 0 − 4 gr ​ menentukan komposisi %berat produk XeF 4 ​ dan XeF 6 ​ % XeF 4 ​ % XeF 6 ​ ​ = = = = = = = = ​ massa XeF 4 ​ + massa XeF 6 ​ massa XeF 4 ​ ​ × 100% ( 57 , 96 × 1 0 − 4 + 362 , 6 × 1 0 − 4 ) gr 57 , 96 × 1 0 − 4 gr ​ × 100% 420 , 56 57 , 96 ​ × 100% 13 , 78% massa XeF 4 ​ + massa XeF 6 ​ ma ssa XeF 6 ​ ​ × 100% ( 57 , 96 × 1 0 − 4 + 362 , 6 × 1 0 − 4 ) gr 362 , 6 × 1 0 − 4 gr ​ × 100% 420 , 56 362 , 6 ​ × 100% 86 , 22% ​ Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa komposisi %berat produk XeF 4 ​ dan XeF 6 ​ secara berturut-turut adalah 13,78% dam 86,22%.

Komposisi % berat produk dan  secara berturut-turut adalah 13,78% dam 86,22%.

Dalam kondisi temperatur dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi sesuai dengan perbandingan koefisien reaksinya. Semua gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula.

a. Reaksi pembentukan masing-masing senyawa dan

Reaksi (1) : 

Reaksi (2) : 

b. Komposisi % berat produk dan

Komposisi % berat produk dan  hasil reaksi dapat dihitung dengan cara sebagai berikut:

  • Mol  yang bereaksi

Pada reaksi (1), masing-masing mol dan  dapat dimisalkan berdasarkan koefisien reaksinya, yaitu a mol dan 2a mol, sehingga:

  • mol  untuk membentuk  = a mol
  • mol  untuk membentuk  =  mol
  • mol  untuk membentuk  =  mol

Pada reaksi (2), dapat dihitung mol  yang bereaksi menggunakan perbandingan koefisien reaksinya.

  • menentukan nilai a

  • menentukan massa  dan

  • menentukan komposisi % berat produk dan

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa komposisi % berat produk dan  secara berturut-turut adalah 13,78% dam 86,22%.

 

Latihan Bab

Hitungan Stoikiometri Reaksi Sederhana

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Pereaksi Pembatas

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Senyawa Hidrat

Stoikiometri Senyawa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

183

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Hitunglah berapa gram gas fosfin yang dapat dihasilkan dari 100 gram karbid yang mengandung 18,2% kalsium fosfida ( Ca 3 ​ P 2 ​ ), yang direaksikan dengan air melalui reaksi: Ca 3 ​ P 2 ​ ( s ) ...

179

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia